理想氣體比熱

理想氣體比熱是一個(gè)物理學(xué)名詞。

理想氣體的比熱能和比焓都是溫度的函數(shù)，此外，理想氣體的比定容熱容及比定壓熱容可表示為一個(gè)函數(shù)形式

；

即在任何過(guò)程中，單位質(zhì)量的理想氣體的溫度升高1 K時(shí)比熱力學(xué)能增加的數(shù)值即等于其比定容熱容的值，而比焓增加的數(shù)值即等于其比定壓熱容的值。2100433B

理想氣體為假想的氣體。其特性為：

氣體分子間無(wú)作用力 氣體分子本身不占有體積 氣體分子與容器器壁間發(fā)生完全彈性碰撞 真實(shí)氣體在愈低壓、愈高溫的狀態(tài)，性質(zhì)愈接近理想氣體。最接近理想氣體的氣體為氦氣。

理想氣體常數(shù)測(cè)定原理

任何情況 下絕對(duì)遵守玻意耳一馬略特定律 、蓋一呂薩克定律和查理定律的氣體為理想氣體。理想氣體狀態(tài)方程為pV=nRT，任何氣體的摩爾數(shù)n=m（物質(zhì)質(zhì)量）/M（摩爾質(zhì)量），則常數(shù)

理想氣體常數(shù)實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)中先將 HCl用漏斗加入試管底部， 稱(chēng)取質(zhì)量為m_Mg的 Mg 條一根，將Mg 條蘸少許水貼在反應(yīng)試管內(nèi)壁上 （尚未產(chǎn)生氫氣 )，檢驗(yàn)裝置是否漏氣 。證實(shí)其不漏氣后，把水準(zhǔn)瓶與量氣管并列，使兩者水面相平，然后記下量氣管中水面讀數(shù) V_初 ， 輕輕搖動(dòng)試管， 使鎂條落入酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使量氣管中的水面下降，反應(yīng)停止后，待試管冷卻到室溫，再次把水準(zhǔn)瓶與量氣管并列，使兩者水面相平，記下量氣管中水面讀數(shù) V_終， 待整個(gè)體系的溫度與室溫相等后 ，用溫度計(jì)測(cè)得室溫 T，記錄該溫度下的大氣壓為 P₀ 。 則有：

式中△V = V_終-V_初，從 “分壓定律“”的角度討論得到的計(jì)算 R 的公式與已有化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材中的公式是一致的。2100433B

理想氣體可逆絕熱過(guò)程的指數(shù)稱(chēng)為絕熱指數(shù)，用K表示，所以理想氣體比熱比等于絕熱指數(shù)。

若流體工質(zhì)在狀態(tài)變化的某一過(guò)程中不與外界發(fā)生熱交換，則該過(guò)程就稱(chēng)為絕熱過(guò)程。用節(jié)流孔板測(cè)量氣體流量時(shí)，流體流過(guò)節(jié)流孔板時(shí)發(fā)生的狀態(tài)變化，可近似地認(rèn)為是一絕熱過(guò)程。為了在測(cè)量中能求出氣體膨脹系數(shù)，就需要知道表征被測(cè)氣體為絕熱過(guò)程的絕熱指數(shù)。若該氣體可認(rèn)為是理想氣體，則其絕熱指數(shù)K就是定壓比熱容與定容比熱容之比，即K=Cp/Cv。

對(duì)于實(shí)際氣體來(lái)說(shuō)，絕熱指數(shù)與氣體的種類(lèi)、所受壓力、溫度有關(guān)。一般地說(shuō)，單原子氣體的絕熱指數(shù)K為1.66，雙原子氣體的絕熱指數(shù)K為1.41。