分解反應
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB＝A十B。只有化合物才能發(fā)生分解反應。
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由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB＝A十B。只有化合物才能發(fā)生分解反應。
?按產(chǎn)物種類多少分類：
一、加熱分解的產(chǎn)物有兩種
1．分解成兩種單質(zhì)
⑴氣態(tài)氫化物的分解
碘化氫的分解 2HI=H2↑+I2
⑵氯化銀的分解
氯化銀的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑
⑶電解
電解水 2H2O=（通電）2H2↑+O2↑
2．分解成兩種化合物
⑴不穩(wěn)定鹽類的分解
碳酸鈣的高溫分解 CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
⑵不穩(wěn)定弱堿的分解
氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑶不穩(wěn)定弱酸的分解
碳酸的分解 H2CO3=（△）H2O+CO2↑
⑷含結(jié)晶水的鹽類的脫水
十水碳酸鈉的風化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3．分解成一種單質(zhì)和一種化合物
⑴不太穩(wěn)定的鹽類的分解
氯酸鉀的催化分解 2KClO3(MnO2）===（△）2KCl+3O2↑
⑵不穩(wěn)定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2
⑶雙氧水的分解
受熱（或以二氧化錳為催化劑）分解 2H2O2=2H2O+O2
4．有機物的分解
甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加熱分解的產(chǎn)物有三種
1．不穩(wěn)定鹽類的分解
碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
⑵亞硫酸的酸式強堿鹽受熱分解
亞硫酸氫鈉受熱分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
⑶銨鹽的受熱分解
碳酸銨受熱分解 (NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
⑷高錳酸鉀受熱分解
2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
⑸硝酸鹽的受熱分解
硝酸銀的受熱分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．電解水溶液
⑴電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
按反應物種類進行分類：
1．酸的分解反應。
⑴含氧酸=非金屬氧化物+水
如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O
⑵某些含氧酸的分解比較特殊，
如硝酸的分解：
4HNO3（濃）=4NO2↑+O2↑+2H2O，
次氯酸分解
2HClO=2HCl+O2↑
磷酸脫水
4H3PO4===（高溫）（HPO3）4+4H2O↑
2H3PO4===（高溫）H4P2O7+H2O↑
3H3PO4===（高溫）H5P3O10+2H2O↑
2．堿的分解反應。
活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性堿一般都較易分解：
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，
Cu(OH)2=CuO十H2O。
3．鹽的分解反應。
碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現(xiàn)出一定的規(guī)律性。
⑴碳酸鹽的分解。
碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑
如CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑，CuCO3=（高溫）CuO+CO2↑
K2CO3、Na2CO3比較穩(wěn)定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
⑵硝酸鹽的分解反應。硝酸鹽受熱均易分解，并放出氧氣，其規(guī)律大體如下：
活動性強的金屬（K、Ca、Na）硝酸鹽=亞硝酸鹽十O2↑：
如 2KNO3=2KNO2+O2↑。
處于活動性順序表中間的金屬（Mg、Cu等）的硝酸鹽=金屬氧化物十NO2↑十O2↑：
如 2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑
2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑
不活潑金屬（Hg、Ag、Au）的硝酸鹽=金屬十NO2↑+O2↑：
如 Hg(NO3）2=Hg十2NO2↑十O2↑
2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
⑶銨鹽的分解反應。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：
如?。∟H4）2SO4=2NH3↑+H2SO4
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。
⑷其它鹽類的分解反應
如 2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4．氧化物的分解反應。
非金屬氧化物一般不容易發(fā)生分解反應
2H2O2=H2↑+O2↑
金屬氧化物一般分解的規(guī)律是：
金屬活動順序表中，排在銅后的金屬氧化物受熱易分解：
如 2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑
活潑的金屬氧化物，給它們?nèi)刍瘧B(tài)通電流可使其分解：
如 2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑
分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應。
分解反應：AB→A+B
可以簡單理解為“一變多”，也可以理解成為有一種反應物發(fā)生化學反應后生成兩種物質(zhì)或兩種以上的物質(zhì)
2H?O===（通電）2H?↑+O?↑
氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑）
2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O? 高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。
2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3===（高溫）CaO+CO2↑
H2CO3===H2O+CO2↑
根據(jù)復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發(fā)生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發(fā)生的條件。酸，堿，鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有...
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。其實質(zhì)是：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即...
