元素活潑性順序表非金屬活動

非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構(gòu)成的分子，而分子是非金屬常見形態(tài)，所以這里排的是分子順序表，比較實用：氟>氧>氯>溴>氮>硫>氫>紅磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可對換，常溫下氯的活動性強于氧，高溫下氧的活動性遠強于氯]稀有氣體 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He總之元素周期表里非金屬性越是左下方越弱，越是右上方越強。惰性氣體不算。

金屬大概是這樣：由強到弱 銫最強 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。初中階段應(yīng)該掌握：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金屬活動性順序的主要判斷依據(jù)為該金屬在中性溶液中的半反應(yīng)的標準電極電勢大小，（通俗地說，標準電極電勢基準為298K下含1mol/L濃度的H+溶液，1標準壓力的氫氣的電極電勢，大小規(guī)定為0），標準電極電勢越小，該金屬活動性越強，（非金屬相反）標準電極電勢>0（即活動性低于氫）時，金屬不與非氧化性酸反應(yīng)，標準電極電勢<0時，可與非氧化性酸反映。標準電極電勢較小的金屬可從標準電極電勢較大的金屬的鹽的水溶液中置換出后者。如金屬鋰在中性溶液中的標準電極電勢為 —3.045V，為活動性最強，而銅（+0.342V）、汞（+0.851V）、銀（+0.7996V）、鉑（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不與非氧化性酸反應(yīng)》。

由強到弱的了解金屬活動性順序表可以判斷置換反應(yīng)是否發(fā)生。如氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。位置在前的金屬可把在后的金屬置換出來。位置差距越大置換反應(yīng)越容易發(fā)生。但K ,Ca,Na 首先與水反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿，因此不能發(fā)生置換反應(yīng)。

銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、

釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

金屬活動性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它后面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應(yīng)生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應(yīng),就算反應(yīng)也不生成氫氣.

置換反應(yīng)原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬.

化學(xué)元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應(yīng)，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應(yīng)，元素越不活潑，即越穩(wěn)定。

注意一下，你所說的氮氣不如氧氣活潑，這是單質(zhì)(或者說是分子)的活潑性，而不是元素的活潑性?；瘜W(xué)中要注意區(qū)分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。

對于氮氣和氧氣，氮氣的活潑性低于氧氣的活潑性，本質(zhì)是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結(jié)合得很牢固，其間的化學(xué)鍵不易斷裂，導(dǎo)致不易發(fā)生原子重組(化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過程)，所以不易反應(yīng)，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應(yīng)。當然，這也與氧元素的易得電子的性質(zhì)有關(guān)聯(lián)。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。(到了大學(xué)，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩(wěn)定性。)

對于元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過誤區(qū)，現(xiàn)在明白了。原子最外層電子數(shù)不超過八(除第一周期外)，最外層電子少于四(尤其是只有一個或兩個電子時)，易失電子，活潑;最外層電子大于四(尤其是有六個或七個電子)，易得電子，同樣活潑;而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑;最外層電子為八(第一周期，最外層電子為2)的元素，最穩(wěn)定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子(因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質(zhì)要穩(wěn)定是趨向于能量最低的狀態(tài)，即能量最低原理)。

不要迷信金屬活動性順序表，那只是對于金屬元素，而且過渡元素的不同價態(tài)還沒能夠考慮進去。

1.鉀(K)

2.鈣(Ca)

3.鈉(Na)

4.鎂(Mg)

5.鋁(Al)

6.鋅(Zn)

7.鐵(Fe)

8.錫(Sn)

9.鉛(Pb)

10.氫(H)

11.銅(Cu)

12.汞(Hg)

13.銀(Ag)

14.鉑(Pt)

15.金(Au)

Table of chemical elements in the order of reactivity(至善教育翻譯)