硫氰酸亞鐵簡介

中文名：硫氰酸亞鐵

英文名：ferrous thicxyactate

化學(xué)式：Fe(SCN)?

性質(zhì)：正交晶體，受熱時分解，曝置于空氣中迅速氧化。

溶解性：溶于乙醇、乙醚、丙酮，易溶于水。

制備方法：由鐵在隔絕空氣條件下溶解于硫氰酸溶液而得。

用途：可用作有機溶液中過氧化物的指示劑。

無機工業(yè)用于制造氰化物，硫氰酸鹽、亞鐵氰化物、硫脲和用作生產(chǎn)雙氧水的輔助材料。有機工業(yè)用作聚合的催化劑。醫(yī)藥工業(yè)用于抗生素生產(chǎn)中合成和分離工藝。電鍍工業(yè)用于鍍鋅。印染工業(yè)用作印染擴散劑。農(nóng)藥工業(yè)用于制造葉青爽等。鋼鐵工業(yè)用于配置浸酸劑。分析化學(xué)中用了銀、汞、微量鐵測定，農(nóng)藥含氮量分析，水質(zhì)分析，配置硫氰酸根的標準溶液等。

用作鍍黑鎳電解液中的發(fā)黑劑以及分析化學(xué)中用于測定電解液中鐵、銀等離子。

化學(xué)試劑的貯存縱然密封也要和空氣接觸，在空氣中有微量水分存在下，硫化亞鐵逐漸氧化成四氧化三鐵和硫，化學(xué)方程式如下：3FeS 2O₂=3S Fe₃O₄。用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制硫化氫氣體時，由于是在啟普發(fā)生器或其簡易裝置中制備，硫化亞鐵固體表面的氧化層中的硫不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，阻礙了硫化亞鐵與酸液中的氫離子接觸(即硫化亞鐵雖然難溶，但畢竟能溶解一點點，溶解的部分完全電離出亞鐵離子與硫的陰離子。)此時溶液中幾乎無硫陰離子，與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)硫化氫就很少。另一方面在常溫下四氧化三鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)比較慢，溶解四氧化三鐵還會消耗較多的氫離子，使氫離子濃度下降，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe(FeO₂)₂ 8H =Fe₂ 2Fe₃ 4H₂O。

反應(yīng)速率慢而又不能加熱因此不能制取硫化氫氣體，必須對硫化亞鐵固體進行預(yù)處理以除去表面的氧化層。

對硫化亞鐵表面的氧化層溶解可用1∶1的鹽酸加熱以溶解表面的四氧化三鐵成可溶的鐵鹽、亞鐵鹽后，附著在硫化亞鐵表面的硫附著力減弱，隨著溶液沸騰時因固體的跳動，硫會脫離硫化亞鐵表面。然后將硫化亞鐵固體取出、沖洗，就可得到較純的呈凸凹狀的硫化亞鐵固體。

對已除去氧化層的硫化亞鐵放置時間不能太長，以實驗前一天處理氧化層后備用。貯存方法：不能放在試劑瓶中，因為它極易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹緊，為防薄膜破損可再加一層薄膜包裹，以防其與空氣接觸而氧化。

在制備硫化氫氣體時，為了符合演示實驗要求，可用溫?zé)岬南×蛩崤c硫化亞鐵固體在啟普發(fā)生器的簡易裝置中進行反應(yīng)(用鹽酸制備硫化氫時會使硫化氫中混有氯化氫氣體)，這樣收集的硫化氫氣體用來做其性質(zhì)實驗，如水溶液的酸性、與硫酸銅溶液的反應(yīng)、點燃硫化氫等實驗時現(xiàn)象才明顯。

S為-2價Fe為 2價

注意：硫化亞鐵的著火點很低，通常在約在50℃以上可以自燃。在石油煉制塔設(shè)備內(nèi)表面及內(nèi)填料都會產(chǎn)生硫化亞鐵，在停工維修過程中，設(shè)備及填料與氧接觸，加上光照使其溫度上升，很容易造成自燃。這樣的生產(chǎn)事故以前常有發(fā)生，所以通常一般定期地往停工狀態(tài)的塔設(shè)備注水，就是這個原因。

鐵和硫在加熱的條件下即可生成硫化亞鐵，即：