燃燒反應(yīng)相關(guān)資料

燃燒反應(yīng)燃燒的相關(guān)概念

1、反應(yīng)熱：以熱的形式向環(huán)境散發(fā)或從環(huán)境吸收的、生成物所含能量的總和與反應(yīng)物所含能量總和之間的差值。

2、生成熱：化學反應(yīng)中由穩(wěn)定單質(zhì)反應(yīng)生成某化合物時的反應(yīng)熱，稱為該化合物的生成熱，又稱為生成焓。

3、燃燒熱：可燃物和助燃物作用生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的化學反應(yīng)熱。

4、標準生成熱（Standard Enthalpy of Formation）：在101325Pa和指定溫度（一般為25℃，即298K下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應(yīng)生成1mol某物質(zhì)的恒壓反應(yīng)熱，稱為該物質(zhì)的標準生成熱，亦稱為標準生成焓。

5、標準燃燒熱（Standard Heat of Combustion）：在101325Pa和指定溫度（一般為25℃，即298K）下，1mol某物質(zhì)被完全氧化時的恒壓反應(yīng)熱，稱為該物質(zhì)的標準燃燒熱。

6、熱值：單位質(zhì)量或單位體積的可燃物完全燃燒所放出的熱量；用Q表示。

7、高熱值：可燃物中的水和氫燃燒生成的水以液態(tài)存在時的熱值；用QH表示。

8、低熱值：可燃物中的水和氫燃燒生成的水以氣態(tài)存在時的熱值；用QL表示。

9、熱容：在沒有相變化和化學變化的條件下，一定量物質(zhì)，溫度每升高1^oC所需要的熱量。

10、比熱容：在沒有相變化和化學變化的條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)，溫度升高1^oC所需要的能量。

11、恒壓熱容C_p：一定量氣體，當壓強保持不變，在沒有化學反應(yīng)和相變的條件下，溫度改變1開爾文所吸收或放出的熱量，叫做恒壓熱容。

12、恒容熱容C_v： 一定量氣體，當體積保持不變，在沒有化學反應(yīng)和相變的條件下，溫度改變1開爾文所吸收或放出的熱量，叫做恒容熱容。

13、穩(wěn)態(tài)導熱：物體內(nèi)的溫度分布不隨時間而變化的導熱過程

14、非穩(wěn)態(tài)導熱： 物體內(nèi)的溫度分布隨時間而變化的導熱過程。

燃燒反應(yīng)熱自燃理論

1、熱自燃理論的基本出發(fā)點：

體系能否著火取決于化學反應(yīng)放熱因素與體系向環(huán)境散熱因素的相對大小。如果反應(yīng)放熱占優(yōu)勢，體系就會出現(xiàn)熱量積累，溫度升高，反應(yīng)加速，出現(xiàn)自燃。反之，不能自燃。

2、熱自燃理論的研究對象

研究對象：預混可燃氣體

3、模型假設(shè)：

（1）設(shè)容器體積為V，表面積為S，其壁溫與環(huán)境溫度T₀ 相同。隨著反應(yīng)的進行，壁溫升高，且與混氣溫度相同。

（2）容器中各點的溫度、濃度相同，開始時混氣溫度T 與環(huán)境溫度 T₀ 相同。

（3）容器中既無自然對流，也無強迫對流。

（4）對流換熱系數(shù)為h，它不隨溫度變化。

（5）著火前反應(yīng)物濃度變化很小，即CA=CA₀=常數(shù)

4、結(jié)論

（1）濃度極限：在壓力或溫度保持不變條件下，可燃物存在著火濃度下限和上限，如果體系中可燃物的濃度太大或太小，不管溫度或壓力多高，體系都不會著火。

（2）溫度極限：在壓力或濃度保持不變的條件下，體系溫度低于某一臨界值，體系不會著火；溫度再低于一更小的臨界值，不論濃度或壓力多大，體系都不會著火。

（3）壓力極限：在溫度或濃度保持不變的條件下，體系壓力低于某一臨界值，體系不會著火；壓力再低于一更小的臨界值，不論濃度或溫度多大，體系都不會著火。 2100433B

燃燒反應(yīng)概念

燃燒反應(yīng)通常發(fā)生在碳氫化合物與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水。燃燒反應(yīng)是混合物中的可燃成分急劇與氧反應(yīng)形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。當燃燒反應(yīng)達到化學平衡時，會產(chǎn)生多種主要和次要產(chǎn)物；例如燃燒碳時會產(chǎn)生一氧化碳和煤煙。此外，在大氣中發(fā)生燃燒反應(yīng)時，因為大氣中含有78%的氮氣的緣故，會產(chǎn)生各式各樣的氮氧化物。

燃燒反應(yīng)過程

完整的燃燒反應(yīng)中，一物質(zhì)和氧化劑（如氧氣、氟氣）反應(yīng)，其生成物為燃料的各元素氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物。例如：

CH₄ 2O₂ → CO₂ 2H₂O 能量

CH₂S 6F₂ → CF₄ 2HF SF₆

2H₂ O₂ → 2H₂O(g) 能量

然而在真實情況下不可能達到完整的燃燒反應(yīng)。

燃燒反應(yīng)條件

燃燒的條件：

可燃物（還原劑）：凡能與氧或其它氧化劑起燃燒反應(yīng)的物質(zhì)。

助燃物（氧化劑）：凡是與可燃物結(jié)合能導致和支持燃燒的物質(zhì)。

點火源：凡能引起物質(zhì)燃燒的點燃能源，統(tǒng)稱為點火源。

燃燒反應(yīng)產(chǎn)物

燃燒產(chǎn)物：由于燃燒而生成的氣體、液體和固體物質(zhì)。分為以下三種：

完全燃燒產(chǎn)物（Products of Complete Combustion）：不能再繼續(xù)燃燒的產(chǎn)物。

不完全燃燒產(chǎn)物（Products of Incomplete Combustion）：能繼續(xù)燃燒的產(chǎn)物。

分裂產(chǎn)物（Dissociation Products）：受燃燒高溫作用，產(chǎn)物分子可逆地分解為其他分子原子（團、或離子）。

燃燒產(chǎn)物的毒害作用：

1、缺氧窒息作用；

2、毒性、刺激性及腐蝕作用；

3、高溫氣體的熱損傷作用。

燃燒反應(yīng)著火方式

著火： 可燃體系因某種原因引起自動升溫,反應(yīng)自動加速,最后出現(xiàn)火焰的過程。

著火條件：使可燃體系在一段時間后出現(xiàn)劇烈的反應(yīng)過程、從而使其在某一瞬間達到高溫反應(yīng)態(tài)（燃燒態(tài)）的初始條件。

著火方式：

自燃：可燃物在沒有外部火花、火焰等火源的作用下，因受熱或自身發(fā)熱并蓄熱所產(chǎn)生的自然燃燒。

（1）熱自燃：可燃物因被預先均勻加熱而產(chǎn)生的自燃，整體溫度T升高， 達某一溫度著火。

（2）化學自燃：可燃物在常溫下因自身的化學反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量造成的自燃。

