溴化鋰生態(tài)學數(shù)據(jù)

通常對水是不危害的，若無政府許可，勿將材料排入周圍環(huán)境。

1、 摩爾折射率：無可用

2、 摩爾體積（m3/mol）：無可用

3、 等張比容（90.2K）：無可用

4、 表面張力（dyne/cm）：無可用

5、 極化率：無可用

R22:Harmful if swallowed. 吞食有害。

S16:Keep away from sources of ignition - No smoking.;

S36/37/39:Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.;

S45:In case of accident of if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label where possible).;

1. 54%～55%溴化鋰溶液作吸收制冷劑，用于大規(guī)模制冷系統(tǒng)2. 用作水蒸氣吸收劑、空氣溫度調節(jié)劑、吸收式制冷劑、氯化氫脫除劑、鎮(zhèn)靜劑及用于照相、電池等3. 用于制藥工業(yè)、照相業(yè)4.是一種高效的水蒸氣吸收劑和空氣濕度調節(jié)劑。54%～55%濃度的溴化鋰可用作吸收式制冷劑。在有機化學中用作氯化氫脫除劑，有機纖維(如羊毛、頭發(fā)等)膨松劑。醫(yī)藥上用作催眠劑和鎮(zhèn)靜劑。此外，還用于感光工業(yè)、分析化學以及某些高能電池中的電解質和化學試劑。5. 用作空氣濕度調節(jié)劑和水蒸氣吸收劑，用作干燥劑。在醫(yī)藥上用作催眠劑和鎮(zhèn)靜劑。

1.中和法氫氧化鋰與氫溴酸進行中和反應，反應液經(jīng)脫色、過濾、濃縮濾液、過濾、濃縮、結晶、分離，制得溴化鋰粒狀粉末成品。其反應方程式如下：2.溴化鐵法將鐵屑與溴素作用生成溴化鐵，再以碳酸鋰與溴化鐵作用制得溴化鋰。該法工藝較為繁雜，容易造成溴化鋰損失而降低收率。3.將純凈的碳酸鋰溶解于氫溴酸溶液中，蒸發(fā)至干，除凈CO2和水分，即得溴化鋰。

如果要制得特別純凈的溴化鋰，則可進行再結晶數(shù)次，除去大部分雜質。具體操作如下：將氫溴酸加入LiBr溶液中使溴化鋰沉淀。通入氮氣同時加熱上述溶液和沉淀以除去過量的酸。在氮氣氛圍下將沉淀濾出。利用溴化鋰在不同溫度下，在水中溶解度的較大差別進行再結晶，重復再結晶4～5次。最后在鉑容器里，氮氣氛圍中160℃保持7天以上，將這樣的精制溴化鋰封入玻璃管中保存。

4.制法 先將碳酸鋰配制成55%～60%的溶液，加熱并不斷攪拌下慢慢加入稍過量的45%的氫溴酸進行反應：

反應結束后，濾去不溶物，將濾液加熱濃縮至出現(xiàn)少量結晶，停止加熱，冷卻結晶，待結晶完全后，分去母液，干燥脫水，即可得成品。母液可重新濃縮、結晶。

1.應貯存于通風、干燥的庫房中。

2.包裝應密封、防潮。運輸時要防雨淋和防日光曝曬。

1. 性狀：白色粉末或粒狀晶體，屬立方晶系.無色透明或淡黃色液體。

2. 密度（g/mL,25/4℃）：3.464

3. 相對蒸汽密度（g/mL,空氣=1）：無可用

4. 熔點（oC）：442～547

5. 沸點（oC,常壓）：1265

6. 沸點（oC,5.2kPa）： 無可用

7. 折射率： 無可用

8. 閃點（oC）：1265

9. 比旋光度（o）：無可用

10. 自燃點或引燃溫度（oC）：無可用

11. 蒸氣壓（kPa,25oC）：無可用

12. 飽和蒸氣壓（kPa,60oC）：無可用

13. 燃燒熱（KJ/mol）：無可用

14. 臨界溫度（oC）：無可用

15. 臨界壓力（KPa）：無可用

16. 油水（辛醇/水）分配系數(shù)的對數(shù)值：無可用

17. 爆炸上限（%,V/V）：無可用

18. 爆炸下限（%,V/V）： 無可用

19. 溶解性：可溶于水，溶于乙醇和乙醚；微溶于吡啶；可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有機溶劑。

