碘化鉀

產(chǎn)品:碘化鉀片、加碘食用鹽。

制法:由碳酸鉀與氫碘酸或碘化亞鐵溶液作用而制。

本品最好在密封、遮光的地方存放。

1 還原法 由碘與氫氧化鉀作用生成碘化鉀，碘酸鉀，水，之后用還原鐵粉還原而得。

2 鐵屑法 將鐵屑與碘作用，生成六碘化三鐵，然后加入碳酸鉀，加熱濃縮而得。

3 中和法 將氫碘酸與碳酸鉀在氫氣氣流中反應(yīng)而得。

4 硫化物法由硫酸鉀與硫化鋇作用，生成硫化鉀。再用硫化鉀和碘反應(yīng)，除去硫磺，濃縮，干燥，即得成品。

備注:鐵屑法原料易得，價格便宜，生產(chǎn)安全，操作易掌握，但收率偏低。還原法甲酸來源有限，生產(chǎn)過程中有碘酸鹽生成，成品不宜作食品添加劑，但工藝比較簡單。中和法所得氫碘酸系強酸，腐蝕性強，需采取安全防護措施，但所得成品純度較高。

化學式 KI

摩爾質(zhì)量 166.0028 g/mol g·mol

外觀 白色晶體

密度 3.123 g/cm3

熔點 681 °C (954 K)

沸點 1330 °C (1603 K)

128 g/100 ml (6 °C)

140 g/100 mL (20 °C)

176 g/100 mL (60°C)

206 g/100 mL (100°C)

溶解度 2 g/100 mL (乙醇)

在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL)

微溶于乙醚，氨。

由于碘屬于溫和的還原劑，因此碘離子I ?可被強氧化劑如氯氣等氧化為I2單質(zhì):

2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

該反應(yīng)可用于天然產(chǎn)物當中提取碘?？諝庖部梢匝趸怆x子，當KI樣品長期放置后用二氯甲烷淋洗可以發(fā)現(xiàn)萃取層的顏色為紫色(碘單質(zhì)溶于有機溶劑的顏色)。當處于酸性環(huán)境中，氫碘酸(HI)是一種強還原劑。

如同其他的碘鹽，KI和單質(zhì)碘反應(yīng)可以形成I:

KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同于I2，I鹽易溶于水，并且可以通過該反應(yīng)使碘用于氧化還原滴定。KI3水溶液，即"Lugol溶液"，可用于消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉淀碘化銀(見光分解，可用于制作高速攝影膠片)，故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

有機化學KI在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應(yīng)用是通過芳香重氮鹽來制備碘代芳烴。 例如:

C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN

C6H5NN ===【KI】== C6H5I

碘化鉀與溴反應(yīng)來制取碘單質(zhì)和溴化鉀:Br2+2KI=2KBr+I2

另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用于親核取代反應(yīng)中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。

碘化鉀還能與氯氣進行反應(yīng)，從而驗證氯氣的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。

碘化鉀遇到雙氧水進行會反應(yīng)，其實碘化鉀只是催化雙氧水，使雙氧水分解成水和氧氣，而且是放熱反應(yīng)，大量的熱量無法及時散掉，有生成氧氣，所以會冒出了很燙的泡沫，因為泡沫的保溫性級差，所以變成泡沫后，熱量馬上就散掉了。

S24/25Avoid contact with skin and eyes.

避免與皮膚和眼睛接觸。

溴化鉀、氯化鉀

碘化鋰、碘化鈉、碘化銣、碘化銫

按GB1272-88中規(guī)定的分析方法檢測。

碘化鉀(KI)含量 取試樣溶于水，加乙酸溶液及三滴曙紅鈉指示劑，用硝酸根滴至紅色。

砷含量的測定 試樣于定砷瓶中溶于水，經(jīng)處理后與標準比色。

重金屬的測定 試樣在硫酸溶液中加熱蒸干，殘渣溶于水，經(jīng)處理后，不得大于標準。

澄清度試驗 試樣溶于水，其濁度不得大于澄清標準。

鋇含量的測定 試樣溶于水后，在乙醇、抗壞血酸存在在的酸性溶液中所呈濁度不得大于標準。

把碘化鉀溶液倒入兩個燒杯中，電解1-2個小時后可制作成碘液。如果想更純的話，再電解2-3個小時，純度增加。(生成的碘液在負極)

按化學中可以認為二硫碘化鉀是可以生產(chǎn)出來的?；ぎa(chǎn)業(yè)中有亞氯酸鈉(NaClO2)，按同族元素性質(zhì)可知，二硫碘化鉀理論上是可以生成出來的，但是每一種化學物質(zhì)的存在都有它的作用。碘的非金屬性與硫相當,KIS2中,碘為+3價，硫顯-2價。

二硫碘化鉀在網(wǎng)絡(luò)用語中的意思是"kiss"，替代了太表露的"kiss"一詞，也代指"我愛你"，因此"二硫碘化鉀"深受廣大網(wǎng)友喜愛。