引燃：可燃物局部受到火花、熾熱體等高溫熱源的強烈加熱而著火、燃燒，然后燃燒傳播到整個可燃物中。簡言之：火焰的局部引發(fā)及其相繼的傳播。

需要注意的幾點：（1）系統(tǒng)達到著火條件并不意味著已經(jīng)著火，而只是系統(tǒng)已具備了著火的條件。（2）著火這一現(xiàn)象是就系統(tǒng)的初態(tài)而言的，它的臨界性質(zhì)不能錯誤地解釋為化學反應(yīng)速度隨溫度的變化有突躍的性質(zhì)。（3）著火條件不是一個簡單的初溫條件，而是化學動力學參數(shù)和流體力學參數(shù)的綜合體現(xiàn)。

燃燒反應(yīng)安全措施

1、防火方法：（1）控制可燃物質(zhì)；（2）隔絕空氣；（3）消除點火源；（4）設(shè)防火間距。

2、滅火方法：（1）隔離法；2）冷卻法；（3）窒息法；（4）抑制法。

工業(yè)燃燒器俗稱燒嘴，種類規(guī)格型式很多，有燃油、燃氣（煤氣）、燃煤（煤粉/水煤漿）幾大類別。應(yīng)用領(lǐng)域很廣，在需要使燃料燃燒以加熱物料或反應(yīng)的工業(yè)場合都需要用燃燒器。

燃燒機又稱一體化燃燒器，以燃油和燃氣為主。一般應(yīng)用在中小型燃料鍋爐、燃料熱風機、烘（烤）箱和小型燃料加熱爐上。

工業(yè)燃燒器（燒嘴）增加配置后可實現(xiàn)燃燒機的功能，但燃燒機在很多工業(yè)場合不能滿足燃料燃燒加熱或反應(yīng)的要求。二者的區(qū)別見詞條“燒嘴”。

廣義上來說，民用灶具、打火機、噴燈、發(fā)動機中的噴燃裝置等都屬于民用燃燒器和特種燃燒器的范疇。

burner ：火焰原子化器預混合型構(gòu)造中的一個部件，又稱燃燒頭。它是火焰燃燒時混合氣體和運輸船狀試樣的噴口，多為單狹縫型，前者用于一氧化二氮-乙炔火焰，后者用于空氣-乙炔火焰。一般采用不銹鋼制作，也有用鋁或黃銅制作的。有單縫（single-slot）與三縫（three-slot）型兩種。原子熒光法采用麥克燃燒器（Meker burner），它是火炬形火焰。分水冷和氣冷兩種。使用后需經(jīng)常以蒸餾水清洗，防止銹蝕和縫隙堵塞。

氧氣助燃燃燒器

國際上先進的燃燒器生產(chǎn)廠商，紛紛開始研發(fā)并大規(guī)模推廣富氧、全氧助燃的燃燒器。

傳統(tǒng)燃燒器都是以空氣作為助燃氣體，但空氣中氧氣含量很低，只有21%，剩余的部分都是氮氣、二氧化碳等不可燃氣體，這些氣體在燃燒過程中，不僅不會有助于發(fā)熱，反而會大量的吸熱，并把這些熱量以煙氣的方式帶走，大大影響了燃燒發(fā)熱效率。

而富氧和全氧燃燒器，可以使燃料得到充分的利用，排煙溫度降低，大幅度提高燃燒效率。氧氣助燃燃燒的火焰溫度要比空氣燃燒時高出很多，所以在爐體耐材的選擇上，也同樣有更高的要求。

工業(yè)燃燒器與鍋爐燃燒器的區(qū)分

在美國，工業(yè)燃燒器和鍋爐燃燒器是嚴格區(qū)分開的。兩者絕對不能互換使用。但是在國內(nèi)，很可惜，由于鍋爐燃燒器價格低廉，工業(yè)燃燒系統(tǒng)價格高，導致經(jīng)常有很多小廠商用鍋爐燃燒器替代工業(yè)燃燒系統(tǒng)。

國內(nèi)燃燒器行業(yè)缺乏統(tǒng)一的行業(yè)標準。

論文集燃燒化學

第一節(jié)燃燒現(xiàn)象燃燒之簡單定義為帶有熱與光之氧化反應(yīng)，通常反應(yīng)速度在高速進行時其反應(yīng)熱大且有發(fā)光現(xiàn)象時稱為燃燒。氧化反應(yīng)中雖然產(chǎn)生熱，但無發(fā)光時區(qū)分為緩慢燃燒。在常態(tài)下能被氧化之物可成為可燃物，但需要活化能大，氧化熱小之物因不易維持燃燒所以稱為難燃物，不過難燃物在適當條件下如在高溫或氧氣中時燃燒變?yōu)榭焖?，此種條件下難燃物變成易燃物，可見所謂易燃，可燃或難燃指常態(tài)下之條件而言。燃燒常以瓦斯狀進行，如液態(tài)之重油、固態(tài)之木材、煤炭等在燃燒之前需經(jīng)過蒸發(fā)或受熱分解產(chǎn)生可燃性多種瓦斯，與空氣形成易燃性混合氣，有火源時則起火燃燒。能使某物質(zhì)起燃除了可燃物與氧氣外尚需供應(yīng)活化能始可。點火有多種方式，如加熱、火焰、電氣火花、磨擦熱、反應(yīng)熱及壓縮熱等。起燃時因有活化能，可燃物之分子被活化后開始與氧氣反應(yīng)。值得注意者只用點火手續(xù)燃燒仍無法進行，因可燃物在局部被點燃時產(chǎn)生之燃燒熱以熱傳導方式傳熱至周圍之可燃物。受熱之部分溫度達到著火點時燃燒得以繼續(xù)或燃燒擴大。但傳熱之熱量被奪去或被冷卻至原有熱量以下時燃燒將會停止。如前所述，某物質(zhì)在空氣中或氧氣中受激烈之氧化反應(yīng)產(chǎn)生熱與光之現(xiàn)象稱為燃燒。起燃時需有可燃物、充分之空氣及起燃所需之熱源。此等三要素則稱為燃燒三角(Firetriangle)。起燃后有熱之產(chǎn)生并進行可燃物之熱分解(Pyrolysis)，因能繼續(xù)供應(yīng)易燃性瓦斯。所以燃燒得以維持不斷。維持燃燒尚需有自由基(Freeradicals)之存在，而構(gòu)成燃燒四面體(Firetetrahedron)?？扇嘉镏腥缁鸩?、火箭原料等本身含有氧來源之物在周圍無空氣之條件下仍可燃燒或爆炸。

