減極性簡介

變壓器的一次繞組的電流P1進，P2出時，一次繞組上的外加電動勢與自感電動勢相同，P1為 ,P2為-；再說二次：這時的二次側為K1流出，K2流入，說明二次繞組的感應電動勢是K1為 ，K2為- 。

這樣，P1與K1都在感應電動勢上為 ，我們稱它們?yōu)橥恕?即當從一側的參考正極通入交流電流時，同時在另一側繞組中產生感應電勢，若另一側繞組外部端子接有負載或短接，將有電流從另一側繞組的參考極性端流出，從非參考極性端返回，兩側繞組電流所產生的磁勢相減，此為減極性。

再說加極性和減極性：二節(jié)干電池串聯(lián)時（手電筒） - 相接時電壓相加， 相接時電壓相減，這點應該明白？變壓器也是同樣，根據感應電動勢的 - 極性，同名端相接（串聯(lián)）為減極性，異名端相接為加極性。2100433B

一個共價分子是極性的，是說這個分子內電荷分布不均勻，或者說，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決于分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵或者極性鍵。

然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。

分子極性對性質的影響：

極性判定標準

對于分子極性大小，尚無一個公認準確的量化標準，但比較常用的是根據物質的介電常數（尤其是液體和固體），對于一些簡單的分子也可以根據其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為V字型，故為極性分子）。

極性溶解性

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑，也即“相似相溶”。氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶于水。具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油（不一定是非極性分子）的成分多不溶于水，而溶于非極性的有機溶劑。

極性熔沸點

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。

極性應用

通常分子極性可以用于物質的柱色譜分析和物質結晶分離，對于通常的實驗來說：常見的溶劑極性大小順序（由小至大）為：

石油醚、環(huán)己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六環(huán)、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。

其中三氟乙酸，三氟甲磺酸，無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸等強酸由于腐蝕性極強，實際上在一般實驗中應用不多，這里只是列出以便比較物質極性大小而已，通常柱色譜常用有機溶劑為石油醚、環(huán)己烷、二氯甲烷、三氯乙烯、乙醚、DME、二氧六環(huán)、四氫呋喃、乙酸乙酯、丙酮、乙醇、乙酸、甲醇這幾種溶劑，至于具體問題，則經常使用幾種溶劑的混合溶劑來進行分離物質。

物質結晶分離時通常將極性不同的溶劑加入溶液中，使得所需要物質結晶析出，最常見的即是摩爾鹽和藍礬的合成中加入乙醇使得二者析出（二者均難溶于乙醇）。至于有機物的重結晶則不勝枚舉（例如咖啡因的重結晶時向其乙醇溶液中加入水使其結晶析出。

指細胞、細胞群、組織或個體所表現的沿著一個方向的，各部分彼此相對兩端具有某些不同的形態(tài)特征或者生理特征的現象。

關于形態(tài)上的極性，例如在腺上皮細胞中，核的位置靠近基部，中心體的位置靠近表面；在兩棲類的成熟卵中，核靠近動物極，表層色素層分布在動物半球，卵黃粒多在植物半球等。

關于在生理上和細胞化學上的極性，如卵細胞質內的氧化還原能、氧的消耗、SH基、核糖核酸濃度的梯度等。

在形態(tài)形成中，極性在動態(tài)的意義上比較更具有重要的作用。例如，渦蟲的切斷體進行再生時，從朝向原來前端的斷面上再生出頭部，從朝向原來后端的斷面上再生出尾部。水螅水母類的分離塊往往顯示出前后的極性，從前端再生出水螅體，從后端再生出螅莖。

卵的極性與由其所形成的胚的形態(tài)軸有密切的關系（參見卵軸）。有時還出現細胞的極性受細胞內外環(huán)境影響的現象。例如，墨角藻屬的卵細胞，其極性可為pH的梯度、溫度的梯度、光的照射等所左右。還有許多無脊椎動物的卵，其極性是在卵形成時，由卵細胞和卵單壁所處的位置而定的。