離子高壓靜電水處理器

離子陽離子

1.簡單陽離子

2.多原子陽離子

離子陰離子

1.簡單陰離子

2. 含氧酸根

3. 有機酸根離子

4. 其他陰離子

離子常見顏色

離子是指原子或原子基團(原子團)失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。

離子分類

當原子得到一個或幾個電子時，質子數(shù)小于核外電子數(shù)，且質子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，從而帶負電荷，稱為陰離子。

當原子失去一個或幾個電子時，質子數(shù)大于核外電子數(shù)，且質子數(shù)=核外電子數(shù) 所帶電荷數(shù)，從而帶正電荷，稱為陽離子。

絡離子是指由某些分子、原子或陽離子通過配位鍵與電中性分子或陰離子形成的復雜離子，例如水合離子。絡離子本身可以屬于陽離子或陰離子。

離子屬性

在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子?！‰x子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當在水中溶解并電離時，恒定條件下，處于離子狀態(tài)的比例和處于分子狀態(tài)的比例達到動態(tài)平衡，稱為離子平衡（ion balance）。

離子結構示意

離子結構示意圖與原子結構示意圖一樣，人們可以用離子結構示意圖來表示離子的核電荷數(shù)和電子層排布。小圈和圈內的數(shù)字分別表示原子核和核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。

離子鍵 ：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。

離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na 、Cl^-；也可以由原子團形成；如SO₄^2-，NO₃^-等。離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。

研究認為，在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起，而是存在著強烈的相互作用?；瘜W上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學鍵。鍵的實質是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。

礦物都是由原子、分子或離子組成的，它們之間是靠化學鍵聯(lián)系著的。

化學鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

共價鍵的形成強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：

1.非極性共價鍵形成共價鍵的電子云正好位于鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

2.極性共價鍵 形成共價鍵的電子云偏于對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子云偏于S一側，可表示為Pb→S。

3.配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z： ¨．．S：=Z n→S 共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯(lián)系著。在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。

離子間的反應

凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶體）。說明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關。分子有極性分子和非極性分子，其根據(jù)是分子中的正負電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。 分子間力包括三種作用力，即色散力、誘導力和取向力。

（1）當非極性分子相互靠近時，由于電子的不斷運動和原子核的不斷振動，要使每一瞬間正、負電荷中心都重合是不可能的，在某一瞬間總會有一個偶極存在，這種偶極叫做瞬時偶極。由于同極相斥，異極相吸，瞬時偶極之間產生的分子間力叫做色散力。任何分子（不論極性或非極性）互相靠近時，都存在色散力。

（2）當極性分子和非極性分子靠近時，除了存在色散力作用外，由于非極性分子受極性分子電場的影響產生誘導偶極，這種誘導偶極和極性分子的固有偶極之間所產生的吸引力叫做誘導力。同時誘導偶極又作用于極性分子，使其偶極長度增加。從而進一步加強了它們間的吸引。

（3）當極性分子相互靠近時，色散力也起著作用。此外，由于它們之間固有偶極之間的同極相斥，異極相吸，兩個分子在空間就按異極相鄰的狀態(tài)取向，由于固有偶極之間的取向而引起的分子間力叫做取向力。由于取向力的存在，使極性分子更加靠近，在相鄰分子的固有偶極作用下，使每個分子的正、負電荷中心更加分開，產生了誘導偶極，因此極性分子之間還存在著誘導力。

總之，在非極性分子之間只存在著色散力，在極性分子和非極性分子之間存在著色散務和誘導力，在極性分子之間存在著色散力、誘導力和取向力。色散力、誘導力和取向力的總和叫做分子間力。分子間力沒有方向性與飽和性，鍵力較弱。