中文名稱 | 分子聚合催化劑 | 時????間 | 1953年 |
---|---|---|---|
人????物 | 齊格勒 | 國????家 | 德國 |
近代催化重整催化劑的金屬組分主要是鉑,酸性組分為鹵素(氟或氯),載體為氧化鋁。其中鉑構(gòu)成脫氫活性中心,促進脫氫反應(yīng);而酸性組分提供酸性中心,促進裂化、異構(gòu)化等反應(yīng)。改變催化劑中的酸性組分及其含量可以調(diào)...
1光催化劑的種類:二氧化鈦(TiO2);氧化鋅(ZnO);氧化錫(SnO2);二氧化鋯(ZrO2);硫化鎘(CdS)等多種氧化物硫化物半導體,其中二氧化鈦(Titanium Dioxide)因其氧化能...
1、催化劑前軀體分解成為氧化物2、催化劑適度燒結(jié),達到所需的結(jié)構(gòu)還原應(yīng)該是獨立于焙燒之外的步驟davideok(站內(nèi)聯(lián)系TA)焙燒的作用是使載體成型,或達到需要的晶形結(jié)構(gòu)或者是使活性組分與載體能有一定...
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評分: 4.7
采用相同的制備工藝,制備了4種不同SiO2加入量的MgCl2-SiO2復合載體型Ziegler-Natta催化劑,考察了SiO2加入量對催化劑的形態(tài)、結(jié)構(gòu)及其催化乙烯聚合性能的影響;并用BET,SEM,XRD等方法對催化劑的形態(tài)和物性進行了表征。實驗結(jié)果表明,加入SiO2可以改善催化劑的顆粒形態(tài)和均勻程度;隨SiO2加入量的增加,催化劑活性降低,聚乙烯的堆密度和熔體流動指數(shù)呈先增大后趨于平穩(wěn)的趨勢;當m(SiO2)∶m(MgCl2)=5.0時,催化劑的形態(tài)和性能較好,聚乙烯的堆密度為0.35g/cm3,熔體流動指數(shù)(10min)為0.12g,粒徑為75~750μm的顆粒的質(zhì)量分數(shù)為98.67%。
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評分: 4.5
以三氧化二銻(Sb2O)3、不同質(zhì)量比的鋁酸鈉/硅酸鈉復合物分別作為聚酯縮聚催化劑制取聚酯切片,利用凝膠滲透色譜(GPC)、色值、差示掃描量熱(DSC)及熱失重(TG)對聚合產(chǎn)物分別進行分析。結(jié)果表明:以鋁硅復合催化劑F1[m(鋁酸鈉)∶m(硅酸納)=4∶1]催化制取的聚酯相對分子質(zhì)量及分子質(zhì)量分布接近以Sb2O3催化制取的聚酯,而且色相指標比用Sb2O3催化制取的聚酯好,其白度L值高,黃度b值低;復合催化劑制取的聚酯的玻璃化轉(zhuǎn)變溫度(T)g低于Sb2O3催化制取的聚酯,但結(jié)晶溫度高于Sb2O3催化的聚酯,表明聚酯的結(jié)晶能力有所提高;復合催化劑催化聚合的聚酯熱性能與常規(guī)Sb2O3催化的聚酯基本接近。
序一
序二
第1章 導論1
1.1 金屬有機烯烴聚合催化劑發(fā)展史3
1.2 金屬有機烯烴聚合催化劑的分類4
1.2.1 茂金屬催化劑4
1.2.2 后過渡金屬催化劑7
1.2.3 非茂前過渡金屬催化劑11
1.3 金屬有機烯烴聚合催化劑的發(fā)展前景13
參考文獻14
第2章 茂金屬烯烴聚合催化劑17
2.1 茂金屬烯烴聚合主催化劑19
2.1.1 茂金屬催化劑的含義、特點和研究現(xiàn)狀19
2.1.2 催化活性中心及烯烴聚合機理21
2.1.3 茂金屬結(jié)構(gòu)與其催化特性的關(guān)系36
2.2 茂金屬烯烴聚合助催化劑59
2.2.1 助催化劑的分類60
2.2.2 助催化劑的合成方法65
2.2.3 助催化劑的作用機理69
2.2.4 助催化劑的表征71
2.3 稀土茂金屬化合物77
2.3.1 概述77
2.3.2 2價稀土茂金屬化合物78
2.3.3 3價稀土茂金屬化合物79
2.3.4 稀土單茂化合物82
2.3.5 稀土化合物在烯烴聚合催化中的應(yīng)用83
2.4 結(jié)論與展望88
