輕金屬焊接技術(shù)內(nèi)容簡介

科學(xué)技術(shù)的發(fā)展使鋁、鎂、鈦及其合金等輕金屬的應(yīng)用日趨廣泛。輕金屬具有特殊的性能，但是輕金屬焊接比常規(guī)鋼鐵材料的焊接更復(fù)雜。本書從實用性角度對國防和社會經(jīng)濟發(fā)展中輕金屬(如鋁、鎂、鈦及其合金)的特點、焊接性、焊接方法選用和工藝要點等做了系統(tǒng)地闡述，特別是針對鋁、鎂、鈦及其合金等輕金屬的應(yīng)用，給出一些焊接產(chǎn)品開發(fā)和生產(chǎn)中成功的實例。書中闡明的先進焊接技術(shù)，為讀者掌握輕金屬焊接要點和工程應(yīng)用或新產(chǎn)品開發(fā)提供理論指導(dǎo)和實踐中成功的經(jīng)驗。

《輕金屬焊接技術(shù)》主要供從事與輕金屬研發(fā)、焊接生產(chǎn)相關(guān)的工程技術(shù)人員、管理人員、質(zhì)量檢驗人員和技術(shù)工人使用，也可供高等院校師生、科研院(所)、廠礦企業(yè)的相關(guān)人員參考。

作 者:李亞江等 著 叢 書 名:

