中文名 | 金屬和金屬材料 | 提供學校 | 襄樊二十中 |
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主講教師 | 王奧妮 | 類????別 | 微課 |
從中考角度梳理出本單元考點,并將每個考點涉及到的知識點一一羅列,逐個突破。
系統(tǒng)復習《金屬和金屬材料》,從三大板塊、六個考點進行知識點的講解,讓學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò),掌握高頻考點。
有黑色金屬與有色金屬。
下面是幾類比較常用的金屬材料:1.鋼鐵材料 可以分為工程結(jié)構(gòu)鋼,機器零件用鋼,工模具鋼,不銹鋼,耐熱鋼,鑄鐵幾類,具體下面的分類還有很多。2.有色金屬合金: 鋁合金(變形鋁合金和鑄造鋁合金),銅合金(...
金屬材料是最重要的工程材料,包括金屬和以金屬為基的合金。工業(yè)上把金屬和其合金分為兩大部分: ( 1 )黑色金屬材料 —— 鐵和以鐵為基的合金(鋼、鑄鐵和鐵合金)。 ( 2 )有色...
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金屬和金屬材料( word) 一、金屬和金屬材料選擇題 1.甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下 都能與氧氣反應。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。這四種 金屬的活動性由強到弱的順序是 A.甲 >乙>丁>丙 B.丙 >丁>乙 >甲 C.丙 >乙>丁 >甲 D.乙 >丁>丙>甲 【答案】 D 【解析】 【分析】 【詳解】 由甲即使在高溫下也不與氧氣反應知,甲最不活潑,由丁鹽能與乙反應但不與丙反應知, 乙的活動性最強,丙的活動性比丁弱,綜上所述,四種金屬的活動性由強到弱的順序為: 乙>?。颈炯祝还蔬x D。 2.關(guān)于銀的性質(zhì)描述中,屬于化學性質(zhì)的是 ( ) A.銀是銀白色的 B.銀不易與氧氣反應 C.銀具有優(yōu)良的導電性 D.銀具有良好的延展性 【答案】 B 【解析】 必須經(jīng)化學變化才能表現(xiàn)的性質(zhì)叫化學性質(zhì),不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)
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. Word 文檔 九年級化學 第八單元 金屬和金屬材料(知識點) 第一課時 金屬材料 一.金屬 1.金屬材料 金屬材料包括純金屬和它們的合金。 ①人類從石器時代進入青銅器時代,繼而進入鐵器時代, 100 多年前才開始 使用鋁。 ②鐵、鋁、銅和它們的合金是人類使用最多的金屬材料,世界上年產(chǎn)量最多 的金屬是鐵,其次是鋁(鋁的密度小,抗腐蝕性強,在當今社會被廣泛使用) 2.金屬的物理性質(zhì) 金屬具有很多共同的物理性質(zhì):常溫下金屬都是固體(汞除外) ,有金屬光澤, 大多數(shù)金屬是電和熱的優(yōu)良導體,有延展性,能夠彎曲,密度大,熔點高。 ① 金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外,還具有各自的特性,不同種金屬的顏 色、硬度、熔點、導電性、導熱性等物理性質(zhì)差別較大。 ② 鐵、鋁、銀、鉑、鎂等金屬呈銀白色,銅卻呈紫紅色,金呈黃色。 ③ 常溫下,鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬是固體,但體溫計中的汞(俗稱水銀) 卻是液體。
模塊一 金屬材料
一、金屬材料:
金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
二、金屬的物理性質(zhì)
1、在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色,銅呈紫紅色,金呈黃色);
2、導電性、導熱性、熔點較高、延展性、能彎曲、硬度較大、密度較大。
三、金屬之最
1、地殼中含量最多的金屬元素——鋁
2、人體中含量最多的金屬元素——鈣
3、目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵(鐵>鋁>銅)
4、導電、導熱性最好的金屬——銀(銀>銅>金>鋁)
5、熔點最高的金屬——鎢
6、熔點最低的金屬——汞
7、硬度最大的金屬——鉻
8、密度最大的金屬——鋨
9、密度最小的金屬——鋰
四、金屬的分類
五、金屬的應用
物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時,還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。
1、銅、鋁——電線——導電性好、價格低廉
2、鎢——燈絲——熔點高
3、鉻——電鍍——耐腐蝕性
4、鐵——菜刀、鐮刀、錘子等
5、汞——體溫計液柱
6、銀——保溫瓶內(nèi)膽
7、鋁——“銀粉”、錫箔紙
六、合金
1、合金:由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。目前已制得的純金屬只有90多種,而合金已達幾千種。
2、合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大,抗腐蝕性強。
3、合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。
4、常見的合金:
5、鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體具有良好的“相容性”,可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點:
①熔點高、密度?。?/p>
②可塑性好、易于加工、機械性能好;
③抗腐蝕性能好。
6、生鐵和鋼性能不同的原因:含碳量不同。
模塊二 金屬的化學性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應
1、鎂、鋁:
(1)在常溫下能與空氣中的氧氣反應:
2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3
(2)鋁的抗腐蝕性能好的原因:鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化。
2、鐵、銅
(1)在常溫下、干燥的環(huán)境中,幾乎不與氧氣反應,但在潮濕的空氣中會生銹。
(2)鐵、銅在高溫時能與氧氣反應:
3、金即使在高溫時也不與氧氣反應。
二、金屬與酸的反應:
活潑金屬+酸 → 鹽+氫氣
描述現(xiàn)象時,需要注意:
① 如果有鐵、銅元素參加反應,一定要注意溶液顏色的變化;
② 反應放熱,但是只有鎂和酸反應時放熱現(xiàn)象明顯。
三、置換反應:
由一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應。
當鐵單質(zhì)參加置換反應時,生成物中的鐵元素呈+2價。
四、常見金屬在溶液中的活動性順序:
1、在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。
2、在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的氫。
3、在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。(鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成堿和氫氣,然后堿和鹽反應。)
五、金屬與鹽溶液的反應:
金屬+鹽→另一金屬+另一鹽
(條件:“前換后,鹽可溶”)
在活動性順序中,金屬的距離大的,反應先發(fā)生。一個置換反應結(jié)束后,另一個置換反應才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒,鋅會先和硫酸銅反應,反應完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應。
六、“濕法冶金”的反應原理:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
七、顏色
Fe2+的鹽溶液是淺綠色的,F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的,Cu2+的鹽溶液是藍色的。
八、比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序
1、使用鐵、銀和溶液,一次性得出結(jié)果:
操作及現(xiàn)象:把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中,銀表面沒有現(xiàn)象;而鐵表面會附著一層紅色物質(zhì),并且溶液會由藍色逐漸變?yōu)闊o色。
2、使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液,一次性得出結(jié)果:
操作及現(xiàn)象:把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中,硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象;而在硝酸銀溶液中,銅表面會附著一層白色物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。
3、選用試劑時,要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序,然后將排在中間的金屬變成鹽溶液,或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液,這樣才能一次性得出結(jié)果。
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用于非金屬和金屬材料的黏合。
初中 化學
1.四.身邊的化學物質(zhì)/8.金屬和金屬材料/H.金屬活動性反應順序問題