鎂屑基本信息

鎂屑(Mg)

國標編號 :43012

CAS號 :7439-95-4

中文名稱 :鎂

英文名稱 :magnesium powder

別 名 :鎂粉

分子式 :Mg

外觀與性狀 :銀白色有金屬光澤的粉末

分子量 :24.31

蒸汽壓 :0.13kPa(621℃)

熔 點 :651℃

沸點:1107℃

溶解性 :不溶于水、堿液，溶于酸

密 度 :相對密度(水=1)1.74

穩(wěn)定性 :不穩(wěn)定

危險標記 :10(遇濕易燃物品),9(自燃物品)

主要用途 :用作還原劑，制閃光粉、鉛合金，冶金中作去硫劑，此外用于有機合成、照明劑等

一、健康危害

侵入途徑:吸入、食入。

健康危害:對眼、上呼吸道和皮膚有刺激性。吸入可引起咳嗽、胸痛等?？诜ι眢w有害。

二、毒理學資料及環(huán)境行為

危險特性:易燃，燃燒時產生強烈的白光并放出高熱。是遇水或潮氣猛烈反應放出氫氣，大量放熱，引起燃燒或爆炸。遇氯、溴、碘、硫、磷、砷、和氧化劑劇烈反應，有燃燒、爆炸危險。粉體與空氣可形成爆炸性混合物，當達到一定濃度時，遇火星會發(fā)生爆炸。

2.應急處理處置方法:

一、泄漏應急處理

隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自吸過濾式防塵口罩，穿消防防護服。不要直接接觸泄漏物。小量泄漏:避免揚塵，用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。轉移回收。大量泄漏:用塑料布、帆布覆蓋，減少飛散。在專家指導下清除。

二、防護措施

呼吸系統(tǒng)防護:空氣中粉塵濃度超標時，應該佩戴自吸過濾式防塵口罩。必要時，建議佩戴空氣呼吸器。

眼睛防護:戴化學安全防護眼鏡。

身體防護:穿防靜電工作服。

手防護:戴一般作業(yè)防護手套。

其它:工作現(xiàn)場嚴禁吸煙。保持良好的衛(wèi)生習慣。

三、急救措施

皮膚接觸:脫去被污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。

眼睛接觸:提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

吸入:迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。

食入:飲足量溫水，催吐，就醫(yī)。

滅火方法:嚴禁用水、泡沫、二氧化碳撲救。最好的滅火方法是用干燥石墨粉和干砂悶熄火苗，隔絕空氣。施救時對眼睛皮膚須加保護，以免飛來熾粒燒傷身體、鎂光灼傷視力。

利用溴乙烷與鎂粉或鎂屑在無水乙醚中反應直接制備。

戶外打火石，最安全可靠的取火工具。

步驟一

將鎂棒的底邊頂住地面，用刀刃在棒上刮下一些許鎂屑，要注意 的是，在刮鎂屑時，刀刃應與鎂棒呈垂直方向。然后將刮下的鎂屑集成一小堆放近易燃物旁(紙張樹葉小樹枝樹皮等等)

步驟二

將鎂棒的一邊頂住地面呈45度角左右，離剛才所刮下的鎂 屑約2.5公分，用刀刃快速地刮擦才能有效的刮擦出火星，刀刃要與刮擦面呈垂直方向。如此便能引起火星，而將鎂屑燃燒，提供給你一個白色的火焰

剛開始不熟練時，會不太好用，如同使用火柴不同人有不同的摩擦方式，使用打火石也沒有絕對標準的打火方式，多次嘗試大家都能找到自己的使用技巧!

在此僅強調兩點:

戶外求生專用打火石有很特別的特性，你直接拿打火機燒它，它不會 自燃，但是按照特定的方法，才能將打火石引燃;若是將打火石丟在水里后，再將它撈起來擦干后，一樣可以使用。

它最適合在戶外探險，是在萬一發(fā)生狀況時，需有的裝備，可以有效的保住你的生命，讓你在極寒冷，甚至于在極潮濕的環(huán)境下，只要現(xiàn)場有干的木屑或樹葉，甚至于報紙等，都可以利用打火石來引燃，它的最高溫度可以達到華氏5400度(約攝氏2982度)。

可以由簡單的試驗中得到印證，先將鎂塊刮出相當份量的粉末，置入一個銅碗中，再將戒指丟入其中，您會發(fā)現(xiàn)鎂粉所產生的瞬間溫度甚至連黃金戒指都會融化，由此可知它的燃燒溫度相當的高，但是它的自燃點卻很低。含7種金屬的鎂合金;高達12000次的劃燃次數;可以產生高達3000攝氏度(5500華氏度)的火花;產生明亮火花-可以用作緊急信號;在雨雪天氣中的正常使用

一般市面上所銷售的鎂棒都是比較小的，用一兩千次就差不多了，熟練掌握之后你會發(fā)現(xiàn)引火很簡單。

部分火絨列表

干草、干樹葉

所有植物的絨毛

搗成粉末的含油頁巖

蠟燭里仔細拉出的燭芯

可以作為火絨的真菌

撕成薄片的衛(wèi)生紙、餐巾紙

干成粉末狀的草食動物的糞便

樹皮的薄片(只用自然脫落的樹皮)

如果無法找到好的易燃物，你可以使用下列物品:

本身衣服的小部分(如:口袋內襯、領巾手帕等)。

車輛座位的襯墊物，車墊、海綿、擦車毛巾、易燃物。

將引擎蓋打開，使用浸過油的布片去點燃，也可用來制成煙霧信號。

1.用MgI2·8H2O或MgI2·6H2O在HI氣流中脫水而得。

2.由組成的兩種元素直接反應合成。在一根高熔點玻璃管中部放一瓷舟，瓷舟中盛有0.5g表面光潔的鎂屑。玻璃管的一端放置5～6g純碘。將管抽真空，并加熱鎂屑至600℃,碘也將受熱從管的一端升華至另一端，經過鎂屑時即與之發(fā)生反應。為此反復升華數次，生成物的量逐漸增加。最后只加熱玻璃管中部，碘則聚集在管的兩端。生成的碘化鎂升華出來呈純白色片狀結晶凝聚在瓷舟兩旁。舟中仍有未反應的鎂屑。截開玻璃管即可取出碘化鎂。

無水碘化鎂也可用制備無水溴化鎂的方法即用乙醚合碘化鎂，在真空下于230℃分解而得。

3.(1).無水碘化鎂的制備〔1〕 將0.55克表面光潔的鎂屑盛在瓷舟中，放在一根硬質玻璃管中，管的一端盛5一9克碘。將玻璃管抽真空。加熱鎂屑到600℃，然后把碘從管的一端升華到另一端，使它在鎂屑上面經過，如此往復幾次。最后只把管的中央部分加熱，使碘積聚在管的兩個冷端，而瓷舟中還剩余一些鎂。碘化鎂即升華而成白色小片狀結晶凝結在瓷舟兩邊，把管割開即可取出。

(2).碘化鎂乙醚溶液的制備 在裝有滴液漏斗、帶氯化鈣管的球心冷凝器和汞封攪拌器的500毫升三頂燒瓶中，放入8.26克(0.34摩爾)鎂屑和120毫升無水乙醚，然后分成少量地加入9.15克(0.04摩爾)碘，很容易就生成碘化鎂，同時放出相當量的熱口.反應完成時，溶液呈無色