強氧化劑還原劑式

常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。

（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）

（2）某些非金屬單質及其化合物如：H?、C、CO。

（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物如：H?S、HI、HBr、HCl

（4）非金屬陰離子如：S?-、I-、Br-、Cl-

活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H?,C,Si等．元素（如C,S等)處于低化合價時的氧化物，如CO,SO?等．元素（如Cl,S等）處于低化合價時的酸，如HCl,H?S等．元素（如Fe,S等)處于低化合價時的鹽，如Na?SO?,FeSO?等。

常見的還原劑還有：氫氣(H?)、一氧化碳(CO)、鐵屑(Fe)、鋅粉(Zn)等。

英文名：strong oxidant

具有強烈 氧化性的物質。

在標準 電位順序中的位置越靠后，標準電位值越正，在 化學反應中越易獲得 電子，則這類物質（如 分子、 原子或 離子）就是越強的 氧化劑。

如三價 鈷鹽、過硫酸鹽、 過氧化物、 重鉻酸鉀、 高錳酸鉀、氧酸鹽、 濃硫酸等，都是強氧化劑。

常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。

（1）典型的非金屬單質如F?、O?、Cl?、Br?、I?、S等（其氧化性強弱與 非金屬活動性基本一致）。

（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO? H2SO? HNO? MnO? 等。

（3）金屬陽離子如：Fe?+、Cu?+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO?=FeSO?+Cu中，實質上是Cu?+離子氧化Fe原子，Cu?+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）

弱氧化劑

以Fe3+離子為界限標準電極電勢數(shù)值小于0.77的(E<0.77V)

硫S(0.142)；正四價錫離子Sn4+(0.151)；正三價銻離子Sb3+(0.152)；稀硫酸H2SO4(0.17)；正二價銅離子Cu2+(0.341)；正四價硫離子S4+(0.45)；正一價銅離子（亞銅離子）Cu1(0.52)；碘I2(0.536)

較強氧化劑

從Fe3+離子開始到O2氧氣的電極電勢數(shù)值（+0.77V <+1.23V）

正三價鐵離子Fe3+(0.77)；正一價汞離子（亞汞離子）Hg+(0.79)；正一價銀離子Ag+(0.8)；正二價汞離子Hg2+(0.85)；濃硫酸H2SO4(0.9，加熱時1.1)；稀硝酸HNO3(0.96)；亞硝酸HNO2(0.983)；碲酸H6TeO6(1.02)；正四價氮離子N4+(1.035)；溴Br2(1.087)；濃硝酸HNO3(1.1)；硒酸H2SeO4(1.15)；四氯化碳CCl4(1.18)；碘酸HIO3(1.195)；正四價錳離子Mn4+(1.22)

很強氧化劑

從氧氣到Co3+離子（+1.23V <+1.83V）

氧氣O2(1.23)；正三價鉈離子Tl3+(1.25)；重鉻酸H2Cr2O7(1.33)，氯氣Cl2(1.358)；高氯酸（過氯酸）HClO4(1.39)；次碘酸HIO(1.44)；氯酸HClO3(1.47)，溴酸HBrO3(1.482)；正三價金離子Au3+(1.5)；次溴酸HBrO(1.57)；偏高碘酸（偏過碘酸）H5IO6(1.60)；次氯酸HClO(1.61)；亞氯酸HClO2(1.645)；正四價鎳離子Ni4+(1.678)；高錳酸（過錳酸）HMnO4(1.679)；正四價鉛離子Pb4+(1.691)；正一價金離子（亞金離子）Au+(1.692)；高溴酸（過溴酸）HBrO4(1.763)；正一價氮離子N+(1.766)；過氧化氫H2O2（1.776，實際氧化能力弱于氯氣Cl2）

極強氧化劑

氧化性大于Co3+離子(E>+1.83V)

正三價鈷離子Co3+(1.83)；正二價銀離子Ag2+(1.98)；過二硫酸H2S2O8(2.01)；臭氧O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高鐵酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙XeF2(2.33)；氧原子O(2.694)；OH-自由基(2.85)；氟氣F2(2.866)；高氙酸H4XeO6(3.0)

強氧化劑、強酸、強堿。

與強氧化劑反應。

禁配物:強氧化劑。