氧化錳在實驗室中還有很多用途,舉例如下:
氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。可用作制造鋰氧化錳電池或其他電池。
MnO3+3H2==高溫Mn+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
2MnO2+C==高溫Mn2O3+CO
Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O
氧化錳在有機(jī)化學(xué)中十分有用。被用于氧化物的氧化錳的形態(tài)不一,因為氧化錳有多個結(jié)晶形態(tài),化學(xué)式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n,其中x介于0至0.5之間,而n可以大于0。氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀(KMnO4)和硫酸錳(MnSO4)的反應(yīng)之中產(chǎn)生。啡色的氧化錳沉淀物很活潑。最有效的有機(jī)溶劑包括芳香性物質(zhì)、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。
其中一個氧化錳專用的化學(xué)反應(yīng)是將醇類轉(zhuǎn)化為酮類。即使該醇類中有雙鍵,也不會被氧化錳所氧化。當(dāng)中的產(chǎn)物即使有多活躍,也不會再被氧化。二醇類可被氧化錳氧化為二酮。其他與氧化錳的反應(yīng)極多,可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
在氫氣或氮氣氣氛中焙燒碳酸鹽或者草酸鹽而得到,也可以在氫氣流中加熱MnO2得到。
錳的價態(tài)不同,從而決定它們的性質(zhì)不同,性質(zhì)又決定它們的用途。二氧化錳中錳是正四價,(自然界以軟錳礦形式存在)。用途: 用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫...
是過氧化氫吧,二氧化錳是催化劑,加熱分解的是受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣。方程式?jīng)]法打
加熱分解。
中文別名:一氧化錳; 氧化亞錳; 氧化錳(II)
英文別名:Manganese(II) oxide; Manganeseoxide; Manganese Monooxide (MNO)
EINECS號:215-695-8
分子量:70.9374
格式:pdf
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含氧化錳爐渣對鎂碳磚的侵蝕機(jī)理
中文同義詞:方錳礦;氧化錳(II), MN 76.0-78.0%,,TYPICALL;氧化錳(II),99.99% (METALS BASIS);氧化錳(II);氧化錳(II),MN76.0-78.0%,TYPICALLY99%。
英文同義詞:c.i.77726;casselgreen;ci77726;manganesegreen;manganesemonooxide;manganeseoxide(mno);manganeseprotoxide;manganosite;
EINECS號;215-695-8;
Mol文件;1344-43-0.mol。
氧化錳礦石和碳酸錳礦石的區(qū)別:在于氧化礦和非氧化礦之分,氧化礦一般在地表出露,非氧化的都在深部。
二氧化錳(MnO2)
一種不成鹽氧化物.它是一種常溫下非常穩(wěn)定的黑色或棕色粉末狀固體 為軟錳礦的主要成分,密度5.0g/cm3 不溶于水,是最重要的一種錳的氧化物。
遇還原劑時,表現(xiàn)為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳;將二氧化錳放在氨氣流中加熱,得到棕黑色的三氧化二錳;將二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng),則得到二氯化錳和氯氣。
遇強(qiáng)氧化劑時,還表現(xiàn)為還原性。如將二氧化錳,碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融,可得到暗綠色熔體,將熔體溶于水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸性介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑。
通過加熱高錳酸鉀可以制得。
大量用于煉鋼,并用于制玻璃,陶瓷,搪瓷,干電池以及用作催化劑等。另也可作為催化劑與過氧化氫、氯酸鉀等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。二氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。