在肝臟內脂肪酸經β-氧化作用生成乙酰輔酶A,兩分子的乙酰輔酶A可縮合生成乙酰乙酸。乙酰乙酸可脫羧生成丙酮,也可還原生成β-羥丁酸。乙酰乙酸、β-羥丁酸和丙酮總稱為酮體。肝臟不能利用酮體,必須經血液運至肝外組織特別是肌肉和腎臟,再轉變?yōu)橐阴]o酶A而被氧化利用。酮體作為有機體代謝的中間產物,在正常的情況下,其產量甚微,患糖尿病或食用高脂肪膳食時,血中酮體含量增高.尿中也能出現(xiàn)酮體 。
定義:脂肪酸在一系列酶的作用下,在α碳原子和β碳原子之間斷裂,生成乙酰輔酶A,和較原來少兩個碳原子的脂肪酰輔酶A。
脂肪酸是由一條長的烴基上附加一個羧基的化合物,溶解度一般不大,主要來源于脂肪在人體消化道內的水解。
碳原子個數(shù)為偶數(shù)的脂肪酸進入人體后,其羧基在細胞質基質中與乙酰輔酶A(乙酰CoA)結合,之后循環(huán)往復地被催化脫去乙基,產生新的乙酰CoA,直至碳原子全部脫去。
新產生的乙酰CoA大多進入線粒體基質中脫羧脫氫,進而被檸檬酸合成酶催化產生檸檬酸,參與三羧酸循環(huán)(又名Kreb循環(huán)或檸檬酸循環(huán))。
中文名:納米氧化鋁英文名:Aluminium oxide,nanometer別名:納米三氧化二鋁CAS RN.:1344-28-1分子式:Al2O3分子量:101.96HS編碼:28182000
從很多地方都能找到的,一般都是用于二氧化氯消毒使用的。
自動化技術廣泛應用于工業(yè)、農業(yè)、軍事、科學研究、交通運輸、商業(yè)、醫(yī)療、服務和家庭等方面。采用自動化技術不僅可以把人從繁重的體力勞動和部分腦力勞動以及惡劣、危險的工作環(huán)境中解放出來,而且能擴展人的各器官...
(1)脂肪酸的活化:脂肪酸的氧化首先須被活化,在ATP、CoA-SH、Mg2 存在下,由位于內質網及線粒體外膜的脂酰CoA合成酶,催化生成脂酰CoA?;罨闹舅岵粌H為一高能化合物,而且水溶性增強,因此提高了代謝活性。
(2)脂酰CoA的轉移:是在胞液中進行的,而催化脂肪酸氧化的酶系又存在于線粒體基質內,故活化的脂酰CoA必須先進入線粒體才能氧化,但已知長鏈脂酰輔酶A是不能直接透過線粒體內膜的,因此活化的脂酰CoA要借助肉堿(camitine),即L-3羥-4-三甲基銨丁酸,而被轉運入線粒體內,在線粒體內膜的外側及內側分別有肉堿脂酰轉移酶I和酶Ⅱ,兩者為同工酶。位于內膜外側的酶Ⅰ,促進脂酰CoA轉化為脂酰肉堿,后者可借助線粒體內膜上的轉位酶(或載體),轉運到內膜內側,然后,在酶Ⅱ催化下脂酰肉堿釋放肉堿,后又轉變?yōu)橹oA。這樣原本位于胞液的脂酰CoA穿過線粒體內膜進入基質而被氧化分解。一般10個碳原子以下的活化脂肪酸不需經此途徑轉運,而直接通過線粒體內膜進行氧化。
(3)脂酰CoA的β氧化:脂酰CoA進入線粒體基質后,在脂肪酸β氧化酶系催化下,進行脫氫、加水,再脫氫及硫解4步連續(xù)反應,最后使脂?;鶖嗔焉梢环肿右阴oA和一分子比原來少了兩個碳原子的脂酰CoA。因反應均在脂酰CoA烴鏈的α,β碳原子間進行,最后β碳被氧化成?;?,故稱為β氧化。
a 脫氫:脂酰CoA在脂酰基CoA脫氫酶的催化下,其烴鏈的α、β位碳上各脫去一個氫原子,生成α、β烯脂酰CoA(trans-y-enoylCoA),脫下的兩個氫原子由該酶的輔酶FAD接受生成FADH2。后者經電子傳遞鏈傳遞給氧而生成水,同時伴有1.5分子ATP的生成。
b 加水:α、β烯脂酰CoA在烯酰CoA水合酶的催化下,加水生成β-羥脂酰CoA(βhydroxyacylCoA)。
