碘化鎂分子結構

中文名稱:碘化鎂

英文名稱:MAGNESIUM IODATE

別名:皮薩草

更多名稱:Pisa grass

CAS號:13446-17-8

分子式:I2MgO6

分子量:374.11

1. 性狀：無色片狀結晶，六方晶系。

2. 密度（g/mL,25/4℃）： 4.43

3. 相對蒸汽密度（g/mL,空氣=1）：無可用

4. 熔點（oC）：637

5. 沸點（oC,常壓）：無可用

6. 沸點（oC,5.2kPa）： 無可用

7. 折射率： 無可用

8. 閃點（oC）： 無可用

9. 比旋光度（o）：無可用

10. 自燃點或引燃溫度（oC）：無可用

11. 蒸氣壓（kPa,25oC）：無可用

12. 飽和蒸氣壓（kPa,60oC）：無可用

13. 燃燒熱（KJ/mol）：無可用

14. 臨界溫度（oC）：無可用

15. 臨界壓力（KPa）：無可用

16. 油水（辛醇/水）分配系數(shù)的對數(shù)值：無可用

17. 爆炸上限（%,V/V）：無可用

18. 爆炸下限（%,V/V）： 無可用

19. 溶解性：能溶于水。易溶于乙醚

密封于陰涼干燥處。

1.用MgI2·8H2O或MgI2·6H2O在HI氣流中脫水而得。

2.由組成的兩種元素直接反應合成。在一根高熔點玻璃管中部放一瓷舟，瓷舟中盛有0.5g表面光潔的鎂屑。玻璃管的一端放置5～6g純碘。將管抽真空，并加熱鎂屑至600℃,碘也將受熱從管的一端升華至另一端，經過鎂屑時即與之發(fā)生反應。為此反復升華數(shù)次，生成物的量逐漸增加。最后只加熱玻璃管中部，碘則聚集在管的兩端。生成的碘化鎂升華出來呈純白色片狀結晶凝聚在瓷舟兩旁。舟中仍有未反應的鎂屑。截開玻璃管即可取出碘化鎂。

無水碘化鎂也可用制備無水溴化鎂的方法即用乙醚合碘化鎂，在真空下于230℃分解而得。

3.(1).無水碘化鎂的制備〔1〕 將0.55克表面光潔的鎂屑盛在瓷舟中，放在一根硬質玻璃管中，管的一端盛5一9克碘。將玻璃管抽真空。加熱鎂屑到600℃，然后把碘從管的一端升華到另一端，使它在鎂屑上面經過，如此往復幾次。最后只把管的中央部分加熱，使碘積聚在管的兩個冷端，而瓷舟中還剩余一些鎂。碘化鎂即升華而成白色小片狀結晶凝結在瓷舟兩邊，把管割開即可取出。

(2).碘化鎂乙醚溶液的制備 在裝有滴液漏斗、帶氯化鈣管的球心冷凝器和汞封攪拌器的500毫升三頂燒瓶中，放入8.26克(0.34摩爾)鎂屑和120毫升無水乙醚，然后分成少量地加入9.15克(0.04摩爾)碘，很容易就生成碘化鎂，同時放出相當量的熱口.反應完成時，溶液呈無色

消去鄰二氯化物成烯。與伯、仲醇對甲笨磺酸酯生成碘化物。制α一酮酸酯和1，2一二酮。

1、摩爾折射率：無可用

2、 摩爾體積（m3/mol）： 無可用

3、 等張比容（90.2K）：無可用

4、 表面張力（dyne/cm）：無可用

該物質對環(huán)境可能有危害，對水體應給予特別注意。

1.遵照規(guī)格使用和儲存則不會分解。吸濕性極強。加熱低于637℃即分解，在氫氣流中的熔點為650℃。易溶于水、乙醇、丙酮、乙醚。與乙醚可形成加合物。

2.有強吸濕性的白色晶體。易溶于乙醚。

由二氯化鉛和格利雅試劑反應，分離去鉛和氯碘化鎂而制得。

可由四氯硅烷或正硅酸乙酯與甲基碘化鎂反應來制取。也可由氯甲烷和硅粉，在銅催化劑存在下反應而制取。在高溫下反應然后精分餾制得。