一、燃燒反應(yīng)如前所述燃燒屬于可燃性物質(zhì)與氧化合之氧化反應(yīng)。以碳氫化合物為例，燃燒后各成為CO2及H2O。CH4 2O2→CO2 2H2OC3H8 5O2→3CO2 4H2O2C4H10 13O2→8CO2 10H2OCmHn (m 0.25n)O2→mCO2 0.5nH2O上列各式僅有最初及最后產(chǎn)物，其實中間有極為復雜之反應(yīng)過程，通常燃燒反應(yīng)被認為以連鎖反應(yīng)之形態(tài)進行。以氫氣之燃燒為例其過程如下：2H2 O2→2H2O…………………..(1)上式極為簡單，實際上有H2→2H，O2→2O，H2O→OH H等各分子互相碰撞而解離為原子狀態(tài)并生成游離基(radical)。此物則為促進連鎖反應(yīng)之媒介物。氫氣燃燒之第一階段為H2分子解離為H原子(H2→2H)，再與穩(wěn)定狀態(tài)之O2結(jié)合為HO2，因此物極不穩(wěn)定，易與未反應(yīng)之H2分子反應(yīng)而依次分解如下：H O2→HO2……………………….(2)HO2 H2→H2O2 H………………(3)HO2 H2→H2O OH…..…………(4)2H2O2→2H2O O2………………..(5)上式中之OH與未反應(yīng)之氫反應(yīng)產(chǎn)生H2O，同時游離出H以連鎖反應(yīng)之方式進行。OH H2→H2O H………………..(6)氫在完全燃燒后所余者有穩(wěn)定之H2O、少量H2及O2，而無剩余之游離H及OH。H OH→H2O……………………(7)H H→H2………………………(8)依上述反應(yīng)過程可知燃燒中所謂游離基(radical)逐漸減少時連鎖反應(yīng)隨之終止。二、燃料能當作熱源之物稱為燃料，對人類而言其重要性屬于文明生活之基本條件之一。人類使用燃料之歷史由來已久，經(jīng)長期之演變由古時唯一燃料之固體燃料木材開始，之后使用煤炭、再發(fā)現(xiàn)石油系液體燃料并發(fā)展至污染性較低之氣體燃料甚至應(yīng)用核能燃料。三、燃燒之形態(tài)可燃物之燃燒因固體、液體、氣體之不同燃燒之形態(tài)則有差異。固體燃料被加熱時，由熱分解生成易燃性瓦斯而與空氣形成混合氣。液體燃料則需產(chǎn)生蒸氣后與空氣形成混合氣、氣體燃料直接與空氣混合則可。

燃燒有多種方式，可分為下列燃燒形態(tài)：(1)擴散燃燒可燃性瓦斯分子與空氣分子互相擴散混合起燃之現(xiàn)象。如氫氣、甲烷、丙烷等可燃性瓦斯由噴嘴流出于空氣中被點燃時則屬之。(2)蒸發(fā)燃燒醇類、醚類等引火性液體由蒸發(fā)產(chǎn)生之蒸氣引火產(chǎn)生火焰，起燃后自液體表面繼續(xù)蒸發(fā)而維持燃燒之現(xiàn)象。(3)分解燃燒固體可燃物如木材、煤炭、纖維等在空氣中被加熱時先失去水分。再起熱分解而產(chǎn)生可燃性瓦斯，起燃后由火焰維持其燃燒。(4)表面燃燒如木炭、焦炭等物由熱分解之結(jié)果產(chǎn)生無定形炭化物，而在固體表面與空氣接觸之部分形成燃燒帶(Zone)。燃燒常維持在表面。鋁箔、鎂箔等燃燒可歸納在此類。表面燃燒通常不帶有明顯之火焰，有時因不完全燃燒之故或有產(chǎn)生一氧化碳形成火焰之可能。(5)自身燃燒(Selfburning)火炸藥在分子內(nèi)含有氧而不需由空氣中之氧維持其燃燒，此系之反應(yīng)速度快，燃燒速度迅速以致有爆炸性燃燒發(fā)生。四、引火點與發(fā)火點(FlashpointandAutoignitionpoint)接近于可燃性液體或固體之表面置一小火焰，將可燃性物緩慢加熱，此時自可燃性物產(chǎn)生之蒸氣(瓦斯)由小火焰能引燃之最低溫度稱為引火點。亦可認為可燃性瓦斯之濃度達到燃燒下限時之溫度。引火點之測定ASTM，NFPA，JIS等均采用Pensky-Mertens，Cleveland(引火點80℃以上)及Tagliabue(引火點80℃以下)。此等裝置參考消防化學(II)。發(fā)火點指可燃物受熱時不藉火焰或電器火花引火也能自燃之溫度，如容器中置有可燃物用加熱包(Heatingmantle)緩慢加熱至被加熱物由本身起燃所需最低溫度。發(fā)火點與著火點屬同意語，以化學立場稱為發(fā)火，以機械觀點則用著火。瓦斯在燃燒時如氫氣或一氧化碳與氧氣之化學反應(yīng)屬于最簡單之反應(yīng)例。多種化合物之燃燒過程極為復雜，為進行燃燒該物質(zhì)產(chǎn)生之可燃瓦斯需達到燃燒下限及在一定溫度下始可。一旦燃燒開始產(chǎn)生之熱將周圍之瓦斯及空氣加熱至能繼續(xù)維持反應(yīng)時才有火焰存在。液體及固體易與氧氣反應(yīng)者其發(fā)火溫度則低，對固體燃料而言受熱時不易產(chǎn)生易燃揮發(fā)性成分者只有表面燃燒、所以燃燒速度慢。表1為常見燃料之發(fā)火溫度。

燃燒名稱空氣中之發(fā)火點氧氣中之發(fā)火點氫氣609℃588℃苯580℃566℃無煙炭500℃甲烷572560二硫化碳120107焦炭420~620乙烷632556正-戍烷290258瀝青炭380~420乙烯472450甲苯552516木炭300丙烷49048592汽油430415丁烷510Cetan#60柴油247242乙炔490表1氣、液、固體燃料之發(fā)火溫度五、自然發(fā)火與混合發(fā)火(1)自然發(fā)火某種物質(zhì)在空氣中常溫常壓下由化學變化產(chǎn)生反應(yīng)熱經(jīng)蓄熱以致溫度上升至發(fā)火點而自燃之現(xiàn)象。在空氣中立刻發(fā)火或在水分、濕氣存在下緩慢或激烈發(fā)火者稱為準自然發(fā)火性物。(2)影響自然發(fā)火之各因素在空氣中常溫常壓下且無火源而物質(zhì)本身能自燃時應(yīng)有必備之條件：1蓄熱：自然發(fā)火之起因來自于氧化、分解、聚合、吸附、發(fā)酵等產(chǎn)生之熱蓄積引起反應(yīng)系內(nèi)部溫度之上升，因此蓄熱則為重要因素之一。當反應(yīng)系之熱平衡呈現(xiàn)散熱大于蓄熱時則可避免自然發(fā)火。a.熱傳導度：氣體、液體、固體中氣體之熱傳導度最小，依次為液體及非金屬固體、金屬則最大。依此觀點氣體最容易燃燒，金屬則較難。對物質(zhì)之構(gòu)造而言，粉狀物、纖維狀、多孔質(zhì)者在結(jié)構(gòu)內(nèi)部產(chǎn)生之氧化熱較難傳導至表面，類似保溫之效果所以內(nèi)部溫度容易上升。b.空氣之影響：通風良好之處能自發(fā)熱體之外部加以冷卻，因為不易蓄熱，所以自然發(fā)火之可能性較低。2熱之產(chǎn)生速度：熱之產(chǎn)生速度與蓄熱相同對自然發(fā)火有重大關(guān)系。發(fā)熱量與反應(yīng)速度之乘積則為熱之產(chǎn)生速度，設(shè)單位量之發(fā)熱量為Q時反應(yīng)熱之產(chǎn)生速度為Q．Ae-E/RTA：頻度系數(shù)cm/s；E：活化能cal/mol.；R：氣體定數(shù)cal/mol.；T：絕對溫度。K由上式可知發(fā)熱量雖大，倘反應(yīng)速度小時此物質(zhì)之熱產(chǎn)生速度則小。3發(fā)熱量、表面積、溫度、水分等因素：發(fā)熱量大之物質(zhì)較易自然發(fā)火。發(fā)熱體屬于易傳熱者因容易散熱而不易蓄熱。當溶劑類滲透在多孔質(zhì)或纖維等表面積大之物體時因有充分之氧氣供應(yīng)，且周圍有熱傳導不良之空氣所包圍，結(jié)果處于防止散熱之狀態(tài)。溫度與反應(yīng)速率有密切關(guān)系，溫度愈高，反應(yīng)愈快，危險性則增加。為緩和反應(yīng)之進行采降溫措施則可。水分過多不易自燃，但微量水分之存在則對自然發(fā)火有催化作用。