版 次:1

頁 數(shù):304

裝 幀:平裝

開 本:16開

所屬分類:圖書 > 科技 > 金屬學(xué)與金屬工藝

第1 章 概述1

1. 1 輕金屬焊接的發(fā)展 1

1. 1. 1 輕金屬發(fā)展的戰(zhàn)略意義 1

1. 1. 2 輕金屬焊接現(xiàn)狀 2

1. 2 輕金屬的分類及性能 2

1. 2. 1 輕金屬的分類 2

1. 2. 2 輕金屬的主要特性 3

1. 2. 3 輕金屬的熱處理 6

1. 3 輕金屬的焊接應(yīng)用 7

1. 3. 1 輕金屬焊接的難易程度 7

1. 3. 2 鋁及其合金的焊接應(yīng)用 8

1. 3. 3 鎂及其合金的焊接應(yīng)用 12

1. 3. 4 鈦及其合金的焊接應(yīng)用 15

第2 章 輕金屬焊接方法20

2. 1 鎢極氬弧焊 20

2. 1. 1 鎢極氬弧焊的特點 20

2. 1. 2 電源極性及應(yīng)用范圍 23

2. 1. 3 鎢極氬弧焊的焊接材料 25

2. 1. 4 輕金屬鎢極氬弧焊工藝 28

2. 1. 5 特種鎢極氬弧焊技術(shù) 36

2. 2 熔化極氬弧焊 39

2. 2. 1 熔化極氬弧焊的特點 39

2. 2. 2 熔化極氬弧焊的熔滴過渡 40

2. 2. 3 保護氣體和焊絲 42

2. 2. 4 輕金屬熔化極氬弧焊工藝 44

2. 2. 5 脈沖熔化極氬弧焊 51

2. 3 激光焊 53

2. 3. 1 激光焊的特點 53

2. 3. 2 輕金屬激光焊的工藝特點 56

2. 3. 3 激光-電弧復(fù)合焊接技術(shù) 58

2. 3. 4 輕金屬激光焊的應(yīng)用 59

2. 4 攪拌摩擦焊 61

2. 4. 1 攪拌摩擦焊的特點 61

2. 4. 2 攪拌摩擦焊的產(chǎn)熱和塑性流變 63

2. 4. 3 攪拌摩擦焊設(shè)備及工藝 64

2. 4. 4 輕金屬攪拌摩擦焊的特點 68

2. 4. 5 攪拌摩擦焊缺陷與摩擦塞焊修復(fù) 69

第3 章 鋁及鋁合金焊接72

3. 1 鋁及鋁合金的特性和焊接特點 72

3. 1. 1 鋁及鋁合金的分類、成分和性能 72

3. 1. 2 鋁及鋁合金的焊接特點 78

3. 1. 3 鋁合金焊接方法的選用 79

3. 1. 4 鋁用焊接材料 83

3. 2 鋁及鋁合金的焊接性分析 89

3. 2. 1 焊縫中的氣孔 89

3. 2. 2 焊接熱裂紋 92

3. 2. 3 焊接接頭的力學(xué)性能 95

3. 2. 4 鋁合金焊接修復(fù)和焊接性評定 99

3. 3 鋁及鋁合金焊接工藝 101

3. 3. 1 焊前準備 101

3. 3. 2 鋁及鋁合金的氣焊 102

3. 3. 3 鋁及鋁合金的鎢極氬弧焊 104

3. 3. 4 鋁及鋁合金的熔化極氬弧焊 108

3. 3. 5 鋁及鋁合金的攪拌摩擦焊 115

3. 3. 6 鋁及鋁合金的釬焊 123

3. 4 鋁及鋁合金焊接實例 130

3. 4. 1 鋁制冷凝器端蓋的氣焊 130

3. 4. 2 鋁制容器手工TIG 焊 131

3. 4. 3 鋁儲罐的半自動MIG 焊 132

3. 4. 4 鋁合金壓力罐的自動MIG 焊 133

3. 4. 5 鋁波導(dǎo)零件的真空釬焊 134

3. 4. 6 鋁制板翅式冷卻器(或換熱器)的釬焊 135

3. 4. 7 鋁合金計算機機箱的真空釬焊 139

3. 4. 8 鋁鋰合金的焊接 140

3. 4. 9 5A06 鋁合金攪拌摩擦點焊 143

第4 章 鎂及鎂合金的焊接145

4. 1 鎂及鎂合金分類、性能及焊接性 145

4. 1. 1 鎂及鎂合金的分類及應(yīng)用 145

4. 1. 2 鎂及鎂合金的成分及性能 148

4. 1. 3 合金元素對鎂合金組織性能的影響 152

4. 1. 4 鎂及鎂合金的焊接性分析 154

4. 2 鎂及鎂合金焊接工藝 158

4. 2. 1 焊接材料及焊前準備 158

4. 2. 2 鎂及鎂合金的氬弧焊 162

4. 2. 3 鎂及鎂合金的電阻點焊 165

4. 2. 4 鎂及鎂合金的釬焊 166

4. 2. 5 鎂及鎂合金的其他焊接方法 171

4. 2. 6 鎂及鎂合金焊接安全 174

4. 3 鎂及鎂合金焊接實例 174

4. 3. 1 AZ31B 鎂合金薄板的鎢極氬弧焊 174

4. 3. 2 航空航天用鎂合金氣密門自動TIG 焊 175

4. 3. 3 電子控制柜鎂合金組合件氣體保護焊 176

4. 3. 4 鎂合金汽輪機噴嘴裂紋的電子束焊修復(fù) 177

4. 3. 5 飛機發(fā)動機鎂合金鑄件裂紋的TIG 焊修復(fù) 178

4. 3. 6 AZ31B/ AZ61A 異種鎂合金的攪拌摩擦焊 179

4. 3. 7 鎂合金超聲波振動釬焊 182

4. 3. 8 鎂合金自行車架的脈沖交流TIG 焊 183

4. 3. 9 ZM 鎂合金鑄件缺陷的補焊 185

4. 3. 10 中厚度鎂合金激光焊 188

第5 章 鈦及鈦合金的焊接190

5. 1 鈦及鈦合金的分類和性能 190

5. 1. 1 鈦及鈦合金的分類 190

5. 1. 2 鈦及鈦合金的化學(xué)成分及性能 192

5. 2 鈦及鈦合金的焊接性分析 197

5. 2. 1 焊接接頭區(qū)脆化 197

5. 2. 2 焊縫熔化、凝固和裂紋傾向 201

5. 2. 3 焊縫中的氣孔 202

5. 2. 4 焊接接頭的組織變化 203

5. 3 鈦及鈦合金的焊接工藝 204

5. 3. 1 鈦及鈦合金的惰性氣體保護焊 205

5. 3. 2 鈦及鈦合金的等離子弧焊 215

5. 3. 3 鈦及鈦合金的電子束焊 216

5. 3. 4 鈦及鈦合金的其他焊接方法 217

5. 4 鈦合金的激光熔覆 222

5. 4. 1 鈦合金激光熔覆的特點 223

5. 4. 2 鈦合金激光熔覆層 224

5. 4. 3 鈦合金激光熔覆工藝及參數(shù) 230

5. 4. 4 鈦合金激光熔覆的應(yīng)用 234

