NA以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數(shù)作基準，其近似值為6.0221367×10^23mol^-1.1mol的任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的微粒數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，近似值為NA=6.0221367×10^23。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù),其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

<2>應(yīng)用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子)時要滿足：物質(zhì)在所給溫度,壓強下為氣體[1]

n=N/NA

滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子)或它們的特定組合.

如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數(shù)為3mol.

在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。

粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質(zhì)子。中子。電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO2，1k mol CO2-3，a mol e-，1.5 mol Na2CO3·10H2O等。

1mol F中約含6.02×10^23個F原子

0.5mol CO2中約含0.5×6.02×10^23個CO2分子

1k mol CO32-（碳酸根離子）（2-為得到了兩個電子而帶2個單位的負電荷）中約含1000×6.02×10^23個CO32-（2-為它顯負電荷）離子

a mol e-中約含a×6.02×10^23個e-

1.5 mol Na2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×10^23個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×10^23個Na+、1.5×6.02×10^23個CO3 2-、15×6.02×10^23個H2O.

1mol　近似值為6.02×10^23摩爾質(zhì)量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n)　1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(1mol物質(zhì)的質(zhì)量）叫摩爾質(zhì)量，即1mol該物質(zhì)所具有相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值等同。

物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為：n=m/M

2.1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量(Ar)或相對分子質(zhì)量(Mr)相等。（摩爾質(zhì)量的數(shù)值與式量相同）

n=N/NA

n=m/M

n=V/Vm

平均摩爾質(zhì)量

混合物利用平均摩爾質(zhì)量求物質(zhì)的量之比：平均摩爾質(zhì)量 =混合物中各組分的摩爾質(zhì)量×該組分的物質(zhì)的量分數(shù)（若是氣體組分可以是體積分數(shù)）。

（M1 M2表示混合物中兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M平均 指混合物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量）

M1-M平均 n2

—————— = ———

M平均-M2 n1

在臺灣被稱為物量

物質(zhì)的量——n 物質(zhì)的質(zhì)量——m

摩爾質(zhì)量——M 粒子數(shù)（微粒的個數(shù)）——N

阿伏加德羅常數(shù)——NA 相對原子質(zhì)量——Ar

相對分子質(zhì)量——Mr 質(zhì)量分數(shù)——ω

氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)

物質(zhì)的量濃度——CB（B在C的右下角）——mol/L

物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)

以單位體積溶液里所含 溶質(zhì)B（B表示各種溶質(zhì)）的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/ m3。

氣體的體積V=物質(zhì)的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)