六水氯化鎂名稱

六水氯化鎂又名水氯石、結(jié)晶氯化鎂、鹵片、鹵粉，英文名magnesium chloride hexahydrate。

MgCl2·6H2O

指標(biāo)名稱 一等品 合格品

氯化鎂(MgCl2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%≥ 45.0 43.0

硫酸根離子/%≤ 2.80 3.50

堿金屬氯化物(以Cl-計(jì))/%≤ 0.90 1.20

分 子 量：203.

感觀指標(biāo)：白色結(jié)晶體，呈柱狀或針狀或片狀，有苦味。

純品為無色單斜晶體。工業(yè)品往往呈黃褐色，含氯化鎂約40～46%，還含有硫酸鎂、氯化物等雜質(zhì)，有苦澀味。易溶于水和乙醇，在濕度較大時，容易潮解。116～118℃熱熔分解。

與氧化鎂和水混合則成鎂水泥

MgCl2·6H2O 3MgO 4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。

與堿金屬或堿土金屬的氫氧化物起反應(yīng)

生成氫氧化鎂沉淀，再加強(qiáng)熱則生成重質(zhì)氧化鎂，MgCl2·6H2O Ca(OH)2→Mg(OH)2 CaCl2 6H2O，Mg(OH)2→MgO(重質(zhì)) H2O。

與二氧化碳反應(yīng)

通CO2于MgCl2水溶液中，則生成碳酸氫鎂而溶解，再加熱80～90℃，則生成堿式碳酸鎂。或與純堿或碳氨起反應(yīng)也生成堿式碳酸鎂。這二種碳酸鎂再加熱則轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)碳酸鎂。

與硅酸鈉起反應(yīng)

生成硅酸鎂沉淀

磷酸或磷酸鈉起反應(yīng)

生成磷酸鎂沉淀。

與水反應(yīng)

易溶于水和乙醇

0℃時溶于冷水，

在水溶比為281g/100g相對密度1.56、熔點(diǎn)712℃。

加熱至118℃開始水解，

高溫時分解成MgO和HCl。

MgCl2·6H2O→Mg(OH)Cl HCl↑ 5H2O

Mg(OH)Cl→MgO HCl↑，

氯化鎂按無水物重量計(jì)算，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的。但按MgCl2－H2O體系相圖分析，除無水物外，還有含1、2、4、6、8和12個結(jié)晶水的水合物，在空氣中脫水時，大約僅能脫出4分子水，不致發(fā)生嚴(yán)重的副反應(yīng)。若脫除剩余的2個分子的水，氯化鎂就顯著水解，升成羥基氯化鎂、氧化鎂和氯化氫等。在不同階段的溫度下，其反應(yīng)為：

1、96～117℃：

MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O 2H2O

2、135～180℃：

MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O 2H2O

3、185～230℃：

MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O H2O

MgCl2·2H2O→Mg(OH)Cl HCl↑ H2O

4、230℃以上：

MgCl2·H2O→MgCl2 H2O

MgCl2·H2O→Mg(OH)Cl HCl↑

5、304～554℃：

MgCl2 H2O≒Mg(OH)Cl HCl↑

6、527℃以上：

Mg(OH)Cl≒MgO HCl↑

由以上反應(yīng)可見，氯化鎂水合物在空氣中脫水時，不可能成為無水氯化鎂。制取無水氯化鎂采用的脫水方法有：⑴、氯化氫脫水法；⑵、生成復(fù)鹽脫水法；⑶生成絡(luò)合物脫水法。

六水氯化鎂冶金行業(yè)

用以制造耐火材料和砌爐臂的粘合劑，并是制造二號熔劑和冶煉金屬鎂的原料。

六水氯化鎂化學(xué)工業(yè)

主要用于制作各種鎂鹽，如氧化鎂、氫氧化鎂，碳酸鎂，鞭炮固引劑，也用作防凍劑的原料。

六水氯化鎂建筑材料

與菱苦土（MgO）制成堅(jiān)硬的耐腐蝕的鎂氧水泥，可制成人造大理石，苦土瓦，地板，天花板，裝飾板，防火板，大棚支架，無機(jī)玻璃鋼大棚骨架、菱鎂保溫雞舍、波形彩瓦、通風(fēng)管道、隔墻板，菱鎂井蓋，浴缸，門窗框以及活動房屋等。在冬季施工時用做防凍劑。

六水氯化鎂機(jī)械工業(yè)

日常生活中，用菱苦土可制成機(jī)械包裝箱，三角墊棱和家具等，是“以土代料”的好材料。

六水氯化鎂食品行業(yè)

是蛋白質(zhì)凝固劑。用鹵水（食品級氯化鎂水溶液）點(diǎn)制的豆腐較石膏點(diǎn)制的豆腐，質(zhì)嫩味鮮，還用作部分食品的添加劑。

六水氯化鎂交通行業(yè)

用作道路化冰融雪劑，化冰速度快，對車輛腐蝕性小, 高于氯化鈉效果。