酸的通性:

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣

堿的通性:

有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應

鹽的通性:

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應還能和其他某些化合物反應

(1)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O

鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和燒堿反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(2)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

在常見的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常溫下微溶于水外，其余的都易溶于水。

在常見的堿中，除一水合氨(只存在于溶液中)、鉀、鈉、鋇的氫氧化物易溶于水，氫氧化鈣微溶于水外，大多數(shù)難溶于水。

在常見的鹽中，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽一般易溶于水;鹽酸鹽除氯化亞汞微溶于水、氯化銀難溶于水外，其余易溶于水;硫酸鹽除硫酸鈣、硫酸銀微溶于水，硫酸鋇難溶于水外，其余的易溶于水;碳酸的正鹽、硅酸的正鹽、亞硫酸的正鹽、磷酸的正鹽、氫硫酸的正鹽除鉀鹽鈉鹽銨鹽易溶于水外，其余的難溶于水。

為了便于記憶，可用下列歌訣概括上時主要內(nèi)容:

堿有鉀鈉鋇鈣鎂，后兩種逐漸不溶于水;

鹽酸鹽不溶氯化銀，還有亞汞鹽步后塵;

硫酸鹽微溶銀和鈣，還有硫酸鋇在后面;

后五種，較特別，只有鉀鈉銨鹽溶。

另外，還要掌握:

磷酸二氫鹽一般易溶于水，磷酸氫鹽和正鹽類似，一般不溶于水;碳酸氫鹽一般易溶于水。

碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶于水，而碳酸氫鈣易溶入水，碳酸鈣難溶于水;

硫酸鋇、氯化銀、硫化銅、硫化銀、硫化鉛既不溶于水，也不溶于酸。

1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物:

Ca(OH)2 (石灰水注明"澄清"的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質(zhì):所謂的碳酸鋁、碳酸鐵、氫氧化銀

5、復分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復分解反應的反應物

酸:含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸

例:H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸

無氧酸的讀法是氫某酸

例:HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸

堿:堿的讀法是氫氧化某

例:NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉

根據(jù)化合價的不同，還可以讀作:氫氧化亞某

例:Fe(OH)3氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)2氫氧化亞鐵

鹽:一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法

酸式鹽:叫某酸氫某(酸式鹽就是有氫離子的鹽)

亦可叫做酸式某酸某

例:NaHCO3叫碳酸氫鈉

堿式鹽:叫某酸氫氧化某(堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽)

也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某

例:Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣

酸:電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如:H2SO4(硫酸),HCl(鹽酸),HNO3(硝酸)

堿:電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 例如 :NaOH(氫氧化鈉)，KOH(氫氧化鉀)，NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨)

鹽:電離時生成金屬陽離子(或NH4)和酸根離子的化合物，叫鹽 例如:Na2CO3(碳酸鈉)，CuSO4(硫酸銅) ，NH4NO3(硝酸銨)

氫離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為酸。

金屬離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為鹽。

金屬離子和氫氧根離子結(jié)合生成的化合物為堿。

按酸根可分為(1)含氧酸(HNO3. H2SO4等)(2)無氧酸(HCL. HI等)

按電離出的H+數(shù)可分(1)一元酸(HCL. HI等)(2)二元酸(H2SO4. H2CO3等)(3)多元酸(H3P04等)

按強弱(1)強酸(HCL. H2SO4等)(2)弱酸(H2CO3等)

按強弱(1)強堿(NAOH. KOH等)(2)弱堿(FE(OH)3 等)

按電離出的OH-數(shù)(1)一元堿(NAOH. KOH 等) (2)二元堿(Ba(OH)2 . Ca(OH)2等)(3)多元堿(Fe(OH)3等)

(1)正鹽(Na2CO3. Na2SO4等) (2)酸式鹽(NaHC03. NaHSO4等)(3)堿式鹽(Cu2(OH)2CO3等

氯離子:銀鹽(除氯化銀)

硫酸根離子:鋇鹽(除硫酸鋇)

銨根離子:堿(任意)

氫離子:碳酸鹽和澄清石灰水

氫氧根離子:銨鹽

鐵離子:2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色(指溶液)

銅離子:2價銅離子是藍色(指溶液)

CaO:堿性氧化物