元素活潑性順序表金屬活動(dòng)表

銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、

釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

金屬大概是這樣：由強(qiáng)到弱 銫最強(qiáng) 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。初中階段應(yīng)該掌握：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金屬活動(dòng)性順序的主要判斷依據(jù)為該金屬在中性溶液中的半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)大小，（通俗地說(shuō)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)基準(zhǔn)為298K下含1mol/L濃度的H+溶液，1標(biāo)準(zhǔn)壓力的氫氣的電極電勢(shì)，大小規(guī)定為0），標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越小，該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，（非金屬相反）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)>0（即活動(dòng)性低于氫）時(shí)，金屬不與非氧化性酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)<0時(shí)，可與非氧化性酸反映。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)較小的金屬可從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)較大的金屬的鹽的水溶液中置換出后者。如金屬鋰在中性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為 —3.045V，為活動(dòng)性最強(qiáng)，而銅（+0.342V）、汞（+0.851V）、銀（+0.7996V）、鉑（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不與非氧化性酸反應(yīng)》。

由強(qiáng)到弱的了解金屬活動(dòng)性順序表可以判斷置換反應(yīng)是否發(fā)生。如氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。位置在前的金屬可把在后的金屬置換出來(lái)。位置差距越大置換反應(yīng)越容易發(fā)生。但K ,Ca,Na 首先與水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿，因此不能發(fā)生置換反應(yīng)。

非金屬是這樣：因?yàn)榉墙饘僖话愣际侨舾稍訕?gòu)成的分子，而分子是非金屬常見(jiàn)形態(tài)，所以這里排的是分子順序表，比較實(shí)用：氟>氧>氯>溴>氮>硫>氫>紅磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅&#91;氧和氯可對(duì)換，常溫下氯的活動(dòng)性強(qiáng)于氧，高溫下氧的活動(dòng)性遠(yuǎn)強(qiáng)于氯&#93;稀有氣體 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He總之元素周期表里非金屬性越是左下方越弱，越是右上方越強(qiáng)。惰性氣體不算。

金屬活動(dòng)性順序表中10號(hào)氫是過(guò)渡元素,它前面的可以置換出氫,它后面的則不可以.也就是說(shuō),氫前面的可以和酸反應(yīng)生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應(yīng),就算反應(yīng)也不生成氫氣.

置換反應(yīng)原則:一種金屬可以置換出沒(méi)有它活潑的金屬.

化學(xué)元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應(yīng)，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應(yīng)，元素越不活潑，即越穩(wěn)定。

注意一下，你所說(shuō)的氮?dú)獠蝗缪鯕饣顫?，這是單質(zhì)(或者說(shuō)是分子)的活潑性，而不是元素的活潑性?；瘜W(xué)中要注意區(qū)分這些概念。因?yàn)椋鼗顫娦院头肿踊顫娦缘某梢蚴峭耆煌摹?/p>

對(duì)于氮?dú)夂脱鯕?，氮?dú)獾幕顫娦缘陀谘鯕獾幕顫娦?，本質(zhì)是每個(gè)氮?dú)夥肿又杏腥齻€(gè)氮氮鍵，加起來(lái)鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結(jié)合得很牢固，其間的化學(xué)鍵不易斷裂，導(dǎo)致不易發(fā)生原子重組(化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過(guò)程)，所以不易反應(yīng)，活潑性低。而氧分子中只有兩個(gè)氧氧鍵，加起來(lái)鍵能比較低，所以易反應(yīng)。當(dāng)然，這也與氧元素的易得電子的性質(zhì)有關(guān)聯(lián)。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。(到了大學(xué)，也可以用分子軌道理論來(lái)解釋，通過(guò)比較鍵級(jí)，從而比較分子的穩(wěn)定性。)

對(duì)于元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過(guò)誤區(qū)，現(xiàn)在明白了。原子最外層電子數(shù)不超過(guò)八(除第一周期外)，最外層電子少于四(尤其是只有一個(gè)或兩個(gè)電子時(shí))，易失電子，活潑;最外層電子大于四(尤其是有六個(gè)或七個(gè)電子)，易得電子，同樣活潑;而最外層電子為四或接近四時(shí)，不易得失電子，不活潑;最外層電子為八(第一周期，最外層電子為2)的元素，最穩(wěn)定，組成惰性氣體一族，因?yàn)椴灰滓幌率У舭藗€(gè)電子，也不易再得電子(因?yàn)榈玫碾娮犹畛涞较乱粚?，整體能量將增高，而物質(zhì)要穩(wěn)定是趨向于能量最低的狀態(tài)，即能量最低原理)。

不要迷信金屬活動(dòng)性順序表，那只是對(duì)于金屬元素，而且過(guò)渡元素的不同價(jià)態(tài)還沒(méi)能夠考慮進(jìn)去。

1.鉀(K)

2.鈣(Ca)

3.鈉(Na)

4.鎂(Mg)

5.鋁(Al)

6.鋅(Zn)

7.鐵(Fe)

8.錫(Sn)

9.鉛(Pb)

10.氫(H)

11.銅(Cu)

12.汞(Hg)

13.銀(Ag)

14.鉑(Pt)

15.金(Au)

Table of chemical elements in the order of reactivity(至善教育翻譯)