水的離子積常數(shù)

水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H 2O的比例關(guān)系的常數(shù)。c(H +)·c(OH -)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數(shù)，c(H +)和c(OH -)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數(shù)。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。

水的離子積常數(shù)基本信息

中文名 水的離子積常數(shù) 簡????稱 水的離子積
定????義 氫氧離子和H2O的比例關(guān)系的常數(shù) 字母表示 K(W)
公????式 c(H+)·c(OH-)=K(W) 作????用 利用水的離子積常數(shù)來簡單地判斷溶液的pH值

水的離子積常數(shù)造價信息

市場價 信息價 詢價
材料名稱 規(guī)格/型號 市場價
（除稅）		 工程建議價
（除稅）		 行情 品牌 單位 稅率 供應(yīng)商 報價日期
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水的離子積常數(shù)常見問題

  • 離子水機的電解離子水特點

    1、電解離子水是一種符合安全的水電解水機利用活性硫作為過濾層，過濾自來水，使之凈化達標(biāo)（達到國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)），再通過電解生成兩種活性的水，即電解水。集中于陰極流出來的為堿性電解水（供飲用）；集中于陽極...

  • 銅離子、鐵離子、亞鐵離子對水質(zhì)的影響

    銅過高可能是誘發(fā)肝癌。大量攝入銅可促使硒缺乏，銅也可以拮抗硒的毒性。銅能促進鐵的吸收利用，但膳食中含銅過高 `則干擾鐵吸收。進食銅過多不僅抑制鋅吸收，并可加速排泄。銅過剩還可使碘不足的影響加劇。銅可抑...

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    用沉淀法，加入過量的沉淀劑，過濾，烘干，稱量沉淀物質(zhì)的重量。 使用沉淀法時，要注意避免干擾物質(zhì)的影響，如汞，最好用氯化物（如果用硫化物，就汞，銅一起沉淀了）。 另外，還要考慮廢水中可能存在的其它金屬離...

水的離子積常數(shù)文獻

等離子熔積直接制造小電流熔積槍的設(shè)計 等離子熔積直接制造小電流熔積槍的設(shè)計

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評分： 4.4

針對等離子熔積金屬零件直接制造的焊道精細和持續(xù)熔積時間長的要求,設(shè)計了小電流金屬等離子熔積槍。熔積槍采用了環(huán)形凸臺送粉通道,鎢極中心定位環(huán),直接水冷卻壓縮噴嘴等改進措施。等離子熔積焊道實驗結(jié)果表明,小電流條件下焊道尺寸較小,焊道平整均勻,表面光潔度好。該型小電流熔積槍適用于金屬零件的等離子熔積直接制造中,同時槍體、噴嘴、送粉通道和冷卻通道的特殊設(shè)計可以保證熔積槍的持續(xù)穩(wěn)定工作。

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離子色譜測定雨水中陰離子的不確定度分析 離子色譜測定雨水中陰離子的不確定度分析

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評分： 4.5

確定了離子色譜用于雨水中的陰離子測定的不確定因素,并以氟離子為例,對這些不確定度因素對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響進行了計算和評定,并提出了減小主要不確定度的方法。

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因為常溫下水的離子積常數(shù)Kw=1.0*10^(-14) 因為水顯中性，所以氫離子的濃度等于氫氧根的濃度為1*10^(-7) ，也就是1*10^(-7)mol/L 。說明1升水中有1*10^(-7)mol水分子發(fā)生了電離 。而1升水有1000克，有1000/18=55.6mol 即每55.6mol水中有1*10^(-7)mol水電離， 將mol都去掉就是55.6*10^7個水分子中有一個電離 。

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一、化學(xué)基礎(chǔ)知識

1.物質(zhì)的組成及其性能

2.物質(zhì)的量的定義及計算

3.酸、堿、鹽和氧化物的定義及主要化學(xué)性質(zhì)

4.化學(xué)平衡與平衡常數(shù)、影響平衡移動的因素（緩沖溶液、溶度積、溶解度）

5.水的離子積常數(shù)及pH值的概念

6.溶液濃度的定義、濃度的基本計算及相互間的換算

二、鍋爐水處理的基本知識及鍋爐水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)

7.鍋爐給水處理的目的及意義

8.天然水中的雜質(zhì)種類及對鍋爐設(shè)備的危害

9.鍋爐用水的主要指標(biāo)

10.鍋爐水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的主要內(nèi)容（GB/T 12145-1999、GB 1576-2001）

11.鍋爐水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)中各項指標(biāo)的控制意義

12.鍋爐水處理方法的選擇及水質(zhì)要求

三、水質(zhì)處理

（一）鍋內(nèi)水處理的特點

13.鍋內(nèi)水處理的定義及適用范圍

14.加堿性藥劑進行水處理的原理及加堿量的計算

15.加磷酸鹽進行處理的原理及加藥量的計算

16.加綜合藥劑進行處理的原理及加藥量的計算

17.鍋爐排污的目的、方式、條件和排污量的計算

（二）鍋外水處理

18.原水預(yù)處理的目的及常用方法

19.離子交換樹脂的種類、性能及選用原則

20.離子交換樹脂的裝載量及工作交換容量、再生劑用量的計算

21.離子交換水處理的基本原理及主要步驟

22.離子交換水處理的主要方式及選用原則

23.鈉離子交換軟化的原理、特點及操作方法

24.部分鈉離子交換軟化的原理、特點及操作方法

25.氫一鈉離子交換軟化的原理、特點及操作方法

26.固定床鈉離子交換器逆流、順流再生原理、操作步驟

27.浮動床的原理、操作步驟

28.全自動鈉離子交換器的原理和調(diào)試方法

29.交換劑失效的原因及處理方法

30.離子交換器運行中常見的故障及消除方法

31.水的化學(xué)除鹽基本原理及方法

四、鍋爐水垢的結(jié)生和清除

五、鍋爐設(shè)備的腐蝕及防止

六、水質(zhì)分析

七、鍋爐基本知識及水質(zhì)管理制度2100433B

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酸堿度計算公式

pH值的計算公式如下：

其中[H]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[H3O]，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7說明H的濃度大于OH的濃度，故溶液酸性強，而pH值大于7則說明H的濃度小于OH的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。

在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。

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