鹽的組分離子與水發(fā)生反應(yīng)而改變?nèi)芤旱乃岫龋婕百|(zhì)子的轉(zhuǎn)移，所以也是一種酸堿反應(yīng)。

弱酸強堿鹽的水解常數(shù)

NaAc、KCN、Na2CO3、NaClO3等屬于弱酸強堿鹽，以NaAc為例，在NaAc水溶液中，同時存在以下反應(yīng)：

所以，NaAc的水解作用實質(zhì)是Ac-與H2O作用生成弱酸HAc的反應(yīng)。弱酸強堿鹽的水解，實質(zhì)上是酸根離子發(fā)生了水解。

水解過程用離子方程式表示為： Ac- H2O ? HAc OH-。

當水解達到平衡時：

Kh為水解反應(yīng)的平衡常數(shù)，即水解常數(shù)。對于一元弱酸強堿鹽的水解反應(yīng)，

（Kw是水的離子積常數(shù)，Ka是弱酸的解離常數(shù)）。在常溫下，水的離子積常數(shù)Kw為一常數(shù)，故弱酸強堿鹽的水解常數(shù)值Kh取決于弱酸的電離常數(shù)Ka的大小。Ka越小，即酸越弱，則Kh越大，說明該鹽的水解程度越大；反之，Ka越大，Kh越小，水解程度越小。

強酸弱堿鹽的水解常數(shù)

NH4Cl是強酸弱堿鹽的一種，在溶液中的水解過程如下：

NH4Cl的水解實質(zhì)是鹽中的NH4與水中的OH-作用生成了弱堿NH3·H2O，水解反應(yīng)為：NH4 H2O ? NH3·H2O H 。

水解達到平衡時，水解常數(shù)

對于強酸弱堿鹽，

（Kw是水的離子積常數(shù)，Kb是弱堿的解離常數(shù)），組成該鹽的堿越弱，水解常數(shù)Kh越大，水解程度也就越大。

弱酸弱堿鹽的水解常數(shù)

弱酸弱堿鹽在水中能全部解離成陰、陽離子，其陽離子和陰離子都發(fā)生水解，也稱雙水解，弱酸弱堿鹽的水解程度較弱酸強堿鹽和強酸弱堿鹽都要大。以NH4Ac為例，

其水解方程式為 ：NH4 H2O Ac-? NH3·H2O HAc 。

水解常數(shù)

弱酸弱堿鹽陰陽離子的水解能相互促進，使水解進行得更徹底，其水溶液的酸堿性取決于生成的弱酸和弱堿的相對強弱。

多元弱酸鹽的水解常數(shù)

多元弱酸的水解比較復(fù)雜，它們的水解過程與多元弱酸的電離相似，也是分步進行的，每一步都有相應(yīng)的水解常數(shù)。但通常由于第一步的水解程度遠遠大于第二步的水解程度，主要考慮第一步的水解。

水解常數(shù)造價信息

市場價 信息價 詢價
材料名稱 規(guī)格/型號 市場價
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既不含H 又不含OH-的鹽溶于水而顯酸堿性，是由于鹽的一個或兩個離子和水中的H 和OH-結(jié)合，從而使水的電離平衡移動的結(jié)果。鹽的組分離子與溶液中水電離出的H 和OH-作用產(chǎn)生弱電解質(zhì)的反應(yīng)稱鹽類的水解。

常見鹽類

水解常數(shù)

CH3COONa

5.88×10-10

KCN

1.61×10-5

Na2CO3

2.13×10-4

NaHCO3

2.22×10-8

KClO

2.5×10-7

NH4Cl

5.6×10-10

AlSO4

1×10-9

NH4NO3

1.79×10-5

CH3COONH4

1.05

HCHOONH4

0.1

NH4CN

29000

*此水解常數(shù)為25 ℃時，根據(jù)解離常數(shù)計算得出，解離常數(shù)（25 ℃）可以從化學(xué)手冊上查得。2100433B

水解常數(shù)分類常見問題

  • 水解筆用途有哪些？

    水解筆是根據(jù)光敏水解原理，充分利用光，溫度，大氣濕度等自然條件使墨水逐漸完全消失。以去離子水為主要原料的低氣味環(huán)保墨水，是天然的無毒無殘留的科技產(chǎn)品。

  • 乙酸乙烯酯容易水解嗎，水解生成什么物質(zhì)

    聚醋酸乙烯酯乳液（PVAc），又稱為聚醋酸乙烯乳液，俗稱白乳膠。是一種白色粘稠液體，具有配置簡單使用方便，固化速度快，初粘力好，較高的粘結(jié)強度等優(yōu)點。Vac乳液聚合最常用的方法是化學(xué)法，以水為分散介質(zhì)...