自然發(fā)火案例：自然發(fā)火可分為分解熱、氧化熱、吸附熱、聚合熱及發(fā)酵熱。a.由分解熱起燃之物此系有硝化棉，塞璐珞等物。以硝化棉為例，在空氣中由水解及熱分解生成熱，由反應(yīng)熱之蓄積而起燃。起初硝化棉受微量水分引起水解產(chǎn)生硝酸，在此反應(yīng)中H 及OH-有促進分解之功能。當硝化棉之NO2斷裂為NO2→NO [O]時氧化繼續(xù)進行以致起燃。b.由氧化熱起燃之物油脂類可分為干性油、半干性油及非干性油。如棉花、破布、木屑等表面積極大之物體上附著干性油時因與空氣之接觸面大所以易受氧化而由氧化熱之蓄積引起自燃。油脂類受氧化之難易可用碘價(Iodinevalue)表示，碘價指100g油脂能吸收之碘克數(shù)，油脂之碘價在100以下時稱為非干性油；100~130者為半干性油；130以上則屬干性油。日常生活中屬于干性油而與自然發(fā)火有關(guān)者有桐油，亞麻仁油，菜子油等。干性油之反應(yīng)過程可用下式表示：

動植物油在燃燒時煙少，燃燒速度慢，輻射熱小，有很多特異點。c.由吸附熱起燃之物活性碳于制造后粒子表面之活性大，在空氣中吸附各種成分而發(fā)熱，此時吸附之氧氣繼續(xù)促進氧化，由吸附熱及氧化熱形成蓄熱條件，散熱不良時溫度則上升。d.由聚合熱起燃之物工業(yè)界常用醋酸乙烯CH2=CH(OCOCH3)，丙烯晴CH2=CH－CN，液態(tài)氫化氰H－CN，苯乙烯C6H5－CH=CH2等單體合成多種聚合物。在合成過程中聚合熱失控時會引起火災(zāi)或爆炸。

準自然發(fā)火性物在空氣中發(fā)火點低或與空氣接觸時能自燃之物，因大部分與水接觸時能發(fā)火，有時亦稱為禁水性物。如鋰Li，鈉Na，鉀K，鈣Ca，鎂Mg等金屬外尚有40余種(參考消防化學II)

混合發(fā)火性物兩種以上之物質(zhì)經(jīng)混合或接觸后由化學反應(yīng)發(fā)熱而起燃之組合，依反應(yīng)狀態(tài)可分為：(1)混合后立刻燃燒或爆炸。(2)混合后立刻產(chǎn)生可燃性氣體或毒氣。(3)混合后經(jīng)過一段時間才開始反應(yīng)。需注意某些化合物單獨存在時為非燃性或穩(wěn)定性高之物，當混合后則成為混合發(fā)火性物。通常一方系氧化性物而另一方屬于可燃性物。如第(3)項往往在無防備下發(fā)生。混合發(fā)火性物之組合眾多?？蓞⒖糔FPAHazardousMaterials49,491M，表2為其中之一小部分。其它與化學火災(zāi)有關(guān)物質(zhì)之起火原因及氧化性物與還原性物之組合能起燃或爆炸之部分可參考表3及表4

表2混合后能發(fā)火或爆炸之組合物質(zhì)名稱避免混合之物質(zhì)鹵素(Cl、Br、I)氨氣、氫氣、紅磷、堿金屬、銅、鋅、鋁等金屬強酸類及酸無水物氨氣、不飽和油脂、可燃性有機物過氧化物(如Na2O2)鋁或鎂粉、碳化鈣、乙醚、硫黃，可燃性有機物氯酸鹽硫黃、金屬粉、氨氣、強酸過氯酸鹽硝酸銀、氯化錫漂白粉硝酸、乙炔

表3與化學火災(zāi)有關(guān)物質(zhì)及起火原因由氧化而易起燃之物黃磷活性碳賽璐珞涂料渣聚丙烯纖維聚乙烯氯聚合體環(huán)氧樹脂在空氣中受氧化而發(fā)熱由吸附熱而發(fā)熱,長時間在空氣中分解而發(fā)熱制造后尚有余熱而氧化反應(yīng)制造中之異常反應(yīng)而起火制造中之異常反應(yīng)而起火由濕氣或加水時起燃之物金屬鈉金屬粉硫化鈉磷化鋁磷化鈣高濃度漂白粉堿土類金屬過氧化物與水分接觸時起火與水分接觸時起火與水分接觸時發(fā)熱與水分接觸時發(fā)熱與水分接觸時發(fā)熱與水分接觸或加其它藥品時發(fā)熱與水分接觸或加其它藥品時發(fā)熱含油物質(zhì)油渣(含干性油)油布(含干性油)含油活性白土由油脂之氧化熱而起燃由油脂之氧化熱而起燃由油脂之氧化熱而起燃氣體氧氣乙炔泄漏或反復壓縮時起燃曳漏或反復壓縮時起燃具有氧化性之物質(zhì)硫酸、硝酸過氧化氫硝酸鈉、氯酸鈉亞氯酸鈉過氧化苯甲醯甲乙基酮過氧化物過氧化鈉高錳酸鉀溴酸鉀疊氮化合物紅磷加有機物或藥品時起燃加有機物或藥品時起燃加有機物或藥品時起燃由高溫或重擊時起燃重擊下易爆炸加金屬類強堿，氧化物時易爆炸與藥品接觸或加水時起燃加有機物或藥品時起燃加有機物或藥品時起燃由余熱而起燃由摩擦，重擊而起燃

