容量分析

酸堿滴定法 例如用氫氧化鈉滴定乙酸以測定食醋的濃度(見酸堿滴定法):

AcOH+OH-─→AcO-+H2O

絡(luò)合滴定法 例如用乙二胺四乙酸的二鈉鹽Na2H2Y(Y為乙二胺四乙酸根)為絡(luò)合劑滴定 Ca2+和Mg2+(見絡(luò)合滴定法)，以測定水的硬度:

Ca2++H2Y2-─→CaY2-+2H+

氧化還原滴定法 例如用重鉻酸鉀K2Cr2O7滴定Fe2+(見氧化還原滴定法)，以測定鐵礦中的鐵含量:

沉淀滴定法 例如用硝酸銀 AgNO3滴定Cl-(見沉淀滴定法)，以測定針劑中NaCl的含量:

如果反應(yīng)有確定的計量關(guān)系，完全度高，速度快，又有適當方法確定終點，最好采用直接滴定。

置換滴定法是先加入適當?shù)脑噭┡c待測組分定量反應(yīng)，生成另一種可滴定的物質(zhì)，再利用標準溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)物，然后由滴定劑的消耗量，反應(yīng)生成的物質(zhì)與待測組分等物質(zhì)的量的關(guān)系計算出待測組分的含量。

這種滴定方式主要用于因滴定反應(yīng)沒有定量關(guān)系或伴有副反應(yīng)而無法直接滴定的測定。例如，用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度時，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用，析出相當量的I2，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，進而求得Na2S2O3溶液的濃度。

鹽酸HCL能與碳酸鈣CaCO3反應(yīng):

CaCO3+2HCl─→CaCl2+CO2+H2O

但恰好加入反應(yīng)所需的HCl時，CaCO3溶解不完全，因而不能直接滴定。如果先加入過量HCl，加熱使CaCO3完全溶解，再用NaOH返滴定HCL，就可測定碳酸鈣。

Ca2+在溶液中沒有價態(tài)變化,不能用氧化還原滴定法直接滴定，如果經(jīng)以下處理，就可以間接滴定:將Ca2+沉淀為CaC2O4:

沉淀洗滌后溶于鹽酸，生成H2C2O4，用高錳酸鉀滴定。

置換滴定、返滴定、間接滴定的應(yīng)用大大地擴大了容量分析的應(yīng)用范圍。

進行容量分析時，必須有標準溶液和容量儀器，如果試樣中還含有別的能與試劑發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，必須在滴定前除去(見隱蔽和解蔽)。

根據(jù)滴定中所用標準溶液的濃度和體積就可計算測定結(jié)果。以重鉻酸鉀法測定鐵礦中的鐵含量為例:試樣為W克，K2Cr2O7溶液的濃度為Μ，消耗的K2Cr2O7溶液的體積為V毫升，根據(jù)Fe2+與Cr2O崻 按6:1摩爾比反應(yīng)，則鐵的含量為:

式中A為鐵的原子量。

能用于容量分析的化學反應(yīng)必須符合一定條件，其中最重要的是反應(yīng)物間有確定的化學計量關(guān)系，以氫氧化鈉滴定乙酸(AcOH,Ac為乙酰)為例;

AcOH+OH-─→AcO-+H2O

AcOH與NaOH按1:1的摩爾比反應(yīng),這就是反應(yīng)的化學計量關(guān)系，它是計算的依據(jù)。當加入的NaOH與被測的AcOH的摩爾比正好是1:1的這一點稱為化學計量點,也稱等當點，滴定應(yīng)當?shù)酱私Y(jié)束。但這時往往沒有可被覺察的外部特征，于是，常常需要加入一種指示劑，它能在等當點附近發(fā)生顏色變化，以指示滴定終了，這一點稱為滴定終點。因此，作容量分析時就必須要有適當?shù)姆椒ù_定終點。為使測定準確，化學反應(yīng)應(yīng)該進行得比較完全。另外，化學反應(yīng)的速率還必須足夠快，否則就失去迅速的特點。

對于不溶于水或在水溶液中反應(yīng)進行得不完全的物質(zhì)，在有機溶劑(如冰醋酸、乙醇)中常能夠準確滴定(見非水滴定)。

以上都是目視滴定，即利用肉眼觀察指示劑在等當點附近的顏色變化以確定終點。如果溶液有顏色或渾濁，或者滴定反應(yīng)的完全度不高,就要用儀器來檢測終點,即用儀器測定滴定過程中體系物理性質(zhì)的變化來確定終點。例如測定電位、電導、光度的電位滴定(見電位分析法)、電導滴定(見電導分析法)、光度滴定。這些方法的優(yōu)點是易于實現(xiàn)滴定自動化。

蓄電池容量分析儀是在電池放電和充電狀態(tài)下測量電池電流及端電壓變化，自動取得測試數(shù)據(jù)并及時發(fā)出警報的一套設(shè)備。

蓄電池容量分析儀獨有的蓄電池剩余容量分析新技術(shù)，該技術(shù)已專利經(jīng)在美國、中國大陸、中國臺灣申請了發(fā)明專利。利用蓄電池容量分析儀通過5~10分鐘在線監(jiān)測蓄電池組放電，即會找出蓄電池組中最差單體，并自動計算出蓄電池組各單體的實際容量和剩余容量。