以釩渣亞熔鹽法釩鉻共提工藝所得到的中間產(chǎn)品釩酸鈣為研究對象，針對釩酸鈣后續(xù)產(chǎn)品轉化問題，提出釩酸鈣碳化銨化生產(chǎn)釩氧化物的工藝路線；研究NH₄HCO₃轉化溶出釩的工藝條件，考察是否通入CO₂、NH₄HCO₃的添加量、反應溫度、不同液固比以及反應時間等對釩酸鈣轉化溶出效果的影響。

釩酸通入CO2對釩酸鈣中釩轉化率的影響

從反應中可以看出，若將釩酸鈣中的鈣離子完全轉化為碳酸鈣，需要三倍于釩酸鈣物質(zhì)的量的碳酸氫銨，但大量碳酸氫銨的加入會產(chǎn)生刺激性氣味甚至跑氨，不利于工業(yè)化操作。而在反應過程中通入CO₂不但可以為反應體系提供充足的碳源，使鈣離子完全轉化為碳酸鈣，還可以減少碳酸氫銨的用量，防止跑氨現(xiàn)象的產(chǎn)生。

在銨根離子與釩酸鈣中釩的摩爾比為1、液固比分別為15和20、反應溫度75℃、攪拌速率200r/min、反應時間2h條件下，研究了不通入CO₂與通入CO₂時釩的轉化效果。

通過對比發(fā)現(xiàn)，通入CO₂的碳化銨化反應，在同的反應時間下得到的固相釩轉化率明顯高于未通入CO₂的碳化銨化反應的固相釩轉化率，且其釩轉化率達到穩(wěn)定值所需的反應時間要小于未通CO₂所需反應時間。這說明，在碳化銨化反應中通入CO₂能有效地提高碳化銨化反應的反應速度和反應限度。

釩酸反應液固比及碳酸氫銨加入量的確定

采用冷卻結晶的方法可以從體系中分離NH₄VO₃。因此，若要提高偏釩酸銨結晶率，需要保證反應后液相中的偏釩酸銨含量在比較高的水平。可以看出，75℃條件下，碳酸氫銨濃度為0g/L時，對應的偏釩酸銨溶解度最高，為31.02g/L；那么在75℃的碳化銨化反應中，反應理論液固比應以得到偏釩酸銨濃度為31.02g/L的飽和溶液為目的(對應反應液中V₂O₅理論物質(zhì)的量應為0.135mol/L)。即反應前固相中釩含量(以V₂O₅計)理論上與反應后進入液相的釩含量(以V₂O₅ 計)相等。

為考察碳酸氫銨加入量對碳化銨化的反應的影響，加入碳酸氫銨的量應能保證碳化銨化反應完全進行。設加入的碳酸氫銨的質(zhì)量為eg，為了保證釩酸鈣中的釩完全轉化為偏釩酸銨，理論上碳酸氫銨的物質(zhì)的量應等于釩酸鈣中釩的物質(zhì)的量，即碳酸氫銨與釩酸鈣中釩的物質(zhì)的量之比（以下簡稱銨釩摩爾比）為1。

1、物質(zhì)發(fā)生化學反應時失去電子的反應是氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。在氧化還原反應中,反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應稱為氧化反應。物質(zhì)和氧氣發(fā)生的化學反應屬于氧化反應。

2、燃燒是劇烈氧化反應，然而有些氧化反應并不像燃燒那么劇烈。如金屬生銹、呼吸作用、食物腐敗、堆肥腐熟，他們進行時速度比較慢，這種緩慢進行的氧化稱為緩慢氧化。