1.鉀(K)

2.鈣(Ca)

3.鈉(Na)

4.鎂(Mg)

5.鋁(Al)

6.鋅(Zn)

7.鐵(Fe)

8.錫(Sn)

9.鉛(Pb)

10.氫(H)

11.銅(Cu)

12.汞(Hg)

13.銀(Ag)

14.鉑(Pt)

15.金(Au)

金屬活動性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它后面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應(yīng)生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應(yīng),就算反應(yīng)也不生成氫氣.

置換反應(yīng)原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬.

化學(xué)元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應(yīng)，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應(yīng)，元素越不活潑，即越穩(wěn)定。

注意一下，你所說的氮?dú)獠蝗缪鯕饣顫姡@是單質(zhì)(或者說是分子)的活潑性，而不是元素的活潑性?；瘜W(xué)中要注意區(qū)分這些概念。因?yàn)?，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的?/p>

對于氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)獾幕顫娦缘陀谘鯕獾幕顫娦?，本質(zhì)是每個氮?dú)夥肿又杏腥齻€氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結(jié)合得很牢固，其間的化學(xué)鍵不易斷裂，導(dǎo)致不易發(fā)生原子重組(化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過程)，所以不易反應(yīng)，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應(yīng)。當(dāng)然，這也與氧元素的易得電子的性質(zhì)有關(guān)聯(lián)。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。(到了大學(xué)，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩(wěn)定性。)

對于元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過誤區(qū)，現(xiàn)在明白了。原子最外層電子數(shù)不超過八(除第一周期外)，最外層電子少于四(尤其是只有一個或兩個電子時)，易失電子，活潑;最外層電子大于四(尤其是有六個或七個電子)，易得電子，同樣活潑;而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑;最外層電子為八(第一周期，最外層電子為2)的元素，最穩(wěn)定，組成惰性氣體一族，因?yàn)椴灰滓幌率У舭藗€電子，也不易再得電子(因?yàn)榈玫碾娮犹畛涞较乱粚?，整體能量將增高，而物質(zhì)要穩(wěn)定是趨向于能量最低的狀態(tài)，即能量最低原理)。

不要迷信金屬活動性順序表，那只是對于金屬元素，而且過渡元素的不同價態(tài)還沒能夠考慮進(jìn)去。

Table of chemical elements in the order of reactivity(至善教育翻譯)

非金屬是這樣：因?yàn)榉墙饘僖话愣际侨舾稍訕?gòu)成的分子，而分子是非金屬常見形態(tài)，所以這里排的是分子順序表，比較實(shí)用：氟>氧>氯>溴>氮>硫>氫>紅磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可對換，常溫下氯的活動性強(qiáng)于氧，高溫下氧的活動性遠(yuǎn)強(qiáng)于氯]稀有氣體 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He總之元素周期表里非金屬性越是左下方越弱，越是右上方越強(qiáng)。惰性氣體不算。

銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、

釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm

鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、

Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be

釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、镥、(氫)、鈧、钚、釷、镎、鈹、

U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、

Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au

鎳、鉬、錫、銩、鉛、(氘分子)、(氫分子)、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

(詳見金屬活動性順序表)