半電池反應(yīng)概念

Zn極電子留在Zn片上，進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化:Cu極從Zn片上得到電子，使還原成Cu，沉積在Cu片上。

電池反應(yīng)為(1)加(2)，得(1)和(2)稱為半電池反應(yīng)。

半反應(yīng)

Zn極 (1)

電子留在Zn片上，進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化;

Cu極 (2)

從Zn片上得到電子，使還原成Cu，沉積在Cu片上。

電池反應(yīng)為(1)加(2)，得

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置稱為原電池，它利用氧化還原反

應(yīng)產(chǎn)生電流。

左池:鋅片插在1的ZnSO4溶液中。右池:銅片插在1的CuSO4溶液中。兩池之間倒置的U形管叫做鹽橋。檢流計(jì)表明電子從鋅片流向銅片。左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極。

Zn極 (1)

電子留在Zn片上，進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化;

Cu極 (2)

從Zn片上得到電子，使還原成Cu，沉積在Cu片上。

電池反應(yīng)為(1)加(2)，得

(1)和(2)稱為半電池反應(yīng)，

或半反應(yīng)。稱為半電池反應(yīng)，或半反應(yīng)。3鹽橋

隨著上述過(guò)程的進(jìn)行，左池中過(guò)剩，顯正電性，阻礙反

應(yīng)Zn-+2e的繼續(xù)進(jìn)行;右池中過(guò)剩，顯負(fù)電性，阻礙電子從左向右移動(dòng)，阻礙反應(yīng)+2e-Cu的繼續(xù)。所以電池反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，即不能維持持續(xù)的電流。

將飽和的KCl溶液灌入U(xiǎn)形管中，用瓊膠封口，架在兩池中。由于K+和Cl-的定向移動(dòng)，使兩池中過(guò)剩的正負(fù)電荷得到平衡，恢復(fù)電中性。于是兩個(gè)半電池繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)乃至電池反應(yīng)得以繼續(xù)，電流得以維持。這就是鹽橋的作用。

4電池符號(hào)

原電池可以用電池符號(hào)表示，前述的Cu-Zn電池可表示如下

左邊負(fù)極，右邊正極;兩邊的Cu,Zn表示極板材料;離子的濃度，氣體的分壓要在()內(nèi)標(biāo)明。'|'代表兩相的界面;'‖'代表鹽橋。鹽橋連接著不同的溶液或不同濃度的相同溶液。

二電極電勢(shì)和電動(dòng)勢(shì)

本儀器為卡爾·費(fèi)休(Kart Fischer)容量滴定法測(cè)定水份含量的儀器，采用"永停法"來(lái)確定終點(diǎn),。

根據(jù)半電池反應(yīng):I2+2e<=>2Iˉ

溶液中同時(shí)存在I2及Iˉ時(shí)上述反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，既在一個(gè)電極上I2被還原，而再另一個(gè)電極上Iˉ被氧化，因此在兩個(gè)電極之間有電流通過(guò)。如果溶液中只有Iˉ而無(wú)I2則電極間無(wú)電流通過(guò)。

當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)溶液中有微量卡爾·費(fèi)休試劑存在，即有Iˉ及I2同時(shí)存在，這時(shí)溶液導(dǎo)電，儀器顯示滴定到達(dá)終點(diǎn)。

反應(yīng)式:I2+SO2+3C5H5N+CH3OH+H2O→2C4H5N.HI+C5H5N.HSO4CH3

根據(jù)滴定反應(yīng)中所消耗的卡爾·費(fèi)休試劑量來(lái)算出樣品中水份的含量。