碘化氫基本信息

分子量：127.93

蒸汽壓：53.32kPa(-48.3℃)

熔 點(diǎn)：-50.8℃

沸點(diǎn)：-35.1℃

pKa:：-5.2

溶解性：易溶于水

密 度：

相對密度：(水=1)5.23；

相對密度：(空氣=1)4.4

穩(wěn)定性：穩(wěn)定

危險(xiǎn)標(biāo)記 ：5(不燃?xì)怏w)

主要用途： 用于合成碘化物、殺菌劑及作藥物原料

國標(biāo)編號： 22024

CAS號： 10034-85-2

EINECS號： 233-109-9

化學(xué)式HI。有刺激性臭味的無色氣體；熔點(diǎn)-50.8℃，沸點(diǎn)－35.38℃,氣體密度5.66 克／升(0℃)。300℃時(shí)明顯分解為氫和碘，1000℃時(shí)分解率達(dá)33％。碘化氫在水中的溶解度很大，在1大氣壓和20℃下,溶解度可達(dá)57％。碘化氫具有還原性。將水滴加在碘和磷的混合物或碘化磷上，都能制得碘化氫： 2P+3I2+6H2O─→2H3PO3+6HI

PI3+3H2O─→H3PO3+3HI

碘化氫的水溶液叫氫碘酸。在1大氣壓下,57％的氫碘酸在127℃時(shí)沸騰而不改變其組成,是共沸物。氫碘酸是強(qiáng)酸，還原性比鹽酸和氫溴酸強(qiáng)。它用于制備碘化物和用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑；很稀的氫碘酸用于醫(yī)藥。

1、實(shí)驗(yàn)室用干燥紅磷和碘互相接觸，加少量水微熱。將生成的氣體通入裝有粘著潮濕紅磷的短棒玻璃U形管，收集即可。H2+I2====(加熱）2HI,反應(yīng)可逆。（注：反應(yīng)不可以用白磷，白磷接觸到碘即可自燃！）

2、工業(yè)上也可用氫氣和碘經(jīng)鉑黑或鉑石棉催化直接合成：H2+I2====(不停加熱）2HI,此反應(yīng)可逆。

3、用非氧化性，非揮發(fā)性的磷酸與碘化物作用：NaI+H3PO4= NaH2PO4+HI↑

4、非金屬鹵化氫的水解：PI3+3H2O=H3PO3+3HI↑

其水溶液氫碘酸是無放射性無氧酸中酸性最強(qiáng)的。是六大無機(jī)強(qiáng)酸之一。

碘化氫的水溶液叫做氫碘酸。氫碘酸是強(qiáng)酸，酸性和高氯酸相當(dāng)（有資料說氫碘酸的酸性比高氯酸還強(qiáng)），但由于拉平效應(yīng)，使碘化氫在水中的酸度和硝酸、鹽酸一樣，因此比較這些強(qiáng)酸的酸性要在冰醋酸中比較。

氫碘酸電離出的氫離子具有氧化性，可以溶解氫前活潑金屬和銀，如氫碘酸和鎂反應(yīng)：

Mg+2HI→MgI2+H2↑

氫碘酸和鐵反應(yīng)：

Fe+2HI→FeI2+H2↑

氫碘酸和銀反應(yīng)生成溶解度極小的碘化銀：

2Ag+2HI→2AgI+H2↑

氫碘酸和銀的反應(yīng)類似氫硫酸（硫化氫水溶液）和銀的反應(yīng)。

氫碘酸電離出的碘離子有一定的還原性，能將三價(jià)的鐵離子還原，得到亞鐵、碘離子和碘單質(zhì)。碘化氫不穩(wěn)定，加熱分解成氫氣和碘單質(zhì)，長期放置的碘化氫水溶液會(huì)因還有碘而使溶液變成黃色。

迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至上風(fēng)處，并立即隔離150米，嚴(yán)格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。從上風(fēng)處進(jìn)入現(xiàn)場。盡可能切斷泄漏源。合理通風(fēng)，加速擴(kuò)散。噴氨水或其它稀堿液中和。構(gòu)筑圍堤或挖坑收容產(chǎn)生的大量廢水。如有可能，將殘余氣或漏出氣用排風(fēng)機(jī)送至水洗塔或與塔相連的通風(fēng)櫥內(nèi)。漏氣容器要妥善處理，修復(fù)、檢驗(yàn)后再用。

呼吸系統(tǒng)防護(hù)：空氣中濃度超標(biāo)時(shí)，佩戴過濾式防毒面具(半面罩)。緊急事態(tài)搶救或撤離時(shí)，建議佩戴空氣呼吸器。

眼睛防護(hù)：佩戴過濾式防毒面具(半面罩)

。

身體防護(hù)：穿化學(xué)防護(hù)服。

手防護(hù)：戴橡膠手套。

其它：工作完畢，淋浴更衣。保持良好的衛(wèi)生習(xí)慣。

皮膚接觸：立即脫去被污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗，至少15分鐘。及時(shí)

就醫(yī)。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量 流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。及時(shí)

