金屬-氨溶液

空穴模型：在稀溶液里，堿金屬電離成為正離子和分布在溶劑空穴里的準自由電子。這種空穴半徑為300-340pm，是排出了2-3個氨分子形成的。這可以解釋體積變化。

五個物種的平衡：如圖1所示，在堿金屬液氨溶液中存在著五個物種的平衡。am表示這些物種溶于液氨并被溶劑化。在濃度很低時，第一個平衡起主要作用，而且高的離子電導率是由于電子遷移率很高造成的（電子的遷移率約為陽離子的280倍）。物種M可以看做是M 與e^-由庫侖力結合在一起的離子對。當濃度增大時，第二個平衡左移，減少易移動的電子，使其成為復合物M-，因而電導率下降。同時，M開始雙聚為M₂。在M₂里，兩個電子間的相互作用很強，導致自旋成對及抗磁性。

在濃度更高時，系統(tǒng)表現(xiàn)得像熔融金屬。

堿金屬液氨溶液的應用主要利用了它較強的還原性。

伯奇還原

制備低價金屬配合物

制備多聚陰離子簇

1863年，T.Weyl首次觀察到這些溶液，也有認為是1807年Davy爵士發(fā)現(xiàn)的。

金屬-氨溶液顏色

稀的金屬-氨溶液呈亮藍色，高濃度時變?yōu)榻饘侔愕某嗪稚?h3 class="title-text">金屬-氨溶液電導率

稀溶液的電導率比水中完全電離的鹽高出一個數量級。溶液變濃時，起初電導率減小，在0.04mol^-1時達到最小值，然后又戲劇性地增大，直到接近典型液態(tài)金屬的值。

金屬-氨溶液磁化率

呈現(xiàn)順磁性，磁化率隨濃度增大而減小，在電導率最小值范圍以內，溶液變成抗磁性。濃度更高時又有微弱的順磁性。

金屬-氨溶液體積

溶解過程中體積存在明顯的膨脹，因而密度也比液氨低得多。

金屬-氨溶液光譜性質

溶液的電子光譜中有一個很強很寬的吸收帶，其最大吸收位置大約在1500nm處的紅外區(qū)，由于各種金屬－氨溶液的光譜圖基本相同，故可認為這一吸收是由同一物種產生的，即由氨化電子產生的，當金屬鹽的液氨溶液電解時也能觀察到藍色，這一事實可以證明上述的推測。

金屬-氨溶液溶解度

金屬-氨溶液化學性質

堿金屬溶液具有較強的還原性。本身不穩(wěn)定，能分解為氨基化物和氫氣。但是在無水和催化雜質的條件下，其溶液可保存幾天而僅有百分之幾分解。

堿金屬還可溶于脂肪族胺和二甲基亞胺亞磷酸三酯，生成有色的溶液，都是強還原劑。不過穩(wěn)定性較小，易于分解。

同樣，在THF、甘醇、二甲醚及其他醚里也可以得到穩(wěn)定的較大堿金屬溶液，已成功作為強還原劑。2100433B