金屬活動性順序表金屬活動性順序表

金屬大概是這樣：由強到弱 銫最強 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。初中階段應該掌握：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金屬活動性順序的主要判斷依據(jù)為該金屬在中性溶液中的半反應的標準電極電勢大小，（通俗地說，標準電極電勢基準為298K下含1mol/L濃度的H+溶液，1標準壓力的氫氣的電極電勢，大小規(guī)定為0），標準電極電勢越小，該金屬活動性越強，（非金屬相反）標準電極電勢>0（即活動性低于氫）時，金屬不與非氧化性酸反應，標準電極電勢<0時，可與非氧化性酸反映。標準電極電勢較小的金屬可從標準電極電勢較大的金屬的鹽的水溶液中置換出后者。如金屬鋰在中性溶液中的標準電極電勢為 —3.045V，為活動性最強，而銅（+0.342V）、汞（+0.851V）、銀（+0.7996V）、鉑（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不與非氧化性酸反應》。

由強到弱的了解金屬活動性順序表可以判斷置換反應是否發(fā)生。如氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。位置在前的金屬可把在后的金屬置換出來。位置差距越大置換反應越容易發(fā)生。但K ,Ca,Na 首先與水反應，生成對應的堿，因此不能發(fā)生置換反應。

Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm、

銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、

Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be

釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、(氫)、鈧、钚、釷、镎、鈹、

U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、

Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au、

鎳、鉬、錫、鉛、(氘分子)、(氫分子)、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

常用:

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

性質(zhì):

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫(濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣)。

如:Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑

2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。

3、大多數(shù)金屬能與氧氣反應。

4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發(fā)生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發(fā)生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。

5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。

6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。

非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構(gòu)成的分子，而分子是非金屬常見形態(tài)，所以這里排的是分子順序表，比較實用：氟>氧>氯>溴>氮>硫>氫>紅磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅&#91;氧和氯可對換，常溫下氯的活動性強于氧，高溫下氧的活動性遠強于氯&#93;稀有氣體 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He總之元素周期表里非金屬性越是左下方越弱，越是右上方越強。惰性氣體不算。