沉淀形式對沉淀形式的要求

（1）沉淀溶解度小【避免溶解損失（溶解損失不超過分析天平的稱量誤差），保證測定的準確度。】

（2）易過濾、洗滌（操作方便）

（3）純度要高（這樣才能得到準確的結果）

（4）沉淀形式易轉稱量形式（便于操作）

對沉淀形式經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒后所得的用于稱量的物質，稱為稱量形式。

由于物質在烘干或灼燒過程中可能發(fā)生化學變化。因此在重量分析中沉淀形式和稱量形式有可能不相同，如在Mg2 的測定中，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，稱量形式是Mg2P2O7；而在有些情況下，物質在烘干或灼燒過程中不發(fā)生化學變化，因此沉淀形式和稱量形式是同一種化合物，如測定試液中含量時，其沉淀形式和稱量形式都是BaSO4。

電導法容量滴定法溶出法

沉淀平衡判斷沉淀的溶解與生成

利用溶度積K_sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。

（1）當Q_c>K_sp時是過飽和溶液，反應向生成沉淀方向進行，直至達到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）；

（2）當Q_c=K_sp時是過飽和溶液時是飽和溶液，達到沉淀溶解平衡狀態(tài)；

（3）當Q_c sp時是不飽和溶液，反應向沉淀溶解的方向進行，直至達到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）。

以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化。

沉淀平衡判斷沉淀的轉化

所謂沉淀的轉化，是指在含有一種難溶物沉淀的溶液中，加入另一種沉淀劑，是原來的沉淀轉化成另一種沉淀。例如，在有AgCrO ₄（磚紅色）沉淀的溶液中，滴加NaCl溶液，AgCrO4沉淀迅速地轉化成AgCl（白色）沉淀。

根據(jù)平衡移動原理，利用難溶物質的溶解度使沉淀進行轉化。即由一種難溶的物質（溶解濃度大）轉化成更難溶的物質（溶解濃度小）才能發(fā)生，反之，就難以使沉淀轉化，這就是沉淀轉化的條件。

因此，沉淀轉化的過程，實際上也是平衡移動原理的體現(xiàn)，其中包含兩個過程：舊沉淀的溶解和新沉淀的生成。舊沉淀的溶解度越大，新沉淀的溶解度越小，沉淀的轉化越容易進行，反之，就難于進行，甚至不可能。但是，在新沉淀和舊沉淀的溶解度相差不大的時候，兩個方向的轉化都有可能，這是轉化過程的方向取決于兩種沉淀例子濃度的大小。

為了得到純凈、較大的晶粒，以及結構緊密、易于洗滌的沉淀物，在沉淀時應根據(jù)沉淀物的性質控制適當?shù)某恋項l件。

一、晶形沉淀的沉淀條件：

1）沉淀應在稀溶液中進行。

2）在不斷攪拌下將沉淀劑緩慢地加入熱溶液中。

3）選擇合適的沉淀劑。

4）進行陳化。

二、非晶形沉淀物的沉淀條件：

1）在較濃的溶液中進行沉淀，沉淀劑加入的速度要快一些。

2）在熱溶液中及電解質存在的條件下進行沉淀。

3）趁熱過濾、洗滌沉淀物，不必陳化。

4）必要時應進行再沉淀。

沉淀平衡具有以下特征，“逆”、“等”、“動”、“定”、“變”：

（1）“逆”：其過程為可逆過程；

（2）“等”：沉淀平衡過程的沉積和溶解速率相等；

（3）“動”：平衡為動態(tài)平衡；

（4）“定”：離子濃度一定；

（5）“變”：改變溫度、濃度等條件，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動直到建立一個新的沉淀溶解平衡。