中文名稱:溴化鋰

英文名稱:Lithium bromide

別名:氯化鍶 二氯化鍶

更多名稱:Strontium chloride

CAS號:7550-35-8;13453-70-8

分子式:BrLi

分子量:86.845

1.白色立方晶系結晶或粒狀粉末。 易溶于水，溶解度為 254g/100ml水（90℃）；溶于乙醇和乙醚；微溶于吡啶；可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有機溶劑。

2.易溶于水，溶解度為254 ｇ/100 ｍl水(90 ℃)；溶于乙醇和乙醚；微溶于吡啶；可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有機溶劑。一水物干燥失水可得無水鹽。3.易潮解，在100g水中的溶解度為1427g(0℃),2436g(82℃)?？扇苡谝颐?、乙醇、戊醇等溶劑中。有一水合物、二水合物、三水合物，常溫時多為二水合物，160℃以上轉變?yōu)闊o水物。

無色液體，有咸味，無毒，加入鉻酸鋰后溶液呈淡黃色。溴化鋰在水中的溶解度隨溫度的降低而降低。如圖1所示。圖中的曲線為結晶線，曲線上的點表示溶液處于飽和狀態(tài)，它的左上方表示有固體溴化鋰結晶析出，右下方表示溶液中沒有結晶存在。所謂溶解度是指飽和液體中所含溴化鋰無水化合物的質量成分，也就是溴化鋰水溶液的質量濃度。由圖中曲線可知，溴化鋰的質量濃度不宜超過66%，否則在運行中當溶液溫度降低時將有結晶析出，破壞制冷機的正常運行。

水蒸氣分壓力很低，它比同溫度下純水的飽和蒸氣壓力低得多，因而有強烈的吸濕性。液體與蒸氣之間的平衡屬于動平衡，此時分子穿過液體表面到蒸氣中去的速率等于分子從蒸氣中回到液體內的速率。因為溴化鋰溶液中溴化鋰分子對水分子的吸引力比水分子之間的吸引力強，也因為在單位液體容積內溴化鋰分子的存在而使水分子的數(shù)目減少，所以在相同溫度的條件下，液面上單位蒸氣容積內水分子的數(shù)目比純水表面上水分子數(shù)目少。由于溴化鋰的沸點很高，在所采用的溫度范圍內不會揮發(fā)，因此和溶液處于平衡狀態(tài)的蒸氣的總壓力就等于水蒸氣的壓力，從而可知溫度相等時，溴化鋰溶液面上的水蒸氣分壓力小于純水的飽和蒸氣壓力，且濃度愈高或溫度愈低時水蒸氣的分壓力愈低。圖2表示溴化鋰溶液的溫度、濃度與壓力之間的關系。由圖可知，當濃度為50%、溫度為25℃時，飽和蒸氣壓力0.85kPa，而水在同樣溫度下的飽和蒸氣壓力為3.167kPa。如果水的飽和蒸壓力大于0.85kPa，例如壓力為1kPa(相當于飽和溫度為7℃)時，上述溴化鋰溶液就具有吸收它的能力，也就是說溴化鋰水溶液具有吸收溫度比它低的水蒸氣的能力，這一點正是溴化鋰吸收式制冷機的機理之一。同理，如果壓力相同，溶液的飽和溫度一定大于水的飽和溫度，由溶液中產(chǎn)生的水蒸氣總是處于過熱狀態(tài)的。

(4)密度比水大，并隨溶液的濃度和溫度而變。

(5)比熱容較小。當溫度為150℃、濃度為55%時，其比熱容約為2kJ/(kg·K)，這意味著發(fā)生過程中加給溶液的熱量比較少，再加上水的蒸發(fā)潛熱比較大這一特點，將使機組具有較高的熱力系數(shù)。

(6)粘度較大。

(7)表面張力較大。

(8) 溴化鋰水溶液的導熱系數(shù)隨濃度之增大而降低，隨溫度的升高而增大。

(9)對黑色金屬和紫銅等材料有強烈的腐蝕性，有空氣存在時更為嚴重，因腐蝕而產(chǎn)生的不凝性氣體對裝置的制冷量影響很大。

溴化鋰溶液為工質，制取低溫冷媒水，用作空調系統(tǒng)和工藝流程中的冷源，可廣泛應用手于輕紡、化工、電子、食品等工礦企業(yè)，也可應用 于賓館、劇院、醫(yī)院、大樓等場合。