表4由氧化性物與還原性物之組合能起燃或爆炸之組合氧化性物還原性物備注氯酸鹽、過氯酸鹽高錳酸鹽、硝酸鹽重鉻酸鹽及過氧化物硫黃、木碳、金屬類、磷、硫化銻、有機物由摩擦、重擊、加熱時易發(fā)生危險過氧化氫(高濃度)水溶液金屬類、粉塵、金屬氧化物、有機物急速加入時放出大量氧氣濃硝酸磷化氫、硫化氫、或其它有機物苦味酸有機物無水鉻酸苯胺、辛那、丙酮、無水醋酸、乙醇、黃油起火或爆炸液態(tài)空氣氫氣、甲烷、乙炔、鈉金屬、金屬類爆炸液態(tài)氧氫氣、甲烷、乙炔、鈉金屬、金屬類爆炸氯氣黃磷、乙炔、氨氣起燃溴金屬類起燃六、理論空氣量維持繼續(xù)燃燒需不斷地供應(yīng)空氣，但空氣量過多時燃燒瓦斯之溫度降低熱效率則變低，當空氣量過少則成為不完全燃燒。為保持完全燃燒所需最少空氣量稱為理論空氣量。(1)燃料之理論空氣量對碳為主之燃料而言，燃燒時有下列反應(yīng)C O2→CO2當12g碳與22.4L氧反應(yīng)時生成22.4L二氧化碳，易燃物在空氣中燃燒時倘需計算理論空氣量時依下列方法則可?？諝庵醒跖c氮之比例為21:79，為燃燒lkg純碳時

依上式為燃燒1kg純炭時則需8.9m3空氣。再以甲烷及丙烷在燃燒時所需空氣以下式而得。

七、燃燒界限可燃性蒸氣或瓦斯在空氣中(氧氣中)其濃度在該物質(zhì)特有之范圍內(nèi)存在時始能起燃。濃度過低時因易燃性瓦斯之不足而無法燃燒，能點燃易燃性瓦斯所需最低濃度稱為燃燒下限(Lowerlimit)，但超出某一濃度時因氧氣之不足無法起燃，能被點燃之最高濃度稱為燃燒上限(UpperLimit)，燃燒下限與燃燒上限之間只要供應(yīng)適當能量時則可起燃(或爆炸)，上下限之間稱為燃燒(或爆炸)范圍(F1ammab1eLimitorExplosionLimit)。燃燒上下限依各危險物品而異。以氫氣為例其燃燒下限為4%上限為75%。其它化合物之上下限則示于表5

氫氣之爆炸界限注：燃燒范圍燃燒界限通常對可燃性瓦斯或蒸氣之混合瓦斯之容量(%)表示，燃燒下限濃度L(Vol.%)與燃燒熱Q(Kcal/mol)之間有下式之關(guān)系L．Q=Const．(Burgess-Wheeler式)L與Q有反比之關(guān)系，碳氫化合物時其平均值為L．Q=ll,000(Kcal/mol)八、混合瓦斯之燃燒界限計算例二種以上之可燃性瓦斯或蒸氣混合物之燃燒界限可用路．謝多列法則計算而得。依此法則可燃性瓦斯或蒸氣之種類為a、b、c…，單獨存在時之瓦斯燃燒界限各為La、Lb、Lc(%)時混合瓦斯之燃燒界限Ln(%)為Ln(%)=100…………………(1)(Pa/La) (Pb/Lb) (Pc/Lc)

Pa、Pb、Pc=a、b、c..........混合瓦斯之容量(%)Pa Pb Pc???=100

設(shè)有H230%，CO15%，CH455%之混合物以計算燃燒界限時H2、CO、CH4之燃燒上限各為75%，74%及15%，下限各為4.0%，12.5%及5%，所以上限=100=23.4(%)…………………(2)(30/75) (15/74) (55/15)

下限=100=5.2(%)…………………(3)(30/4.0) (15/12.5) (55/5.3)

當可燃性混合瓦斯加入非燃性瓦斯如CO2時可依下列方式計算燃燒范圍。

可燃性混合氣體當加入不活性氣體如CO2時燃燒范圍可自(1)式計算例：設(shè)有H230%，N230%，CO230%，CO10%之混合氣其燃燒范圍1/N230%及H215%之混合氣為aCO230%及H215%之混合氣為bCO10%之氣體為c此時a及b得a：上限75%，下限13%，b：上限67%下限13%。因CO之上限為74%。下限12.5%，混合瓦斯之燃燒界限為上限=100=71(%)(45/75) (45/67) (10/74)

下限=100=13(%)(45/13) (45/13) (10/12.5)

通常可燃性瓦斯在一定濃度下壓力上升時燃燒范圍變寬，理由為溫度上升反應(yīng)速度變大，產(chǎn)生熱則大；一方面散熱速度小，下限變低，上限升高．燃燒范圍變寬?？扇夹酝咚辜尤隢2、H2O(水蒸氣)、CO2等非燃性瓦斯時原有燃燒范圍變狹，再提高比例時，成為加入比熱大之不活性瓦斯愈能顯示混合氣之燃燒范圍變狹之效果。表5易燃物品之燃燒上下限注：*部分系政府有關(guān)部門所特別強調(diào)其危險性之化合物中文名稱英文名稱化學式下限LELVol.上限UELVol.比重水=1T.H.V.分子量二乙氧基乙烷AcetalCH3CH(OC2H5)21.610.40.8118.17乙醛acetaldehydeCH3CHO4.0600.8200PPM44.05*丙酮AcetoneCH3COCH32.612.80.81000PPM56.08乙炔acetyleneCH≡CH2.5310.61826.02*丙烯醛AcroleinCH2chchO2.8310.840.1PPM56.06丙烯睛AcrylonitrileCH2=CHCN3.0170.8020PPM53.06丙烯醇AllylalcoholCH2=CHCH2OH2.5180.852PPM58.083-丙烯胺AllylamineCH2=CHCH2NH22.2220.857.093-溴丙烯AllylbromideCH2=CHCH2Br4.47.30.4120.99*3-氯丙烯AllylchlorideCH2=CHCH2Cl2.911.10.91PPM76.53氨AmmoniaNH316250.7750PPM17.03戌醇AmylalcoholCH3(CH2)3CH2OH1.210.00.8100PPM38.15戌胺AmylamineC5H13N2.2220.887.16氯戌烷AmylchlorideCH3(CH2)3CH2Cl1.68.60.9106.6*苯BenzeneC6H61.37.10.910PPM78.11氯甲苯BenzylChlorideC6H5CH2Cl1.1126.59二環(huán)己烷Bicylohexyl(CH2(CH2)4CH)20.75.10.9166.10苯基苯Biphenyl(Diphenyl)(Phenylbenzene)C6H5C6H50.65.31.2154.20*丁二烯ButadieneCH2=CHCH=CH21000PPM54.09丁烷butaneCH3CH2CH2CH31.98.50.6(液態(tài))58.12乙酸丁酯(醋酸丁酯)ButylacetateCH3COOC4H91.77.60.9150PPM116.16丁醇Butylalcohol(1-Butanol)(Propylcarbinol)(Propylmethanol)CH3(CH2)2CH2OH1.411.20.874.12丁胺Butylamine(1-AminoButane)C4H9NH21.79.30.3150PPM73.14丁基苯ButylbenzeneC6H5C4H90.85.80.9134.21氧化丁烯Butyleneoxide(CH3)2COCH21.518.30.8372.02丁醛Butyraldehyde(Bytaldehyde)CH3(CH2)2CHO2.512.50.872.10二硫化碳CarbondisulphideCS21.350.01.320PPM76.14一氧化碳CarbonmonoxideCO12.57450PPM28.01CarbonOxysulfide(CarbonylSulfide)COS12292.160.0氯苯Chlorobenzene(Chlorobenzol)(Monochlorobenzene)(Phenylchloride)C6H5Cl1.37.11.175PPM112.562－氯丁二烯2-Chloro-1,3Butadiene(Chloobutadiene)(Chloroprene)CH2=CCl－CH=CH24.020.01.088.49氯ChlorineCl21PPM70.922－氯丙烯2-Chloropropylene(2-Chloropropene)CH3CCl=CH24.5160.9376.45三氟氯乙烯Chlorotrifluoro-ethyleneFCCL=CF28.438.7116.40環(huán)己烷Cyclohexane(Hexahydrobenzene)(Hexamethylene)C6H121.380.8300PPM84.16環(huán)己醇Cyclohexanol(Hexalin)(Hydralin)C6H11OH1.050PPM100.16環(huán)己酮Cyclohexanone(PimelicKetone)C6H10O1.18.10.950PPM98.15環(huán)丙烷Cyclopropane(Trimethylene)(CH2)32.410.40.7242.08