c 再脫氫:β-羥脂酰CoA在β-羥脂酰CoA脫氫酶(L-βhydroxyacylCoAdehydrogenase)催化下,脫去β碳上的2個氫原子生成β-酮脂酰CoA,脫下的氫由該酶的輔酶NAD 接受,生成NADH H 。后者經電子傳遞鏈氧化生成水及2.5分子ATP。
d 硫解:β-酮脂酰CoA在β-酮脂酰CoA硫解酶(β-ketoacylCoAthiolase)催化下,加一分子CoASH使碳鏈斷裂,產生乙酰CoA和一個比原來少兩個碳原子的脂酰CoA。以上4步反應均可逆行,但全過程趨向分解,尚無明確的調控位點。
1分子軟脂酸含16個碳原子,靠7次β氧化生成7分子NADH H ,7分子FADH2,8分子乙酰CoA,共生成:7×1.5 7×2.5 8×10=108分子ATP,而所有脂肪酸活化均需耗去2分子ATP。故1分子軟脂酸徹底氧化凈生成:7×1.5 7×2.5 8×10-2=106分子ATP。
β氧化作用的提出是在二十世紀初,F(xiàn)ranz Knoop 在此方面作出了關鍵性的貢獻。他將末端甲基上連有苯環(huán)的脂肪酸喂飼狗,然后檢測狗尿中的產物。結果發(fā)現(xiàn),食用含偶數(shù)碳的脂肪酸的狗的尿中有苯乙酸的衍生物苯乙尿酸,而食用含奇數(shù)碳的脂肪酸的狗的尿中有苯甲酸的衍生物馬尿酸。 Knoop由此推測無論脂肪酸鏈的長短,脂肪酸的降解總是每次水解下兩個碳原子。據(jù)此,Knoop 提出脂肪酸的氧化發(fā)生在β-碳原子上,而后Ca與Cb之間的鍵發(fā)生斷裂,從而產生二碳單位,此二碳單位Knoop推測是乙酸。
以后的實驗證明Knoop推測的準確性,由此提出了脂肪酸的β-氧化作用。
β-氧化作用是指脂肪酸在β-碳原子上進行氧化,然后α-碳原子和β-碳原子之間鍵發(fā)生斷裂。每進行一次β-氧化作用,分解出一個二碳片段,生成較原來少兩個碳原子的脂肪酸。
后來對CoA的發(fā)現(xiàn)以及分離和提純了參與脂肪酸氧化的各種酶,更弄清了其氧化機制的細節(jié)。E.P.Kennedy 和 A.L.Lehninger(1949)指出此氧化系統(tǒng)存在于線粒體中,后來D.E.Green及F.Lynen(1953)各自獨立地從線粒體的丙酮粉末提取出可溶性酶,成功地分離出β氧化各個階段的酶,明確了脂肪β氧化,按下述過程進行:
(1)由脂肪酸活化酶使脂肪酸與 CoA結合,
(2)由乙酰CoA脫氫酶的作用使乙酰CoA脫氫,
(3)由烯酰CoA水合酶的作用使烯酰CoA加水,
(4)由β-羥基乙酰 CoA脫氫酶的作用使β-羥基乙酰 CoA脫氫,
(5)由β-酮酰CoA硫解酶的作用使β酮酰CoA裂解。
經以上5個階段逐次游離出來的乙酰CoA(C2片段)經三羧酸循環(huán)而氧化。其能量收支為每分子棕櫚酸(C16)產生130分子ATP。不飽和脂肪酸的氧化除需上述各種酶之外,還需要催化3-順-烯酰CoA轉變成2-反式的3-順, 2-反-烯酰CoA異構酶和催化D(一)-3-羥式成L( )-3-羥式的3-羥乙酰CoA-3-表異構酶參與。由奇數(shù)C原子脂肪酸分解產生的丙酰CoA,通過羧化及異構化而轉變成琥珀酰CoA再進一步變化 。2100433B
氧化法的特點是兼有氧化期和還原期。又稱雙渣法。通過向熔池中加鐵礦石和吹氧,使鋼液中碳、錳、硅、硫、磷等元素氧化,生成一氧化碳氣體和氧化物夾雜,一氧化碳逸出造成鋼水、爐渣的沸騰,使鋼中氣體析出,氧化物夾雜隨之進入渣,達到凈化鋼水的目的。采用氧化法煉鋼,金屬料選用的范圍比較寬,各種廢鋼均可使用,對廢鋼鐵料的質量如銹蝕和硫、磷含量等要求不嚴格。