5. 5 鈦及鈦合金焊接實例 237

5. 5. 1 Ti -6Al -4V 鈦合金氣瓶的TIG 焊 237

5. 5. 2 乙烯工程中鈦管的焊接 237

5. 5. 3 凝汽器與蒸發(fā)器純鈦部件的TIG 焊 239

5. 5. 4 發(fā)動機鈦合金組件的電子束焊 240

5. 5. 5 TC4 鈦合金殼體的手工氬弧焊 241

5. 5. 6 TA10 鈦合金燃料儲罐的焊接 244

5. 5. 7 深潛器鈦合金框架結(jié)構(gòu)的焊接 247

5. 5. 8 TC4 鈦合金艙體的焊接 250

5. 5. 9 鈦合金張力貯箱毛細元件的焊接 251

第6 章 異種輕金屬的焊接253

6. 1 鋁與鈦的焊接 253

6. 1. 1 鋁與鈦的焊接特點 253

6. 1. 2 鋁與鈦的焊接工藝 254

6. 2 鋁與鎂的焊接 258

6. 2. 1 鋁與鎂的焊接特點 258

6. 2. 2 鋁與鎂的鎢極氬弧焊 259

6. 2. 3 鋁與鎂的擴散焊 264

6. 3 鋁與銅的焊接 270

6. 3. 1 鋁與銅的焊接特點 270

6. 3. 2 鋁與銅的熔化焊 272

6. 3. 3 鋁與銅的壓焊 276

6. 3. 4 鋁與銅的釬焊 281

6. 4 鋁與鋼的焊接 289

6. 4. 1 鋁與鋼的焊接特點 289

6. 4. 2 鋁與鋼的焊接工藝 290

6. 4. 3 鋁與鋼的焊接實例 294

6. 5 鈦與銅(或鋼)的焊接 296

6. 5. 1 鈦與銅的焊接特點 296

6. 5. 2 鈦與銅的鎢極氬弧焊 297

6. 5. 3 鈦與銅的擴散焊 298

6. 5. 4 鈦與銅的電阻釬焊 299

6. 5. 5 鈦與鋼的焊接特點 300

6. 5. 6 鈦與鋼的焊接工藝特點 300

參考文獻303

發(fā)現(xiàn)

1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧(即氧化鎂MgO)，最早制得少量的鎂。

性質(zhì)

物理性質(zhì):銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃

金屬鎂化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱 消散性。

化學(xué)性質(zhì):具有比較強的還原性，能與熱水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕。但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng):2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 (點燃)

2.與水的反應(yīng):Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加熱)

3.與酸的反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑

4.與氧化物的反應(yīng):2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)

5.與空氣反應(yīng):2Mg+O2=2MgO(點燃)

2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)

3Mg+N2=Mg3N2(點燃)

來源

鎂存在于菱鎂礦MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光鹵石KCl·MgCl2·H2O中。工業(yè)上利用電解熔融氧化鎂或 在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，后者叫做硅熱還原法。

氯化鎂可以從海水中提取，每立方英里海水含有約120億磅鎂。

元素用途:常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹?shù)冉饘佟Ｖ饕糜谥圃燧p金屬合金、球墨鑄鐵、科學(xué)儀器脫硫劑脫氫和格氏試劑，也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽等。

結(jié)構(gòu)特性類似于鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導(dǎo)彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應(yīng)用。

用途

日常用途:體操運動員常涂鎂粉來增加摩擦力.

醫(yī)療用途:治療缺鎂和痙攣。

體育用途:在緊張運動幾小時前注射，或在緊張 鎂運動后注射以彌補鎂的流失。

風險

如果注射速度太快，會造成發(fā)燒和全身不適。

金屬鎂能與大多數(shù)非金屬和酸反應(yīng);在高壓下能與氫直接合成氫化鎂;鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應(yīng)用于有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。

鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等;鎂還用來制造照相和光學(xué)儀器等;鎂及其合金的非結(jié)構(gòu)應(yīng)用也很廣;鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產(chǎn)中。

鎂在筆記本電腦中的應(yīng)用在本期刊物中，你將看到戴爾公司用鎂合金作為筆記本電腦的外殼，從而保護其內(nèi)部組件，延長筆記本電腦的使用壽命。

這種用途利用了鎂合金的高強度和耐用性。鎂再次證明了其不僅可以應(yīng)用在汽車、家具等領(lǐng)域，更可以在計算機行業(yè)滿足高科技的需求。這將進一步擴大人們對鎂的使用范圍。

