飽和溶液

在一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法：

用海水曬鹽，就是利用漲潮將海水引入貯水池，待海水澄清后，先引入蒸發(fā)池，經(jīng)過風(fēng)吹和日曬使水分部分蒸發(fā)；到一定程度后再引入到結(jié)晶池中，繼續(xù)風(fēng)吹和日曬，海水就會慢慢成為食鹽的飽和溶液；再曬，食鹽晶體就會逐漸從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵）。

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

在增加溶劑或升高溫度的情況下，飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此，只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

飽和溶液溶解度

例如在室溫下，20mL水中所能溶解的氯化鈉的質(zhì)量有一個最大值，這個最大質(zhì)量就是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。這說明在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的?；瘜W(xué)上用溶解度表示這種溶解的限度。

溶解度是指在一定溫度和壓力下一定量飽和溶液中溶質(zhì)的含量。習(xí)慣上把100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。如果沒有指明溶劑，則通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。在化學(xué)上，為了計算的方便，人們也使用物質(zhì)的量濃度來表示溶質(zhì)的溶解度，即把1L溶液中達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度，其單位和物質(zhì)的量濃度單位相同，為mol·L^-1。

由于稱量氣體的質(zhì)量比較困難，所以氣體的溶解度常用體積來表示。通常用的氣體的溶解度，是指該氣體的壓強為101.325kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

溶質(zhì)氣體在液體中的溶解度是氣液兩相平衡關(guān)系的一種定量表示方法。在一定的溫度與壓強下，當(dāng)吸收劑與混合氣體接觸時，氣體中的吸收質(zhì)就向液體吸收劑中轉(zhuǎn)移，使其在吸收劑中的濃度增加并形成溶液。經(jīng)過一段時間的接觸，液相中溶質(zhì)濃度不再增加達到飽和，這時兩相就達到相平衡。平衡時溶質(zhì)在液相中的濃度稱為平衡溶解度，簡稱溶解度。

飽和溶液溶解度曲線

物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。利用溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大??；可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律等等。

沉淀平衡判斷沉淀的溶解與生成

利用溶度積K_sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。

（1）當(dāng)Q_c>K_sp時是過飽和溶液，反應(yīng)向生成沉淀方向進行，直至達到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）；

（2）當(dāng)Q_c=K_sp時是過飽和溶液時是飽和溶液，達到沉淀溶解平衡狀態(tài)；

（3）當(dāng)Q_c sp時是不飽和溶液，反應(yīng)向沉淀溶解的方向進行，直至達到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）。

以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。

沉淀平衡判斷沉淀的轉(zhuǎn)化

所謂沉淀的轉(zhuǎn)化，是指在含有一種難溶物沉淀的溶液中，加入另一種沉淀劑，是原來的沉淀轉(zhuǎn)化成另一種沉淀。例如，在有AgCrO ₄（磚紅色）沉淀的溶液中，滴加NaCl溶液，AgCrO4沉淀迅速地轉(zhuǎn)化成AgCl（白色）沉淀。

根據(jù)平衡移動原理，利用難溶物質(zhì)的溶解度使沉淀進行轉(zhuǎn)化。即由一種難溶的物質(zhì)（溶解濃度大）轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)（溶解濃度小）才能發(fā)生，反之，就難以使沉淀轉(zhuǎn)化，這就是沉淀轉(zhuǎn)化的條件。

因此，沉淀轉(zhuǎn)化的過程，實際上也是平衡移動原理的體現(xiàn)，其中包含兩個過程：舊沉淀的溶解和新沉淀的生成。舊沉淀的溶解度越大，新沉淀的溶解度越小，沉淀的轉(zhuǎn)化越容易進行，反之，就難于進行，甚至不可能。但是，在新沉淀和舊沉淀的溶解度相差不大的時候，兩個方向的轉(zhuǎn)化都有可能，這是轉(zhuǎn)化過程的方向取決于兩種沉淀例子濃度的大小。

將Q的大小與K_sp進行比較，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，可知：

當(dāng)Q>K_sp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉淀析出；

當(dāng)Q<K_sp時，溶液為不飽和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移動，沉淀溶解；

當(dāng)Q=K_sp時，溶液為飽和溶液，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，既無沉淀生成，也無沉淀溶解。

上述規(guī)則，可以用來判斷沉淀生成和溶解的發(fā)生，稱為溶度積規(guī)則 2100433B