熱分解反應(yīng)基本信息

中文名 熱分解反應(yīng) 外文名 Thermal decomposition reaction

熱分解反應(yīng)隨機(jī)分解

大多數(shù)的聚合物在熱分解的時候都會發(fā)生隨機(jī)斷鏈反應(yīng)，弱鍵的存在更能加劇隨機(jī)斷裂的發(fā)生。這類降解的主要特點(diǎn)是相對分子質(zhì)量迅速下降，初期聚合物的質(zhì)量基本不變；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度的時候，主鏈斷裂。并伴隨產(chǎn)生大量的低分子揮發(fā)物，聚合物的質(zhì)量則迅速降低。具有代表性的即聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）、聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）。

熱分解反應(yīng)鏈端斷裂

又稱做拉鏈降解或者解聚反應(yīng)。該過程開始于分子鏈的端部或分子中的薄弱點(diǎn)，相連的單體鏈節(jié)依次逐個地從聚合物鏈上消除，形成唯一的單體產(chǎn)物。發(fā)生解聚反應(yīng)的時候，單體迅速揮發(fā)，聚合物的相對分子量變化較小，而質(zhì)量的損失則較大。當(dāng)分解到一定程度的時候，聚合物的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量急劇降低。能夠發(fā)生解聚反應(yīng)的聚合物中，如聚甲醛（POM）都極易解聚，幾乎完全生成單體，聚四氟乙烯（PTFE）也很容易解聚。而其他的聚合物如聚苯乙烯（PS）、聚異丁烯（PIB）、聚丁二烯（PB），解聚也是一個重要的過程。

熱分解反應(yīng)消除反應(yīng)

又稱做消去反應(yīng)。該反應(yīng)是一種側(cè)基斷裂的反應(yīng)。聚合物的分解開始于側(cè)基的消除，但形成的小分子不是單體。待小分子消除至一定程度的時候，主鏈的薄弱點(diǎn)增多，最后發(fā)生主鏈斷裂，全面降解。請參考百度百科”消去反應(yīng)“。

熱分解反應(yīng)環(huán)化反應(yīng)

又稱為周環(huán)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中，能形成環(huán)狀過渡態(tài)的協(xié)同反應(yīng)統(tǒng)稱為周環(huán)反應(yīng)。協(xié)同反應(yīng)是一種基元反應(yīng)，其含義是反應(yīng)過程中，若有兩個或兩個以上的化學(xué)鍵破裂和形成時，都必須相互協(xié)調(diào)地在同一步驟內(nèi)完成。因此，周環(huán)反應(yīng)遵循微觀可逆性原理。

周環(huán)反應(yīng)具有如下的特點(diǎn)：

反應(yīng)過程中沒有自由基或離子這一類活性中間體產(chǎn)生。

反應(yīng)速率極少受溶劑極性和酸、堿催化劑的影響，也不受自由基引發(fā)劑和抑制劑的影響。

反應(yīng)條件一般只需要加熱或光照，而且在加熱條件下得到的產(chǎn)物和在光照條件下得到的產(chǎn)物具有不同的立體選擇性，是高度空間定向反應(yīng)。

有機(jī)化學(xué)家伍德沃德在進(jìn)行維生素B12全合成時，意外地發(fā)現(xiàn)電環(huán)化反應(yīng)在加熱和光照條件下具有不同的立體選向性，并因此和量子化學(xué)家羅德·霍夫曼一起提出分子軌道對稱守恒原理來解釋這類反應(yīng)的進(jìn)程。該原理認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)是分子軌道進(jìn)行重新組合的過程，在一個協(xié)同反應(yīng)中，分子軌道的對稱性是守恒的，即由原料到產(chǎn)物，軌道的對稱性始終不變，因?yàn)橹挥羞@樣才能用最低的能量形成反應(yīng)中的過渡態(tài)。因此分子軌道的對稱性控制著整個反應(yīng)的進(jìn)程。

分子軌道對稱守恒原理運(yùn)用前線軌道理論和能級相關(guān)理論來分析周環(huán)反應(yīng)，并取得成功。而芳香過渡態(tài)理論從另一個角度來分析協(xié)同反應(yīng)的進(jìn)程，也基本可以得到一致的結(jié)論。

周環(huán)反應(yīng)的主要類型：

電環(huán)化反應(yīng)

環(huán)加成反應(yīng)

σ遷移反應(yīng)

基團(tuán)轉(zhuǎn)移聚合反應(yīng)

螯變反應(yīng)

請參考百度百科”環(huán)化反應(yīng)“。2100433B

熱分解反應(yīng)造價信息

市場價 信息價 詢價
材料名稱 規(guī)格/型號 市場價
（除稅）		 工程建議價
（除稅）		 行情 品牌 單位 稅率 供應(yīng)商 報價日期
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材料名稱 規(guī)格/型號 除稅
信息價		 含稅
信息價		 行情 品牌 單位 稅率 地區(qū)/時間
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材料名稱 規(guī)格/需求量 報價數(shù) 最新報價
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調(diào)控電伴熱 調(diào)控電伴熱|1m 1 查看價格 天津典盛機(jī)電設(shè)備有限公司 天津  天津市 2012-02-20

烷烴在受熱時發(fā)生分解，一分子烷烴生成一分子烷烴和一分子烯烴的反應(yīng)。

熱分解反應(yīng)常見問題

  • 復(fù)分解反應(yīng)的條件

    根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。酸，堿，鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有...

  • 什么是復(fù)分解反應(yīng)?

    由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即...

