還原電位簡介

◆按便攜性分的，分為:便攜式氧化還原電位計，臺式氧化還原電位計和筆式氧化還原電位計。

◆按用途分為:實驗室用氧化還原電位計，工業(yè)在線氧化還原電位計等。

◆按先進程度分為經(jīng)濟型氧化還原電位計，智能型氧化還原電位計，精密型氧化還原電位計，數(shù)顯式氧化還原電位計。

◆筆式氧化還原電位計，一般制成單一量程，測量范圍狹，為專用簡便儀器。

便攜式和臺式氧化還原電位計測量范圍較廣，常用儀器，不同點是便攜式采用直流供電，可攜帶到現(xiàn)場。實驗室氧化還原電位計測量范圍廣、功能多、測量精度高。

工業(yè)用氧化還原電位計的特點是要求穩(wěn)定性好、工作可靠，有一定的測量精度、環(huán)境適應(yīng)能力強、抗干擾能力強，具有模擬里量輸出、數(shù)字通訊、上下限報警和控制功能等。

氧化還原電位 oxidation-reduction potential，redox potential 不論反應(yīng)形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統(tǒng)AH2 A 2e 2H 中，就會將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應(yīng)電位的半電池。將它與標準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型 H2 還原型的自由能(或平衡常數(shù))，pH，氧化型與還原型量的比[ox]/[red]等因子所決定，并得出下式:

(R是氣體常數(shù)， T是絕對溫度，F(xiàn)是法拉第常數(shù)，n是與系的氧化還原有關(guān)的電子數(shù))。E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時稱為標準電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指標。將Eh對應(yīng)還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這只是在熱力學上所出現(xiàn)的現(xiàn)象。

實際上，特別是對大多數(shù)生物學上的系統(tǒng)來說，如不加酶和電子傳遞體，就不會發(fā)生可認出的反應(yīng)。氧化還原電位除能直接對電位測定外，尚可根據(jù)平衡常數(shù)的計算，使用氧化還原指示劑求得。一般生物體內(nèi)的電子傳遞是從氧化還原電位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黃素酶→細胞色素C系→O2這樣的方式進行的傾向，但也有因酶的特異性及其抑制而不按這種方式進行的，由于反應(yīng)成分的濃度，也有可能標準電位低的系統(tǒng)將高的系統(tǒng)氧化的情況。在生物體的氧化還原系統(tǒng)中，多酚類和細胞色素C、a等是在 200-300mV附近，細胞色素b和黃素酶在 0--100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是鐵氧化還原蛋白。在活細胞中，好氧性的細胞電位高，厭氧性的電位低，酶的活性和細胞同化能力以及微生物的生長發(fā)育等也有受氧化還原電位影響的情況。