鄰二氯苯0-Dichlorbenzene(0-Dichlorobenzol)C6H4Cl22.29.21.350PPM147.011.2二氯乙烷1,2-DichloroethaneCH3CHCl250PPM98.921.2二氯乙烯1,2-DichloroethyleneClCH=CHCl9.712.81.3200PPM96.92二乙胺Diethylanine(C2H5)2NH1.810.10.725PPM73.14二氟氯乙烷Difluoro-ChlororethaneCF2ClCH36.217.91.12100.47二甲胺Dimethylamine(CH3)2NH2.814.40.6810PPM45.08*二甲基甲醯胺DinethylFormamideD.M.PHCON(CH3)22.215.20.910PPM73.09偏二甲胼1,1-Dimethyl-hydrazine(CH3)2NNH22950.81mg/m360.10二甲基硫DimethylSulfide(CH3)2S2.219.70.866.15二甲亞硫DimethylSulfoxide(CH3)2SO2.628.51.193.1二聚戊烯DipenteneC10H160.76.10.9136.23環(huán)氧-(1,2)-氨-(3)-丙烷EpichlorohydrinCH2CHOCH2Cl3.821.01.25PPM92.53乙烷EthaneC2H63.012.50.4530.07*乙醇胺EthanolamineNH2CH2CH2OH1.013PPM61.08*乙酸乙酯EthylacetateCH3COOC2H52.211.00.9400PPM38.10*丙烯酸乙酯EthylAcrylateCH2=CHCOOC2H51.30.925PPM100.11乙醇EthylAlcohol(Ethanol)C2H5OH3.3190.81000PPM46.07乙胺EthylamineC2H5NH23.514.00.845.08乙苯EthylbenzeneC2H5C6H51.06.70.9100PPM106.16溴乙烷EthylBromideC2H5Br6.711.31.4200PPM108.98乙基氯EthylChlorideC2H5Cl3.815.40.91000PPM64.52環(huán)乙基戊烷EthylcyclopentaneC2H5C5H91.16.70.898.07乙烯EthyleneH2C=CH22.736.00.5728.05二氯乙烷Ethylene-DichlorideEthuleneGlycolMonoacetateEthyleneGlycolMonoethylEtherCH2ClCH2Cl

CH2OHCH2OOCCH3

HOCH2CH2OC2H56.2

1.816

14.01.3

1.1

0.9

200PPM98.96

104.10

90.12*己烷HexaneCH3(CH2)4CH31.17.50.7500PPM86.17甲丁酮3-HexanoneC2H5COC3H71.180.82100.16*醯胼HydrazineH2NNH22.9981.01PPM32.05

氫氣HydrogenH24.0752.016氰化氫HydrogenCyanideHCN5.640.00.710PPM27.03硫化氫HydrogenSulfideH2S4.044.01.18520PPM34.08羥胺HydroxylamineNH2OH1.233.03*乙酸異戌醇IsoamylAcetateCH3COOCH2CH2CH(CH3)21.07.50.9100PPM130.19*異戌醇異丁烷IsoamylAlcoholIsobutane(CH3)2CHCH2OH(CH3)3CH1.21.89.08.40.8100PPM88.1558.04*乙酸異丁醇IsobutylAcetateCH3COOCH2CH(CH3)22.410.40.9150PPM116.16*異丁醇異丁苯IsobutylAlcoholIsobutylbenzene(CH3)2CHCH2OH(CH3)2CHCH2C6H51.20.8210.96.00.80.910PPM72.14134.21異丁基氨異丁基甲酸IsobutylChlorideIsobutylFormate(CH3)2CHCH2ClHCOOCH2CH(CH3)22.01.78.880.90.8892.53102.13*乙二酸甲醚環(huán)氧乙烯EthyleneGlycol

EthyleneOxideCH3OCH2CH2OHCH2OCH22.53.614.01001.00.925PPM50PPM76.0944.05乙醚乙基甲酸EthylEtherEthylFormateC2H5OC2H5HCO2C2H51.92.836.016.00.70.9400PPM100PPM74.1274.08乙硫醇EthylMercaptanC2H5SH2.818.00.80.5PPM62.03硝酸乙酯EthylNitrateCH3CH2ONO24.01.191.07亞硝酸乙酯EthylNitriteC2H5ONO3.0500.975.07丙酸乙酯EthylPropionateC2H5COOC2H51.9110.9102.13乙丙基醚EthylPropylEtherC2H5OC3H71.79.00.883.05*甲醛FormaldehydeHCHO7.0730.8155PPM30.03燃料油(煤油)Fueloilno.10.751-汽油GasolineC5H12到C9H201.36.00.3500PPM-庚烷HeptaneCH3(CH2)CH31.056.70.7500PPM100.20異丁醛異庚烷異己烷IsobutyraldehudeIsoheptaneIsohexane(CH3)2CHCHO(CH3)2CHC4H9(CH3)2CHC3H71.61.01.010.66.07.00.80.70.772.10異戌烷Isopentane(CH3)2CHCH2CH31.47.50.672.30*乙酸異丙酯IsopropylAcetate(CH3)2CHOOCCH35.880.9250PPM102.13*異丙醇IsopropylAlcohol(CH3)2CHOH2.0120.8400PPM60.09異氯丙烷IsopropylChloride(CH3)2CHCl2.810.70.578.54異丙醚IsopropylEther(CH3)2CHOCH(CH3)21.47.90.7102.17噴射燃料JetFuelJP-41.38.0-甲烷MethaneCH45.015.016.04*甲醇(木精)Methanol(MethylAlcohol)CH3OH6.7360.8200PPM32.04*乙酸甲酯MethylAcetateCH3COOCH33.1160.9200PPM116.12丙烯酸甲酯MethylAcrylateCH2=CHCOOCH32.8251.010PPM86.09甲胺MethylamineCH3NH24.920.731.06溴甲烷MethylBromide2-Methyl-2-Butane3-Methyl-1-ButeneCH3Br(CH3)2CHCH2CH3