介紹

鈉，原子序數(shù)11，原子量22.989768，是最常見的堿金屬元素。元素名來源拉丁文，原意是"天然堿"。1807年英國化學(xué)家戴維首先用電解熔融的氫氧化鈉的方法制得鈉，并命名。在地殼中鈉的含量為2.83%， 居第六位，主要以鈉鹽的形式存在。鈉是有銀白色光澤的軟金屬，用小刀就能很容易的切割。

熔點97.81°C，沸點882.9°C，密度0.97克/厘米。通常保存在煤油中。

鈉是一種活潑的金屬，鈉與水會產(chǎn)生激烈的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫;鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金;金屬鈉與汞反應(yīng)生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。

性質(zhì)

1. 銀白色金屬。2.質(zhì)軟。3.密度比水小，能浮在水面上。4.熔點底，小于100度。5.能導(dǎo)電導(dǎo)熱。原子體積:(立方厘米/摩爾)23.7金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。元素在太陽中的含量:(ppm) 40地殼中含量:(ppm)23000元素在海水中的含量:(ppm)10500

化學(xué)性質(zhì):鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，主要表現(xiàn)在:

1、鈉跟氧氣的反應(yīng)

在常溫時?4Na+O2=2Na2O

在點燃時?2Na+O2=Na2O2(淡黃色)過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定。

2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非 鈉長石金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物，如

2Na+Cl2=2NaCl

2Na+S=Na2S(硫化鈉)(跟硫化合時甚至發(fā)生爆炸。)

3.鈉跟水的反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。鈉由于此反應(yīng)放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成合金;金屬鈉與汞反應(yīng)生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。

名稱

鈉，原子序數(shù)11，原子量22.989768，是最常見的堿金屬元素。元素名來源拉丁文，原意是"天然堿"。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在。發(fā)現(xiàn)人:戴維 (用電解熔融的氫氧化鈉的方法制得鈉 )時間:1807地點:英格蘭 中世紀拉丁文:sodanum(頭痛藥);元素符號來自于拉丁文"natrium"(鈉)。

用途

純凈的金屬鈉并沒有多大用處，然而鈉的化合物可以應(yīng)用在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)和攝影器材中。氯化鈉就是餐桌上 的食鹽。液態(tài)的鈉有時用于冷卻核反應(yīng)堆{鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，是核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，起把反應(yīng)堆產(chǎn)生的熱量傳導(dǎo)給蒸氣輪機的作用。以往金屬鈉主要用于制造車用汽油的抗暴劑，但由于會污染環(huán)境，已經(jīng)日趨減少。金屬鈉還用來制取鈦，及生產(chǎn)氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融的金屬鈉在增值反應(yīng)堆中可做熱交換劑。

生理

1.鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，參于水的代謝，保證體內(nèi)水的平衡。

2.維持體內(nèi)酸和堿的平衡。

3.是胰汁、膽汁、汗和淚水的組成成分。

4.參于心肌肉和神經(jīng)功的調(diào)節(jié)

A.缺乏

人體內(nèi)鈉在一般情況下不易缺乏、但在某些情況下，如禁食、少食，膳食鈉限制過嚴而攝入非常低時，或在高溫、重體力勞動、過量出汗、腸胃疾病、反復(fù)嘔吐、腹瀉使鈉過量排出而丟失時，或某些疾病，如艾迪生病引起腎不能有效保留鈉時，胃腸外營養(yǎng)缺鈉或低鈉時，利尿劑的使用而抑制腎小管重吸收鈉時均可引起鈉缺乏。

鈉的缺乏在早期癥狀不明顯，倦怠、淡漠、無神、甚至起立時昏倒。失鈉達0.5g/kg體重以上時，可出現(xiàn)惡心、嘔吐、血壓下降、痛性吉爾痙攣，尿中無氯化物檢出。

B.過量

正常情況下，鈉攝入過多并不蓄積，但某些情況下，如誤將食鹽當食糖加入嬰兒奶粉中喂養(yǎng)，則可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出現(xiàn)水腫、血壓上升、血漿膽固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮細胞受損等。鈉的適宜攝入量(AI)成人為2200mg/d。

C.來源

鈉普遍存在于各種食物中，一般動物性食物高于植物性食物，但人體鈉來源主要為食鹽、以及加工、制備食物過程中加入的鈉或含鈉的復(fù)合物(如谷氨酸、小蘇打等)，以及醬油、鹽漬或腌制肉或煙熏食品、醬咸菜類、發(fā)酵豆制品、咸味休閑食品等