參考文獻88
第3章 非茂前過渡金屬催化劑97
3.1 鈦、鋯、鉿催化劑99
3.1.1[O?O]類配體鈦、鋯配合物99
3.1.2[N?O]類配體鈦、鋯、鉿配合物100
3.1.3[N?N]類配體鈦、鋯、鉿配合物114
3.1.4 含有S、P等其他配位原子的鈦、鋯配合物119
3.1.5 其他的鈦、鋯配合物121
3.2 釩催化劑121
3.2.1[O?O]類配體釩配合物122
3.2.2[N?O]類配體釩配合物122
3.2.3[N?N]類配體釩配合物124
3.2.4 其他類型釩配合物127
3.3 鉻催化劑128
3.3.1[N?O]類配體鉻配合物129
3.3.2[N?N]和[N?N?N]類配體鉻配合物131
3.3.3 其他類型配體鉻系催化劑133
3.4 非茂前過渡金屬催化劑催化活性聚合135
3.4.1[N?O]類配體鈦、鋯活性聚合催化劑136
3.4.2[N?N]類配體鈦、鋯活性聚合催化劑142
3.4.3 其他的鈦、鋯活性聚合催化劑147
3.5 非茂催化劑的開發(fā)及應(yīng)用前景147
3.5.1 工業(yè)應(yīng)用的釩、鉻催化劑147
3.5.2 非茂前過渡金屬催化劑的工業(yè)開發(fā)148
3.6 結(jié)論與展望152
參考文獻152
第4章 后過渡金屬烯烴聚合催化劑161
4.1 引言163
4.2 鎳系催化劑163
4.2.1 鎳系陽離子催化劑164
4.2.2 鎳系中性催化劑181
4.2.3 鎳系兩性催化劑194
4.3 鐵系和鈷系催化劑198
4.3.1 含吡啶二亞胺及類似配體的催化劑198
4.3.2 含吡啶單亞胺配體的催化劑207
4.3.3 含其他配體的催化劑208
4.4 銅系催化劑209
4.5 結(jié)論與展望210
參考文獻211
第5章 烯烴聚合催化劑負載技術(shù)217
5.1 均相烯烴聚合催化劑的特點219
5.2 負載化對烯烴聚合催化劑性能的影響220
5.3 負載型烯烴聚合催化劑的組成222
5.3.1 載體222
5.3.2 活性組分227
5.3.3 助催化劑228
5.4 催化劑的負載化工藝與負載化機理228
5.4.1 載體的處理228
5.4.2 負載化機理230
5.4.3 特殊負載化工藝235
5.5 聚烯烴催化劑的表征238
5.5.1 形態(tài)學表征方法239
5.5.2 表面性質(zhì)表征240
5.5.3 體相性質(zhì)表征242
5.5.4 程序控溫技術(shù)244
5.5.5 粒徑分布與力學性能表征244
5.6 結(jié)論與展望245
參考文獻246
第6章 金屬有機烯烴聚合物253
6.1 茂金屬聚乙烯(mPE)255
6.1.1 引言255
6.1.2 mPE的聚合工藝和產(chǎn)品范圍255
6.1.3 茂金屬線型低密度聚乙烯(mLLDPE)258
6.1.4 單反應(yīng)器雙峰分布聚乙烯277
6.1.5 支化和超支化聚乙烯282
6.2 茂金屬聚烯烴塑性體283
6.2.1 主要生產(chǎn)廠商及產(chǎn)品牌號283
6.2.2 主要商品284
6.3 茂金屬聚烯烴彈性體286
6.3.1 引言286
6.3.2 主要生產(chǎn)廠商及產(chǎn)品牌號287
6.3.3 主要商品288
6.3.4 茂金屬聚烯烴彈性體的應(yīng)用領(lǐng)域292
6.4 等規(guī)聚丙烯292
6.4.1 引言292
6.4.2 茂金屬等規(guī)聚丙烯的合成293
6.4.3 茂金屬等規(guī)聚丙烯的聚合機理與結(jié)構(gòu)缺陷295
6.4.4 茂金屬等規(guī)聚丙烯的性能297
6.4.5 茂金屬等規(guī)聚丙烯的微觀結(jié)構(gòu)表征301
6.4.6 茂金屬等規(guī)聚丙烯的應(yīng)用304
6.5 間規(guī)聚丙烯307
6.5.1 丙烯間規(guī)聚合用單活性中心催化劑307
6.5.2 丙烯間規(guī)聚合機理311
6.5.3 間規(guī)聚丙烯的結(jié)構(gòu)和性能312
6.5.4 間規(guī)聚丙烯的開發(fā)與應(yīng)用312