葡萄糖(或糖原)在正常有氧的條件下 氧化后,產生CO2 和水這個總過程稱作糖的有氧氧化,又稱細胞氧化或生物氧化。整個過程分為三個階段: ①糖氧化成丙酮酸。葡萄糖進入細胞后經過一系列酶的催化反應,最后生成丙酮酸的過程,此過程在細胞質中進行 并且是不耗能的過程;②丙酮酸進入線粒體, 在基質中脫羧生成乙酰CoA; ③乙酰CoA進入三羧酸循環(huán), 徹底氧化。
物質失去電子的作用叫氧化;得到電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合;還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物(分子、離子或原子)。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化,如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。
一般物質與氧氣發(fā)生氧化時放熱,個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發(fā)生氧化,陰極發(fā)生還原。
鐵在空氣中會生銹、銀器在空氣中會變黑,這是一種氧化作用。
氧化鎵簡介
中文名稱:氧化鎵
中文同義詞:三氧化二鎵;;氧化鎵(Ⅲ);氧化鎵, 99.999% (METALS BASIS);氧化鎵, PURATRONIC|R, 99.999% (METALS BASIS);氧化鎵, 99.995% (METALS BASIS);氧化鎵, 99.99% (METALS BASIS);氧化鎵 (METALS BASIS);
英文同義詞:GALLIUM SESQUIOXIDE;GALLIUM OXIDE;GALLIUM(III) OXIDE;GALLIUM(+3)OXIDE;Digallium trioxide;digalliumtrioxide;Ga2-O3;Gallia;
CAS號:12024-21-4;
EINECS號:234-691-7;
相關類別:GalliumMetal and Ceramic Science;Oxides;Catalysis and Inorganic Chemistry;Chemical Synthesis;Gallium;metal oxide;
Mol文件:12024-21-4.mol
氧化鎵(III),即三氧化二鎵,是鎵的氧化物中最穩(wěn)定的。在空氣中加熱金屬鎵使之氧化或在200-250℃時 焙燒硝酸鎵、氫氧化鎵以及某些鎵的化合物都可形成Ga2O3. Ga2O3 有五種同分異構體:α,β,γ,δ,ε,其中最穩(wěn)定的是β-異構體,當加熱至1000℃以上或水熱條件(即濕法)加熱至300℃以上時,所有其他的異構體都被轉換為β-異構體??刹捎酶髯圆煌姆椒ㄖ频酶鞣N純的異構體。
把金屬鎵在空氣中加熱至420~440℃;焙燒硝酸鹽使之分解或加熱氫氧化鎵至500℃等都可制得α-Ga2O3。
快速加熱氫氧化物凝膠至400~500℃可值得γ-Ga2O3,γ-Ga2O3具有缺陷的尖晶石結構。
在250℃加熱硝酸鎵然后在約200℃浸潰12小時,可制得δ-Ga2O3,它類似于In2O3、Tl2O3、Mn2O3和Ln2O3的C-結構。
在550℃短暫加熱(約30分鐘)δ-Ga2O3可制得ε-Ga2O3。
將硝酸鹽、醋酸鹽、草酸鹽或其他鎵的化合物以及Ga2O3的任意其他異構體加熱至1000℃以上均可分解或轉化為β-Ga2O3。