復分解反應：AB+CD=AD+CB 兩者全是化合物置換反應：A+BC＝B＋AC 單質(zhì)與化合物 復分解反應有沉淀生成的
空調(diào)負荷計算的橫向分解反應系數(shù)法
空調(diào)負荷計算的橫向分解反應系數(shù)法
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大?。?span id="4ijq8lh" class="single-tag-height">371KB
頁數(shù)： 3頁
介紹了基于擾量橫向 (即平行于時間軸 )分解的空調(diào)動態(tài)負荷計算反應系數(shù)法 ,認為該方法處理擾量變化方便 ,極大地弱化了時間步長的限制作用 ,有利于變步長計算方法的開發(fā)。以計算例證說明了方法的實際效果。
大多數(shù)的聚合物在熱分解的時候都會發(fā)生隨機斷鏈反應，弱鍵的存在更能加劇隨機斷裂的發(fā)生。這類降解的主要特點是相對分子質(zhì)量迅速下降，初期聚合物的質(zhì)量基本不變；當反應進行到一定程度的時候，主鏈斷裂。并伴隨產(chǎn)生大量的低分子揮發(fā)物，聚合物的質(zhì)量則迅速降低。具有代表性的即聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）、聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）。
又稱做拉鏈降解或者解聚反應。該過程開始于分子鏈的端部或分子中的薄弱點，相連的單體鏈節(jié)依次逐個地從聚合物鏈上消除，形成唯一的單體產(chǎn)物。發(fā)生解聚反應的時候，單體迅速揮發(fā)，聚合物的相對分子量變化較小，而質(zhì)量的損失則較大。當分解到一定程度的時候，聚合物的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量急劇降低。能夠發(fā)生解聚反應的聚合物中，如聚甲醛（POM）都極易解聚，幾乎完全生成單體，聚四氟乙烯（PTFE）也很容易解聚。而其他的聚合物如聚苯乙烯（PS）、聚異丁烯（PIB）、聚丁二烯（PB），解聚也是一個重要的過程。
又稱做消去反應。該反應是一種側(cè)基斷裂的反應。聚合物的分解開始于側(cè)基的消除，但形成的小分子不是單體。待小分子消除至一定程度的時候，主鏈的薄弱點增多，最后發(fā)生主鏈斷裂，全面降解。請參考百度百科”消去反應“。
又稱為周環(huán)反應?；瘜W反應中，能形成環(huán)狀過渡態(tài)的協(xié)同反應統(tǒng)稱為周環(huán)反應。協(xié)同反應是一種基元反應，其含義是反應過程中，若有兩個或兩個以上的化學鍵破裂和形成時，都必須相互協(xié)調(diào)地在同一步驟內(nèi)完成。因此，周環(huán)反應遵循微觀可逆性原理。
周環(huán)反應具有如下的特點：
反應過程中沒有自由基或離子這一類活性中間體產(chǎn)生。
反應速率極少受溶劑極性和酸、堿催化劑的影響，也不受自由基引發(fā)劑和抑制劑的影響。
反應條件一般只需要加熱或光照，而且在加熱條件下得到的產(chǎn)物和在光照條件下得到的產(chǎn)物具有不同的立體選擇性，是高度空間定向反應。
有機化學家伍德沃德在進行維生素B12全合成時，意外地發(fā)現(xiàn)電環(huán)化反應在加熱和光照條件下具有不同的立體選向性，并因此和量子化學家羅德·霍夫曼一起提出分子軌道對稱守恒原理來解釋這類反應的進程。該原理認為：化學反應是分子軌道進行重新組合的過程，在一個協(xié)同反應中，分子軌道的對稱性是守恒的，即由原料到產(chǎn)物，軌道的對稱性始終不變，因為只有這樣才能用最低的能量形成反應中的過渡態(tài)。因此分子軌道的對稱性控制著整個反應的進程。
分子軌道對稱守恒原理運用前線軌道理論和能級相關(guān)理論來分析周環(huán)反應，并取得成功。而芳香過渡態(tài)理論從另一個角度來分析協(xié)同反應的進程，也基本可以得到一致的結(jié)論。
周環(huán)反應的主要類型：
電環(huán)化反應
環(huán)加成反應
σ遷移反應
基團轉(zhuǎn)移聚合反應
螯變反應
請參考百度百科”環(huán)化反應“。2100433B
復分解反應分析:由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。其實質(zhì)是:發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。復分解反應的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成帶電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。(可簡記為:堿鹽水中溶,沉淀氣體水生成。為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性 。
烷烴在受熱時發(fā)生分解，一分子烷烴生成一分子烷烴和一分子烯烴的反應。
熱分解反應熱分解反應分類