就醫(yī)。

吸入：迅速脫離現(xiàn)場轉(zhuǎn)移至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧氣。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。及時(shí)就醫(yī)。

食入：誤服者用水漱口，飲牛奶或雞蛋清。就醫(yī)。

滅火方法：本品不燃。但與其它物品接觸引起火災(zāi)時(shí)，消防人員須穿戴全身防護(hù)服，關(guān)閉火場中鋼瓶的閥門，減弱火勢，并用水噴淋保護(hù)去關(guān)閉閥門的人員。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。

氫碘酸在常態(tài)下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮濕空氣會(huì)發(fā)煙。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，稱氫碘酸，是一種無色或淡黃色液體，具有強(qiáng)腐蝕性。它還是一種強(qiáng)還原劑，也是鹵化氫當(dāng)中最不穩(wěn)定的，氯氣和溴皆可把碘化氫當(dāng)中的碘置換出來。將碘化氫加熱會(huì)放出有毒碘蒸氣。

黃色溶液，有氧化性的弱酸。顯兩性，強(qiáng)氧化劑，氧化性比雙氧水強(qiáng)，但比HBrO（次溴酸）氧化性弱，且極不穩(wěn)定，能自行分解，光照或微熱情況下迅速分解成氫氣，氧氣和碘(由于碘能和雙氧水反應(yīng)生成次碘酸，所以碘可以對雙氧水分解起催化作用)，是優(yōu)質(zhì)的漂白劑。

無色斜方結(jié)晶，或有光澤的白色結(jié)晶。有特殊氣味。不吸濕,見光變暗。110度轉(zhuǎn)化為HI3O8(二縮三碘酸) 200度完全脫水生成I2O5(五氧化二碘)，中強(qiáng)酸 其水溶液有強(qiáng)氧化性。

碘和溴、氯都屬于鹵族元素，而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是強(qiáng)酸，但正高碘酸(H5IO6)是弱酸，而偏高碘酸(HIO4)是強(qiáng)酸。

氫碘酸在常態(tài)下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮濕空氣會(huì)發(fā)煙。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，稱氫碘酸，是一種無色或淡黃色液體，具有強(qiáng)腐蝕性。它還是一種強(qiáng)還原劑，也是鹵化氫當(dāng)中最不穩(wěn)定的，氯氣和溴皆可把碘化氫當(dāng)中的碘置換出來。將碘化氫加熱會(huì)放出有毒碘蒸氣。

黃色溶液，有氧化性的弱酸。顯兩性，強(qiáng)氧化劑，氧化性比雙氧水強(qiáng)，但比HBrO（次溴酸）氧化性弱，且極不穩(wěn)定，能自行分解，光照或微熱情況下迅速分解成氫氣，氧氣和碘(由于碘能和雙氧水反應(yīng)生成次碘酸，所以碘可以對雙氧水分解起催化作用)，是優(yōu)質(zhì)的漂白劑。

無色斜方結(jié)晶，或有光澤的白色結(jié)晶。有特殊氣味。不吸濕,見光變暗。110度轉(zhuǎn)化為HI3O8(二縮三碘酸) 200度完全脫水生成I2O5(五氧化二碘)，中強(qiáng)酸 其水溶液有強(qiáng)氧化性。

碘和溴、氯都屬于鹵族元素，而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是強(qiáng)酸，但正高碘酸(H5IO6)是弱酸，而偏高碘酸(HIO4)是強(qiáng)酸。

中文名稱: 氫碘酸 英文名稱: hydroiodic acid 分子式: HI 分子量: 127.91 物質(zhì)狀態(tài)、外觀、氣味:無色至淺黃色有刺激性臭味的液體，在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙。 危險(xiǎn)特性:暴露在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)。與氟、鉀、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應(yīng)。對大多數(shù)金屬有強(qiáng)腐蝕性。本品不燃，具強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。碘化氫在常態(tài)下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮濕空氣會(huì)發(fā)煙。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，稱氫碘酸，是一種無色或淡黃色液體，具有強(qiáng)腐蝕性。它還是一種強(qiáng)還原劑，也是鹵化氫當(dāng)中最不穩(wěn)定的，氯氣和溴皆可把碘化氫當(dāng)中的碘置換出來。將碘化氫加熱會(huì)放出有毒碘蒸氣。

溴化氫的水溶液，微發(fā)煙。分子量80.92，氣體相對密度(空氣=1)3.5;液體相對密度2.77(-67℃);HBr47%水溶液1.49。熔點(diǎn)-88.5℃，沸點(diǎn)-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有機(jī)溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。露于空氣及日光中因溴游離，色漸變暗。強(qiáng)酸性，具有與鹽酸相似的刺激味。除鉑、金和鉭等金屬外，對其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物。還具有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為溴。

氯化氫分子是由一個(gè)氯原子和一個(gè)氫原子組成的。分子式為HCl。氯化氫是無色而有刺激性氣味的氣體。氯化氫水溶液為鹽酸，純鹽酸為無色液體，在空氣中冒霧(由于鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性)，有刺鼻酸味。粗鹽酸因含雜質(zhì)氯化鐵而帶黃色。

典型一元弱酸