(CH3)2CHCH3CH31.2

1.59.0

9.10.8

0.694.95*甲丁酮MethylButylKetoneClI3COC4H91.280.8100PPM100.16氯甲烷MethylChlorideCH3Cl10.717.40.9250.49二氯甲烷MethyleneChlorideCH2CL215.5661.3500PPM84.9二甲醚MethylEther(CH3)2O3.4270.6619PPM46.07苯乙烯StyreneC6H5．CH：CH21.28.9100PPM104.14四氯乙烯四氫化呋喃TetrachloroethyleneTetrahydrofuran(DiethyleneOxide)C2Cl4C4H8O211.80.9100PPM200PPM165.8572.10四氫化呋喃甲醇TetrahydrofurfurylAlcoholC4H7OCH2OH1.59.71.1102.13四氫荼TerahydronaphthaleneC6H2(CH3)2C2H40.85.01.0132.20甲苯TolueneC6H5CH31.17.10.9100PPM92.13

2,4二異氰酸Toluene-2,4-DiisocyanateCH3C6H3(NCO)20.99.51.20.02PPM174.15三氯乙烯TrichloroethyleneClHC：CCl212.5901.5100PPM131.40三乙胺三乙烯醇三氟氯乙烯TriethylamineTriethyleneGlycolTrifluorochloroethylene(C2H5)3NHOCH2(CH2OCH2)2CH2OHCF2：CFCl1.20.9

24.08.09.2

40.30.71.1

1.3125PPM

101.19150.17

116.47醋酸乙烯VinylAcetateCH2：CHOOCCH32.613.40.936.09醋酸乙炔VinylAcetyleneCH2：CHC：CH211000.6952.04甲乙醚MethylEthylEtherCH3OC2H52.010.10.761.07*丁酮MethylEthylKetoneC2H5COCH31.8100.8200PPM72.12甲酸甲酯MethylformateCH3OOCH5.0231.0100PPM50.05甲胼MethylhydrazineCH3HNNH24.00.90.2PPM46.07*甲基異丁酮MethylIsobutylKetoneCH3COCH2CH(CH3)21.47.50.8100PPM100.16乳酸甲酯MethyLactateCH3CHOHCOOCH32.21.1104.10甲硫醇MethylMercaptanCH3SH3.921.80.90.5PPM48.102-甲基丙烷2-MethylpropaneMethylpropionateCH3CH2COOCH31.02.09.61.30.988.10戌酮MethylpropylKetoneCH3COC3H71.58.20.8200PPM86.13*石腦油Napahtha0.96.0200PPM-*硝基苯NitrobenzeneC6H5NO21.24.3123.11戌烷PentaneCH3(CH2)3CH31.57.80.61000PPM72.15戌醇3-PentanolCH3CH2CH(OH)CH2CH31.29.00.898.15順戌烯1-Pentene-cisCH3(CH2)2CH：CH21.58.70.770.13石油醚PetroleumEther-1.15.30.6-丙醛Propanal(Propionaldehyde)CH3CH2CHO2.917.00.858.08丙烷PropaneCH3CH2CH32.29.50.581000PPM44.09*乙酸丙酯PropylAcetateC3H7OOCCH32.080.9102.13丙醇PopylAlcoholCH3CH2CH2OH2.113.50.8200PPM60.09丙胺PropylamineCH3(CH2)2NH22.010.40.759.11丙苯PropylbenzeneC3H7C6H50.86.40.9120.19氯丙烷丙烯1,2二氯丙烷PropylChloridePropylenePropyleneDichlorideC3H7ClCH2CHCH3CH3CHClCH2Cl2.62.03.411.111.114.50.90.511.278.4842.08113.931,2丙二醇PropyleneGlycolCH3CHOHCH2OH2.612.51.076.091,2環(huán)氧丙烷PropyleneOxideOCH2CHCH32.837.00.9100PPM58.08丙炔Propyne(Allylene)CH3C：CH1.740.03氯化乙烯VinylChlorideCH3CHCl3.6330.9500PPM62.50*丙烯睛及其它丙烯睛類化合物VinylCyanide(Acrylonitrite)VinylEthylAlcloholVinylEthylEtherVinylideneChlorideVinylideneFluorideCH2：CHCNCH2：CH(CH2)2OHCH2：CHOC2H5CH2：CCl2CH2：CF23.0

4.7

1.77.35.5

17

34

281621.3

0.8

0.84

0.81.3

20PPM

25PPM

53.06

72.02

72.0496.9564.02

*二甲苯XyleneC6H4(CH3)21.17.00.9100PPM106.16

九、蒸氣密度與引火性之難易自然界中大多數(shù)之蒸氣密度大于空氣。于是易沉降蓄積在低洼處。蒸氣較空氣輕者穿透空氣向上漂浮，相反者往下沉。以低分子之碳氫化合物為例，天然氣以甲烷(CH4)為主成分，漏泄時在天花板附近之濃度最高，接近于地上之濃度最低，其中間帶成為爆炸范圍。再以液化石油氣(C3H8及C4H10)為例，漏泄時其蒸氣密度比空氣重，所以其蒸氣往下沉，倘有排水溝而能流出場外。此時上面之蒸氣密度稀薄而下面濃度高，中間帶則成為燃燒范圍。事前能預知易燃性瓦斯究竟比空氣重或輕則可利用為防災(zāi)及爆炸后之鑒析參考?；衔镆哉魵饣蛲咚範顟B(tài)存在時其相關(guān)密度可自產(chǎn)生蒸氣之化合物之分子量與相關(guān)空氣之分子量(約為29)依下式求出：瓦斯之蒸氣密度=瓦斯之分子量空氣之分子量以CH4為例，CH4之V.D.(VaporDensity)=16/29=0.55(注：C=12，H=1.0)再以C3H8為例，C3H8之V.D.=44/29=1.52由此案例。天然氣漏泄時其V.D.為0.55所以往上漂，液化石油氣系丙烷、丁烷等之混合物。丙烷本身之V.D.為1.52因此往下沉。爆炸案件發(fā)生時倘有此種基本常識或?qū)Ρㄖ耙蚝蠊袛嘤兴鶐椭?。至于能揮發(fā)之易燃液體可產(chǎn)生多少量之蒸氣則參考消防化學(II)。

十、熱化學方程式化學方程式中除了表示反應(yīng)產(chǎn)物外尚有反應(yīng)熱者稱為熱化學方程式，而發(fā)熱以 ，吸熱以－表示。H2(gas) 1/2O2(gas)→H2O(gas) 57.6Kca1H2(gas) 1/2O2(gas)→H20(1iq) 68.4Kca1在上式中68.4－57.6=10.8KCal屬1mol水之蒸發(fā)潛熱。含氫燃料于燃燒后產(chǎn)生水蒸氣，所以發(fā)熱量有二，通常采水蒸氣變?yōu)樗畷r之較大數(shù)值(高發(fā)熱量)為多。例：1g原子之碳與1mol氧生成1molCO2時C O2→CO2 97.0Kcal在高溫下部分CO2會轉(zhuǎn)為CO，此時則屬吸熱反應(yīng)C O2→2CO－38.2Kca1實用上與反應(yīng)有關(guān)之物質(zhì)，氣體時用m3，固體時用kg表示。H2 1/2O2→H2O(液體) 3050Kca1/m3H2C O2→CO2 8080Kca1/kg上式各表示1m3氫燃燒時得3050Kcal之熱及1kg碳燃燒時得8080Kcal之意。