  • 置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)有什么區(qū)別？

    復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB 兩者全是化合物置換反應(yīng)：A+BC＝B＋AC 單質(zhì)與化合物 復(fù)分解反應(yīng)有沉淀生成的

熱分解反應(yīng)文獻(xiàn)

空調(diào)負(fù)荷計(jì)算的橫向分解反應(yīng)系數(shù)法 空調(diào)負(fù)荷計(jì)算的橫向分解反應(yīng)系數(shù)法

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頁數(shù)： 3頁

評分： 4.5

介紹了基于擾量橫向 (即平行于時間軸 )分解的空調(diào)動態(tài)負(fù)荷計(jì)算反應(yīng)系數(shù)法 ,認(rèn)為該方法處理擾量變化方便 ,極大地弱化了時間步長的限制作用 ,有利于變步長計(jì)算方法的開發(fā)。以計(jì)算例證說明了方法的實(shí)際效果。

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PVC增塑溶膠熱分解時增塑劑的反應(yīng) PVC增塑溶膠熱分解時增塑劑的反應(yīng)

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頁數(shù)： 未知

評分： 4.8

分解反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)的常見類型之一，是化合反應(yīng)的逆反應(yīng)。它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。

分解反應(yīng)：AB→A+B

可以簡單理解為“一變多”，也可以理解成為有一種反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成兩種物質(zhì)或兩種以上的物質(zhì)

水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣

2H?O===（通電）2H?↑+O?↑

氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑）

2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O?　高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。

2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸鈣高溫分解

CaCO3===（高溫）CaO+CO2↑　　

碳酸分解

H2CO3===H2O+CO2↑

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復(fù)分解反應(yīng)分析:由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行?？珊営洖锳B+CD=AD+CB。復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成帶電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡記為:堿鹽水中溶,沉淀氣體水生成。為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性 。

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?按產(chǎn)物種類多少分類：

一、加熱分解的產(chǎn)物有兩種

1．分解成兩種單質(zhì)

⑴氣態(tài)氫化物的分解

碘化氫的分解 2HI=H2↑+I2

⑵氯化銀的分解

氯化銀的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑

⑶電解

電解水 2H2O=（通電）2H2↑+O2↑

2．分解成兩種化合物

⑴不穩(wěn)定鹽類的分解

碳酸鈣的高溫分解 CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

⑵不穩(wěn)定弱堿的分解

氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

⑶不穩(wěn)定弱酸的分解

碳酸的分解 H2CO3=（△）H2O+CO2↑

⑷含結(jié)晶水的鹽類的脫水

十水碳酸鈉的風(fēng)化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O

3．分解成一種單質(zhì)和一種化合物

⑴不太穩(wěn)定的鹽類的分解

氯酸鉀的催化分解 2KClO3(MnO2）===（△）2KCl+3O2↑

⑵不穩(wěn)定酸的分解

次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2

⑶雙氧水的分解

受熱（或以二氧化錳為催化劑）分解 2H2O2=2H2O+O2

4．有機(jī)物的分解

甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2

二、加熱分解的產(chǎn)物有三種

1．不穩(wěn)定鹽類的分解

碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

⑵亞硫酸的酸式強(qiáng)堿鹽受熱分解

亞硫酸氫鈉受熱分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

⑶銨鹽的受熱分解

碳酸銨受熱分解 (NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑

⑷高錳酸鉀受熱分解

2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑

⑸硝酸鹽的受熱分解

硝酸銀的受熱分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

2．硝酸的分解

4HNO3=4NO2+O2+2H2O

3．電解水溶液

⑴電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

按反應(yīng)物種類進(jìn)行分類：

1．酸的分解反應(yīng)。

⑴含氧酸=非金屬氧化物+水

如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O

⑵某些含氧酸的分解比較特殊，

如硝酸的分解：

4HNO3（濃）=4NO2↑+O2↑+2H2O，

次氯酸分解

2HClO=2HCl+O2↑

磷酸脫水

4H3PO4===（高溫）（HPO3）4+4H2O↑

2H3PO4===（高溫）H4P2O7+H2O↑

3H3PO4===（高溫）H5P3O10+2H2O↑

2．堿的分解反應(yīng)。

活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性堿一般都較易分解：

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，

Cu(OH)2=CuO十H2O。

3．鹽的分解反應(yīng)。

碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應(yīng)表現(xiàn)出一定的規(guī)律性。

⑴碳酸鹽的分解。

碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑

如CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑，CuCO3=（高溫）CuO+CO2↑

K2CO3、Na2CO3比較穩(wěn)定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O

⑵硝酸鹽的分解反應(yīng)。硝酸鹽受熱均易分解，并放出氧氣，其規(guī)律大體如下：

活動性強(qiáng)的金屬（K、Ca、Na）硝酸鹽=亞硝酸鹽十O2↑：

如　2KNO3=2KNO2+O2↑。

處于活動性順序表中間的金屬（Mg、Cu等）的硝酸鹽=金屬氧化物十NO2↑十O2↑：

如　2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑

2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑

不活潑金屬（Hg、Ag、Au）的硝酸鹽=金屬十NO2↑+O2↑：

如　Hg(NO3）2=Hg十2NO2↑十O2↑

2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

⑶銨鹽的分解反應(yīng)。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：

如?。∟H4）2SO4=2NH3↑+H2SO4

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。

⑷其它鹽類的分解反應(yīng)

如　2KClO3=2KCl+3O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

4．氧化物的分解反應(yīng)。

非金屬氧化物一般不容易發(fā)生分解反應(yīng)

2H2O2=H2↑+O2↑

金屬氧化物一般分解的規(guī)律是：

金屬活動順序表中，排在銅后的金屬氧化物受熱易分解：

如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑

活潑的金屬氧化物，給它們?nèi)刍瘧B(tài)通電流可使其分解：

如　2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑

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