  • 偏鋁酸根水解成什么？

    偏鋁酸根水解成 Al(OH)3AlO2- +2H2O ===== Al(OH)3 + OH-滿意請采納謝謝

水解常數(shù)分類文獻

尿素水解系統(tǒng)改造總結(jié) 尿素水解系統(tǒng)改造總結(jié)

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水閥內(nèi)置流量傳感器的儀表常數(shù)分析 水閥內(nèi)置流量傳感器的儀表常數(shù)分析

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頁數(shù)： 3頁

評分： 4.5

該文對所設(shè)計的水閥內(nèi)置流量傳感器進行了理論分析,推導(dǎo)出了傳感器儀表常數(shù)的表達式,并進行了試驗驗證,結(jié)果表明,所設(shè)計的流量傳感器是合理的,給出的儀表常數(shù)表達式是正確的,這為指導(dǎo)傳感器結(jié)構(gòu)參數(shù)設(shè)計及現(xiàn)場使用條件變化時儀表系數(shù)變化規(guī)律的預(yù)測和估算打下了基礎(chǔ)。

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實際分析29種金屬離子的實測水解常數(shù)的負對數(shù) pKm 與離子半徑 r、電荷 Z 、電子層數(shù) M、離子勢Z2/r的關(guān)系，的確是線性相關(guān)的。若金屬離子的半徑小，電荷高，離子勢大，則它的σ雜化軌道接受氧的非鍵電子對的能力強形成 M→OH配鍵的鍵能大，O—H鍵就弱 ，失去H 的能力強，金屬離子水解程度大，pKm小。

反之亦反，經(jīng)擬合得到經(jīng)驗公式：pKm=19.04r-3. 65Z 3. 56M - 0.74( Z2/r) 1.16。

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雙水解反應(yīng)(The double hydrolysis reaction)是指弱酸陰離子和弱堿陽離子相互促進水解，如Al3 和HCO3-，直至完全的反應(yīng)。但是實際上鋁離子與碳酸氫根并不一定發(fā)生完全雙水解，只要稍加控制反應(yīng)條件，鋁離子與碳酸氫根就可以發(fā)生反應(yīng)形成堿式碳酸鋁鹽。雙水解反應(yīng)發(fā)生的條件之一是水解產(chǎn)物是容易脫離反應(yīng)體系的溶解度非常小物質(zhì)，如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應(yīng)也可以認為完全進行。

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光電測距儀的檢測：光電測距儀在使用前，應(yīng)依照儀器使用說明書和有關(guān)規(guī)程的要求，進行一般性能檢查、校正和儀器常數(shù)(包括加常數(shù)和乘常數(shù)兩項)檢測。加常數(shù)是指所使用的儀器測得的距離與實際距離之間的常數(shù)差；乘常數(shù)是由于大氣折射率和測尺頻率的變化而引起測尺長度的改變 。

采用六段解析法測定加常數(shù)，用六段比較法測定加常數(shù)和乘常數(shù)。六段解析法是在平坦場地上，標定1條直線，將其分成6段，設(shè)置7個觀測點。用光電測距儀按全組合觀測法測出21個組合距離，經(jīng)過測量平差，求得儀器的加常數(shù)。六段比較法是在野外標設(shè)1條基線，劃分為6段，埋設(shè)7個測點。用因瓦基線尺丈量6個分段的長度作為標準值，用光電測距儀按全組合測出21個距離，經(jīng)過氣象和傾斜改正后與標準值比較，按最小二乘準則采用一元線性回歸的方法求解加常數(shù)和乘常數(shù)。

用六段比較法測出的21個距離，經(jīng)氣象、傾斜、加常數(shù)和乘常數(shù)的修正后，與已知的基線標準值進行比較，評定儀器的標稱精度。

由于電子元器件的老化，光機結(jié)構(gòu)的位移等因素的影響，儀器常數(shù)可能發(fā)生變化，因此應(yīng)定期檢驗測距儀的加常數(shù)和乘常數(shù)。

隨著微電子學(xué)的日益發(fā)展，光電測距儀的改進型和新產(chǎn)品不斷出現(xiàn)。有的測距儀在鏡站增設(shè)了供定線放樣用的通訊器件，可將測站的必要信息傳輸給鏡站，從而提高了作業(yè)的工作效率。為適應(yīng)煤礦井下條件的要求，前蘇聯(lián)、德國、瑞士等國家先后研制成功防爆型光電測距儀。中國在20世紀80年代后期，也改制成功本安型防爆光電測距儀，并已在中國煤礦推廣使用 。

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