第二節(jié)物質(zhì)之化學反應(yīng)一、反應(yīng)熱(Heatofreaction)反應(yīng)熱指發(fā)生化學反應(yīng)時產(chǎn)生或吸收之熱量而言，化學反應(yīng)約可分為數(shù)項:A B→AB………………化合AB→A B………………分解AB C→AC B…………置換AB CD→AC BE………復分解A×n→An…………………聚合設(shè)物質(zhì)A，B………各有n1，n2…………莫耳反應(yīng)時n1A n2B ……n1'C n2'D … Q(cal)Q為反應(yīng)熱，以純碳為例在空氣中燃燒時C(s) O2(g)→CO2(g) 94,400cal上式表示純碳12克與1莫耳氧反應(yīng)產(chǎn)生1莫耳二氧化碳22.4公升及94,400cal熱量。二、生成熱(Heatofformation)某物質(zhì)由構(gòu)成元素直接產(chǎn)生時其反應(yīng)熱則為生成熱?；瘜W反應(yīng)之反應(yīng)熱系生成物質(zhì)之生成熱之和減去反應(yīng)物質(zhì)生成熱之和，以CO為例：CO(g) H2O(g)→CO2(g) H2(g)此時之生成熱為QCO2=94,380，QCO=26,700，QH2O=57,900所以反應(yīng)熱為94,380－57,900－26,700=9,780cal生成熱也能自燃燒熱計算，生成物之生成熱之和減去化合物之燃燒熱則可。以乙醛為例：CH3CHO O2→2CO2(g) 2H2O(l)因為生成熱為：CO2=94.38Kcal，H2O=68.38Kcal而CH3CHO之燃燒為279.0Kcal?！?×(94.38) 2×(68.38)－279.0=46.52Kcal/mol對乙炔而言C2H2 5×1/2O2→2CO2 H2O∴2×(94.38) 68.38－312=-54.86Kcal/mol碳氫化合物之生成熱來自C及H之生成熱加H2O之生成熱再減去碳氫化合物之燃燒熱：QF=94.38×(n) 68.38(m/2)－QC注：碳氫化合物(CnHm)，QC：碳氫化合物之燃燒熱(cal/mole)三、燃燒熱物質(zhì)由氧氣完全燃燒時產(chǎn)生之熱，通常以1莫耳之熱量表示。燃燒熱有定容燃燒熱與定壓燃燒熱之分，使用熱量計(calorimeter)測定時屬于定容燃燒熱Qv，至于Qp由下式而得：Qp=Qv－nrt物質(zhì)之生成熱可自燃燒熱計算，有機物中難以直接計算生成熱者用燃燒熱計算。以苯為例其生成熱為：C6H6(l) 15/2O2=6CO2 3H2O(l) 782,700C6H6(l)=C6H6(g)－7,5006C(石墨) 3H2(g)=C6H6(g) QpQp=6×(94,300) 3×(68,300)－(782,700 7,500)=-19,500實用上1公斤物質(zhì)之燃燒熱稱為發(fā)熱量而以Kcal/kg表示。

表6物質(zhì)之生成熱(kcal/mol)(3,7,11)名稱生成熱名稱生成熱名稱生成熱CH417.7C8H105.9HCl(dil)39.46C2H620.2C7H8-2.9HNO3(dil)49.80C3H824.8C6H6-11.8HO2(l)63.38C4H1029.7C2H4-12.5SO2(g)69.30C5H1234.9C2H2-54.7CO2(g)94.38C6H1237.2H2SO4(dil)207.5

表7物質(zhì)之燃僥熱(kcal/mol)(2,12)名稱燃燒熱名稱燃燒熱名稱燃燒熱CO68.1CH4212.8C3H8530.5H268.3CS2265.6C4H10687.9S69.3C2N2271.4C6H6789.0NH375.7PH3277.5C6H5CH3943C(石墨)94.0C2H2312.4C6H141,003H2S132.9C2H5OH336.7C6H4(CF3)21,088CH3OH182.5C2H4337.2C10H81,220CH3COOH202.0C2H6372.8C14H101,685

瓦斯之燃燒熱應(yīng)在一定溫度及一定壓力下在干燥狀態(tài)以Kcal/m3表示，欲換算在前后不同溫度、壓力、濕度之燃燒瓦斯之燃燒熱時將舊條件下之燃燒熱除以新條件下之容積則可：H1/H2=V1/V2Hi：舊瓦斯之燃燒熱，Vi：新條件下之瓦斯容積四、連鎖反應(yīng)(Chainreaction)燃燒則屬于連鎖反應(yīng)之一，多種化學反應(yīng)并非單一種反應(yīng)而是連續(xù)性之化學反應(yīng)，在連續(xù)反應(yīng)過程中反應(yīng)生成物不斷地產(chǎn)生而成為下一反應(yīng)之反應(yīng)物，因此一旦反應(yīng)開始則成一連串之連鎖反應(yīng)。氯氣與氫氣之反應(yīng)為例H2 Cl2→2HCl屬于連鎖反應(yīng)，此反應(yīng)在黑暗中無法進行，但在日光下易起反應(yīng)，Cl原子與H2分子反應(yīng)生成HCl，同時產(chǎn)生活化氫原子并與氯分子反應(yīng)產(chǎn)生HCl及Cl原子?；馂?zāi)時有復雜且有連續(xù)性之化學反應(yīng)，因反應(yīng)物之種類多，在極為復雜之反應(yīng)過程中速度有快慢之別。連鎖反應(yīng)(Chainreaction)為續(xù)發(fā)反應(yīng)之一種，反應(yīng)生成物依次成為下一段反應(yīng)并無限繼續(xù)。如H2與Cl2反應(yīng)時依下列方式進行：H2 Cl2→2HClCl2→2ClCl H2→HCl HH Cl2→HCl Cl只要有足夠反應(yīng)物之存在反應(yīng)則可繼續(xù)進行。在上列反應(yīng)中活化狀態(tài)之H與Cl以連鎖反應(yīng)之煤介方式存在面稱為Carrier(擔體)。此反應(yīng)在黑暗中殆不起作用，惟最初之擔體可由照光產(chǎn)生。Cl原子與H2分子反應(yīng)產(chǎn)生HCl，同時生成活化H與Cl2分子反應(yīng)成為HCl與Cl原子，HCl與Cl雖然被活化，但有不活性分子如HCl或H與Cl互相碰撞時則失去活性，當擔體減少時等于反應(yīng)之結(jié)束。連鎖反應(yīng)中產(chǎn)生不只一個連鎖擔體，生成二個擔體時反應(yīng)速度增加，生成更多則接近爆炸現(xiàn)象。此現(xiàn)象稱為chainbranching(連鎖分支)。對氫氧混合瓦斯而言Freeradical(自由基)為OH及游離原子之O、H。此反應(yīng)可藉點火步驟可產(chǎn)生最初之OHOH H2→H2O HH O2→OH OO H2→OH H上式中第一段為連鎖反應(yīng)之開始，第二及第三段屬于分支反應(yīng)，被消耗一個擔體時如上式所示比原來多出一個擔體，所以反應(yīng)仍可急速進行。2100433B