7 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
8. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↓
9. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↓
10. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↓
11. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
12. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
13. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
化合物與氧氣的反應(yīng)
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中化合反應(yīng)燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
2CH3CH2CH2OH + O2 =Cu/△= 2CH3CH2CHO + 2H2O
.氫氧化鈣暴露在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O氫氧化鈣吸收二氧化硫氣體:Ca(OH)2 + SO2 ====CaSO3 + H2O氫氧化鈣吸收三氧化硫氣體:...
CuO +H₂=Cu +H₂O(加熱)CuO +CO =CO₂ +Cu(加熱)2CuO+C=2Cu+CO₂↑(高溫)氧化銅(灼熱)可以和氫氣(...
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有關(guān)鋁的化學(xué)方程式默寫 金屬鋁的化學(xué)方程式 1.鋁和氧氣點(diǎn)燃 鋁和氯氣點(diǎn)燃 2.鋁和濃硝酸或濃硝酸發(fā)生 反應(yīng) 3.鋁和稀硝酸反應(yīng) 鋁和非氧化性酸反應(yīng) 4.鋁和氫氧化鈉反應(yīng) 鋁三氧化二鐵反應(yīng) 5.鋁和硫單質(zhì)加熱反應(yīng) 6.鋁和二氧化錳反應(yīng) 7.工業(yè)上冶煉鋁單質(zhì) 氧化鋁的化學(xué)方程式 8.氧化鋁與酸反應(yīng)(離子) 9.氧化鋁與堿反應(yīng)(離子) 10.氧化鋁熔融分解 氫氧化鋁的化學(xué)方程式 11.氫氧化鋁與酸反應(yīng) 12.氫氧化鋁與堿反應(yīng) 13.氫氧化鋁熱分解 14.偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)(離子) 15.鋁鹽中加氨水 /通入氨氣(離子) 16.偏鋁酸根與氫離子和水反應(yīng)(離子) 17.偏鋁酸根與二氧化碳 (通入過量 )和水反應(yīng)(離子) 18.偏鋁酸根與碳酸氫根和水反應(yīng)(離子) 19.鋁離子與偏鋁酸根和水反應(yīng)(離子) 20.將等濃度的氯化鋁和氫氧化鈉按體積比 1:3混合 21.將等濃度的氯化鋁和氫氧化鈉按體積比
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positi on-related consum ption of civil serva nts ha s bee n swe pt by fina nce, consumer, regardl ess of cost, extravagance and waste in t he civil service position-relate d consumption, abuse , corr upti on a nd embe zzleme nt, corrupti on i s important. The n, under t he conditions of market economy, how t o reform the existing civil duty consumpti on manageme nt, expl ores a source to preve nt