沉淀形式

對沉淀形式經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒后所得的用于稱量的物質(zhì)，稱為稱量形式。

由于物質(zhì)在烘干或灼燒過程中可能發(fā)生化學(xué)變化。因此在重量分析中沉淀形式和稱量形式有可能不相同，如在Mg2 的測定中，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，稱量形式是Mg2P2O7；而在有些情況下，物質(zhì)在烘干或灼燒過程中不發(fā)生化學(xué)變化，因此沉淀形式和稱量形式是同一種化合物，如測定試液中含量時，其沉淀形式和稱量形式都是BaSO4。

電導(dǎo)法容量滴定法溶出法

（1）沉淀溶解度小【避免溶解損失（溶解損失不超過分析天平的稱量誤差），保證測定的準(zhǔn)確度。】

（2）易過濾、洗滌（操作方便）

（3）純度要高（這樣才能得到準(zhǔn)確的結(jié)果）

（4）沉淀形式易轉(zhuǎn)稱量形式（便于操作）

沉淀平衡判斷沉淀的溶解與生成

利用溶度積K_sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。

（1）當(dāng)Q_c>K_sp時是過飽和溶液，反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直至達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）；

（2）當(dāng)Q_c=K_sp時是過飽和溶液時是飽和溶液，達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)；

（3）當(dāng)Q_c sp時是不飽和溶液，反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直至達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）。

以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。

沉淀平衡判斷沉淀的轉(zhuǎn)化

所謂沉淀的轉(zhuǎn)化，是指在含有一種難溶物沉淀的溶液中，加入另一種沉淀劑，是原來的沉淀轉(zhuǎn)化成另一種沉淀。例如，在有AgCrO ₄（磚紅色）沉淀的溶液中，滴加NaCl溶液，AgCrO4沉淀迅速地轉(zhuǎn)化成AgCl（白色）沉淀。

根據(jù)平衡移動原理，利用難溶物質(zhì)的溶解度使沉淀進(jìn)行轉(zhuǎn)化。即由一種難溶的物質(zhì)（溶解濃度大）轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)（溶解濃度小）才能發(fā)生，反之，就難以使沉淀轉(zhuǎn)化，這就是沉淀轉(zhuǎn)化的條件。

因此，沉淀轉(zhuǎn)化的過程，實(shí)際上也是平衡移動原理的體現(xiàn)，其中包含兩個過程：舊沉淀的溶解和新沉淀的生成。舊沉淀的溶解度越大，新沉淀的溶解度越小，沉淀的轉(zhuǎn)化越容易進(jìn)行，反之，就難于進(jìn)行，甚至不可能。但是，在新沉淀和舊沉淀的溶解度相差不大的時候，兩個方向的轉(zhuǎn)化都有可能，這是轉(zhuǎn)化過程的方向取決于兩種沉淀例子濃度的大小。

為了得到純凈、較大的晶粒，以及結(jié)構(gòu)緊密、易于洗滌的沉淀物，在沉淀時應(yīng)根據(jù)沉淀物的性質(zhì)控制適當(dāng)?shù)某恋項l件。

一、晶形沉淀的沉淀條件：

1）沉淀應(yīng)在稀溶液中進(jìn)行。

2）在不斷攪拌下將沉淀劑緩慢地加入熱溶液中。

3）選擇合適的沉淀劑。

4）進(jìn)行陳化。

二、非晶形沉淀物的沉淀條件：

1）在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀，沉淀劑加入的速度要快一些。

2）在熱溶液中及電解質(zhì)存在的條件下進(jìn)行沉淀。

3）趁熱過濾、洗滌沉淀物，不必陳化。

4）必要時應(yīng)進(jìn)行再沉淀。

沉淀平衡具有以下特征，“逆”、“等”、“動”、“定”、“變”：

（1）“逆”：其過程為可逆過程；

（2）“等”：沉淀平衡過程的沉積和溶解速率相等；

（3）“動”：平衡為動態(tài)平衡；

（4）“定”：離子濃度一定；

（5）“變”：改變溫度、濃度等條件，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動直到建立一個新的沉淀溶解平衡。