1、參比電極硫酸銅溶液的配制:把化學純硫酸銅晶體倒入干凈的玻璃燒杯中，然后倒入適量的蒸餾水(配置用水溫度25℃)，用干凈的玻璃棒(不能用金屬棒)攪拌溶解，并由部分沉積，至此飽和硫酸銅溶液配成。

2、打開參比電極上蓋，把參比電極中的液體倒出，取下各部件。

3、檢查接點連接是否良好，接觸不良處重新連接。清除各部位的表面附著物，特別是銅棒應用砂紙打磨干凈。檢查半透膜是否完好，發(fā)現(xiàn)損壞及時更換，如發(fā)現(xiàn)堵塞應用熱水認真浸泡清洗。

4、倒入配置好的飽和硫酸銅溶液，使之淹沒銅棒的三分之二以上，擰緊上蓋，檢查底部半透膜應有溶液滲出，但不能有溶液漏出，否則應更換半透膜。

用具有適當輸入阻抗的直流電壓表、測試線和一支穩(wěn)定的參比電極，例如飽和銅/硫酸銅參比電極(CSE)、銀/氯化銀電極(Ag/AgCl)或飽和氯化鉀(KCL)甘汞電極，就可以進行管道對電解質電位測量。當電解質是土壤或淡水時，一般用CSE測量，但它不適用于海水中。當在高氯環(huán)境下使用CSE時，在確認讀數(shù)的有效性之前，必須對CSE的穩(wěn)定性進行檢查。銀/氯化銀電極通常用于海水環(huán)境中，飽和氯化鉀甘汞電極更多的用于實驗室中。然而，多面聚合物膠質飽和KCL甘汞電極也可使用，但需要適當增加對環(huán)境的接觸面積。

氧化還原電位計是測試溶液氧化還原電位的專用儀器，由復合電極和mv計組成。復合電極是一種可以在其敏感層表面進行電子吸收或釋放的電極,該敏感層是一種惰性金屬,通常是用鉑和金來制作。參比電極是和pH電極一樣的銀/氯化銀電極。其中毫伏計也就是二次儀表與pH計的可通用。

電位測定法：

方法原理：用電位測法測定溶液或土壤懸液的pH時，常用的指示電極為玻璃電極，參比電極有甘汞電極和銀—氯化銀電極。

當以pH玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極，插入待測液或土壤懸液中時，構成電池反應，兩者之間產生一個電位差，由于參比電極的電位是固定的，因而該電位差的大小決定待測液中的H+離子活度。H+離子活度的負對數(shù)即為pH。因此，一般可直接用酸度計讀得pH 。

儀器：

（1）PHS一29A型酸度計；

（2）磁力攪拌器；

（3）分析天平；

（4）50毫升燒杯；

(5）量筒。