電解質(zhì)與非電解質(zhì)

高中化學(xué)

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一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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概念

（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。

③對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件。

例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3

（2）強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不由化學(xué)鍵類型決定。強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如H2O、HF等都是弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。如BaSO4、CaCO3等

③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。

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判斷

（1）物質(zhì)類別判斷：

強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分金屬氧化物

弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水非電解質(zhì)：非金屬氧化物、氫化物（酸除外）、多數(shù)有機(jī)物單質(zhì)和混合物（不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）

（2）性質(zhì)判斷：

熔融導(dǎo)電：強(qiáng)電解質(zhì)（離子化合物）均不導(dǎo)電：非電解質(zhì)（必須是化合物）

（3）實(shí)驗(yàn)判斷：

①測一定濃度溶液pH ②測對應(yīng)鹽溶液pH

③一定pH溶液稀釋測pH變化

④同等條件下測導(dǎo)電性

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電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力

①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl晶體、無水醋酸)，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

②強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。

二、弱電解質(zhì)的電離平衡

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定義和特征

1、電離平衡的含義：

在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)。

任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。

2、電離平衡的特征

①逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。

②等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。

③動：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動態(tài)平衡。

④定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。

⑤變：外界條件改變時，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動。

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影響電離平衡的因素

①濃度：越稀越電離在醋酸的電離平衡 CH3COOH==CH3COO-+H+加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小加入少量冰醋酸，平衡向右移動， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但電離程度變小

②溫度：T越高，電離程度越大

③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。

④加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使平衡向電離方向移動。

各種因素對平衡的影響可歸納為下表

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電力方程式的書寫

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