6.6 無規(guī)聚丙烯313
6.6.1 合成無規(guī)聚丙烯的單活性中心催化劑313
6.6.2 無規(guī)聚丙烯的結(jié)構(gòu)與性能320
6.6.3 無規(guī)聚丙烯的應(yīng)用前景321
6.7 間規(guī)聚苯乙烯321
6.7.1 苯乙烯間規(guī)聚合催化體系322
6.7.2 苯乙烯間規(guī)聚合機理330
6.7.3 間規(guī)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)和性能332
6.7.4 間規(guī)聚苯乙烯的開發(fā)與應(yīng)用333
6.8 聚丙烯嵌段共聚物337
6.8.1 聚丙烯立構(gòu)嵌段共聚物337
6.8.2 丙烯與其他烯烴的嵌段共聚物340
6.8.3 丙烯與極性單體的嵌段共聚物343
6.9 環(huán)烯烴共聚物344
6.9.1 環(huán)烯烴共聚物的類型344
6.9.2 制備環(huán)烯烴共聚物的催化共聚合體系345
6.9.3 環(huán)烯烴共聚物的結(jié)構(gòu)與形態(tài)358
6.9.4 環(huán)烯烴共聚物的主要性能及應(yīng)用狀況362
6.10 結(jié)論與展望369
參考文獻369
口卜啉類樹枝狀分子 、芳醚樹枝狀分子、PAMAM樹枝狀分子、二茂鐵基樹枝狀分子。目前,國內(nèi)外研究最成熟,并且在國外及國內(nèi)實現(xiàn)了工業(yè)化生產(chǎn)的當屬PAMAM(聚酰胺-胺),后文中均以PAMAM為例
分子間通過分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體
1.分子晶體是由分子組成,可以是極性分子,也可以是非極性分子。
2.分子間的作用力很弱,分子晶體具有較低的熔點、沸點,硬度小、易揮發(fā),許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)。例如O2、CO2是氣體,乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體,其熔、沸點隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質(zhì)的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增;非金屬元素的氫化物,按周期系同主族由上而下熔沸點升高;有機物的同系物隨碳原子數(shù)的增加,熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間,除存在范德華力外,還有氫鍵的作用力,它們的熔沸點較高。
3.在固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電。
4.其溶解性遵守“相似相溶”原理。極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性的 有機溶劑,例如NH3、HCl極易溶于水,難溶于CCl4和苯;而Br2、I2難溶于水,易溶于CCl4、苯等有機溶劑。根據(jù)此性質(zhì),可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
①所有非金屬氫化物。
②大部分非金屬單質(zhì)(稀有氣體形成的晶體也屬于分子晶體),如:鹵素(X2)、氧氣、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金剛石,和單晶硅等是原子晶體)
③部分非金屬氧化物,如:CO2、SO2、P4O6、P4O10等(如SiO2是原子晶體)
④幾乎所有的酸
⑤絕大多數(shù)有機化合物,如:苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等
⑥所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)