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1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中化合反應(yīng)燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
化合物與氧氣的反應(yīng)
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
7 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
8. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↓
9. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↓
10. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↓
11. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
12. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
13. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______
乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑醇跟鈉反應(yīng)的通式為:2ROH+2Na→2RONa+H2↑
溴化亞鐵和氯氣少量反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Cl2 Br2 Fe3+氧化性由大到小的順序?yàn)镃l2 Br2 Fe3+,所以少量氯氣先氧化亞鐵離子( Fe2+...
氯乙烯加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:nCH2=CHCl =催化劑== -[-CH2-CHCl-]n-氯乙烯又名乙烯基氯(Vinyl chloride)是一種應(yīng)用于高分子化工的重要的單體,可由乙烯或乙炔制得。...
金屬鋁的化學(xué)方程式
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有關(guān)鋁的化學(xué)方程式默寫 金屬鋁的化學(xué)方程式 1.鋁和氧氣點(diǎn)燃 鋁和氯氣點(diǎn)燃 2.鋁和濃硝酸或濃硝酸發(fā)生 反應(yīng) 3.鋁和稀硝酸反應(yīng) 鋁和非氧化性酸反應(yīng) 4.鋁和氫氧化鈉反應(yīng) 鋁三氧化二鐵反應(yīng) 5.鋁和硫單質(zhì)加熱反應(yīng) 6.鋁和二氧化錳反應(yīng) 7.工業(yè)上冶煉鋁單質(zhì) 氧化鋁的化學(xué)方程式 8.氧化鋁與酸反應(yīng)(離子) 9.氧化鋁與堿反應(yīng)(離子) 10.氧化鋁熔融分解 氫氧化鋁的化學(xué)方程式 11.氫氧化鋁與酸反應(yīng) 12.氫氧化鋁與堿反應(yīng) 13.氫氧化鋁熱分解 14.偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)(離子) 15.鋁鹽中加氨水 /通入氨氣(離子) 16.偏鋁酸根與氫離子和水反應(yīng)(離子) 17.偏鋁酸根與二氧化碳 (通入過量 )和水反應(yīng)(離子) 18.偏鋁酸根與碳酸氫根和水反應(yīng)(離子) 19.鋁離子與偏鋁酸根和水反應(yīng)(離子) 20.將等濃度的氯化鋁和氫氧化鈉按體積比 1:3混合 21.將等濃度的氯化鋁和氫氧化鈉按體積比
鋁三角鐵三角化學(xué)方程式總結(jié)
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鋁 三 角 序號(hào) 化學(xué)方程式 離子方程式 ① AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3↓ +3NaCl Al 3++3OH -==Al(OH) 3↓ Al 2(SO4)3+6NH 3·H2O==2Al(OH) 3↓ +3(NH4)2SO4 Al 3++3NH 3·H2O==Al(OH) 3↓ +3NH4 + ② Al(OH) 3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O Al(OH) 3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③ AlCl 3+4NaOH==NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH -==AlO 2 -+2H 2O ④ NaAlO 2+HCl+H 2O==Al(OH) 3↓ +NaCl AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH) 3↓ NaAlO 2+CO 2(足量) +2H 2O==Al(OH) 3↓ +NaHCO3 AlO 2 -+CO2+2