發(fā)現(xiàn)

1827年，德國的韋勒把鉀和無水氯化鋁共熱，制得鋁。

傳說

傳說在古羅馬，一天，一個陌生人去拜見羅馬皇帝泰比里厄斯，獻上一只金屬杯子，杯子像銀子一樣閃閃發(fā)光，但是分量很輕。它是這個人從黏土中提煉出的新金屬。但這個皇帝表面上表示感謝，心里卻害怕這種光彩奪目的新金屬會使他的金銀財寶貶值，就下令把這位發(fā)明家斬首。從此，再也沒有人動過提煉 這種"危險金屬"的念頭，這種新金屬就是現(xiàn)在大家非常熟悉的鋁。aluminum一詞就是從古羅馬語alumen(明礬)衍生而來的。 而法國皇帝拿破侖三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己制造一頂比黃金更名貴的王冠--鋁王冠。他戴上鋁王冠，神氣十足地接受百官的朝拜，這曾是轟動一時的新聞。拿破侖三世在舉行盛大宴會時，只有他使用一套鋁質(zhì)餐具，而他人只能用金制、銀制餐具。即使在化學(xué)界，鋁也被看成最貴重的。英國皇家學(xué)會為了表彰門捷列夫?qū)瘜W(xué)的杰出貢獻，不惜重金制作了一只鋁杯，贈送給門捷列夫。俄羅斯作家車爾尼雪夫斯基曾在他的小說《怎么辦》中寫到:終有一天，鋁將代替木材，甚至可能代替石頭?？矗@一切是多么奢侈，到處都是鋁。 我們都知道地殼中最豐富的金屬是鋁，它占整個地殼總質(zhì)量的7.45%，僅次于氧和硅，位居金屬元素的第一位，是居第二位的鐵含量的1.5倍，是銅的近4倍。

描述

銀白色有光澤金屬，密度2.702克/立方厘米，熔點為660.37℃，沸點為2467℃。具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性?；蟽r+3，電離能5.986電子伏特。鋁被稱為活潑金屬元素，但在空氣中其表面會形成 一層致密的氧化膜，使之不能與氧、水繼續(xù)作用。在高溫下能與氧反應(yīng)，放出大量熱，用此種高反應(yīng)熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬(鋁熱法)。

例如:8Al+3Fe?O?=4Al?O?+9Fe +795千卡。(需要使用鎂做引燃物) 在高溫下鋁也同非金屬發(fā)生反應(yīng)，亦可溶于酸或堿放出氫氣。對水、硫化物，濃硫酸、任何濃度的醋酸，以及一切有機酸類均無作用。

制法

鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石(3NaF·AlF?)共熔電解制得。

從鋁土礦中提取鋁反應(yīng)過程

①溶解:將鋁土礦溶于NaOH(aq) Al?O?+ 2NaOH ==== 2NaAlO?(偏鋁酸鈉)+ H?O

②過濾:除去殘渣氧化亞鐵(Fe?O?)、硅鋁酸鈉等

③酸化:向濾液中通入過量CO?. NaAlO?+ CO?+ 2H?O ==== Al(OH)?↓+ NaHCO?

④過濾、灼燒 Al(OH)? 2Al(OH)?==高溫== Al?O?+ 3H?O

注:電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al?O? 中添加冰晶石(3NaF·AlF?)

⑤電解:2Al?O?(I)==通電== 4Al + 3O?↑ 注:不電解熔融AlCl?煉Al 原因:AlCl?是共價化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電。

英文名:light metal

如鋁的比重是2.7，鎂的比重是1.74，而鉀的比重只有0.87，鈉只有0.97;其次是化學(xué)活性大，與氧、硫、碳和鹵素的化合物均非常穩(wěn)定。鋁是地殼中最多的一種金屬元素，約為8%，呈銀白色，鋁是輕金屬中用量最大的一種，其產(chǎn)量和消費量均僅次于鋼鐵，是第二大金屬。

按冶金工業(yè)中有色金屬的分類法，密度小于4.5g/立方匣米的金屬并不都歸入輕金屬，如鋰、銣、銫、鈹歸入稀有金屬(分屬稀有輕金屬)，鈦歸入稀有金屬中的難熔金屬。