原電池

原電池發(fā)現(xiàn)

原電池的發(fā)明歷史可追溯到18世紀(jì)末期，當(dāng)時(shí)意大利生物學(xué)家伽伐尼正在進(jìn)行著名的青蛙實(shí)驗(yàn)，當(dāng)用金屬手術(shù)刀接觸蛙腿時(shí)，發(fā)現(xiàn)蛙腿會(huì)抽搐。大名鼎鼎的伏特認(rèn)為這是金屬與蛙腿組織液（電解質(zhì)溶液）之間產(chǎn)生的電流刺激造成的。1800年，伏特?fù)?jù)此設(shè)計(jì)出了被稱為伏打電堆的裝置，鋅為負(fù)極，銀為正極，用鹽水作電解質(zhì)溶液。1836年，丹尼爾發(fā)明了世界上第一個(gè)實(shí)用電池，并用于早期鐵路信號(hào)燈。

原電池工作原理

原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

但是，需要注意，非氧化還原反應(yīng)一樣可以設(shè)計(jì)成原電池。從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。

原電池形成條件

1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2.電解質(zhì)存在。

3.兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。

4.發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

只要具備前三個(gè)條件就可構(gòu)成原電池。而化學(xué)電源因?yàn)橐罂梢蕴峁┏掷m(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個(gè)構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。也就是說，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。

形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。

原電池常見電極

a. 活潑性不同的金屬：如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極；

b. 金屬和非金屬（非金屬必須能導(dǎo)電）：如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨作正極；

c. 金屬與化合物如：鉛蓄電池，鉛板作負(fù)極，二氧化鉛作正極；

d. 惰性電極如：氫氧燃料電池，電極均為鉑。

原電池電極判斷

負(fù)極：電子流出的一極（負(fù)極定義）；化合價(jià)升高的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；活潑性相對(duì)較強(qiáng)（有時(shí)候也要考慮到電解質(zhì)溶液對(duì)兩極的影響）金屬的一極。（僅適用于原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價(jià)降低的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；相對(duì)不活潑（有時(shí)候也要考慮到電解質(zhì)溶液對(duì)兩極的影響）的金屬或其它導(dǎo)體的一極。（僅適用于原電池）

陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（陽極定義）

陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。

1、直接轉(zhuǎn)換成電能輸出的裝置。又稱化學(xué)電池。由于各種型號(hào)的原電池氧化還原反應(yīng)的可逆性很差，放完電后，不能重復(fù)使用，故又稱一次電池。它通常由正電極、負(fù)電極、電解質(zhì)、隔離物和殼體構(gòu)成，可制成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用于工農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)和通信、照明、醫(yī)療等部門，并成為日常生活中收音機(jī)、錄音機(jī)、照相機(jī)、計(jì)算器、電子表、玩具、助聽器等常用電器的電源。原電池一般按負(fù)極活性物質(zhì)（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質(zhì)（如錳、汞、二氧化硫等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產(chǎn)量最大，常按電解質(zhì)分為氯化銨型和氯化鋅型，并按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質(zhì)的鋅錳電池，由于其負(fù)極(鋅)的構(gòu)造與其他鋅錳電池不同而習(xí)慣上另作一類，稱為堿性鋅錳電池，簡稱堿錳電池，俗稱堿性電池。

2、金屬的腐蝕與防護(hù)

①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如把鋼中加Cr、Ni制成不銹鋼）

②在金屬表面覆蓋保護(hù)層

a、在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì)。

b、用電鍍、熱鍍、噴鍍的方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬。

c、用化學(xué)方法使鋼鐵表面生成一層致密而穩(wěn)定的氧化膜。（表面鈍化）

③電化學(xué)保護(hù)法

a、外加電流的陰極保護(hù)法（把被保護(hù)的設(shè)備與外接電源的負(fù)極相連）

b、犧牲陽極的陰極保護(hù)法（被保護(hù)的設(shè)備與活潑的金屬相連接）

3、判斷金屬的活潑性

4、加快反應(yīng)速率

原電池鋅錳干電池

鋅－錳電池具有原材料來源豐富、工藝簡單，價(jià)格便宜、使用方便等優(yōu)點(diǎn)，成為人們使用最多、最廣泛的電池品種。鋅－錳電池以鋅為負(fù)極，以二氧化錳為正極。按照基本結(jié)構(gòu)，鋅－錳電池可制成圓筒形、扣式和扁形，扁形電池不能單個(gè)使用，可組合疊層電池（組）。按照所用電解液的差別將鋅－錳電池分為三個(gè)類型：

(1)銨型鋅－錳電池：電解質(zhì)以氯化銨為主，含少量氯化鋅。

電池符號(hào):(-) Zn│NH₄Cl·ZnCl₂│MnO₂ │C（石墨）( )

總電池反應(yīng)： Zn 2NH₄Cl 2MnO₂=[Zn(NH₃)₂]Cl₂ Mn₂O₃ H₂O

(2) 鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池，電解質(zhì)為氯化鋅，具有防漏性能好，能大功率放電及能量密度較高等優(yōu)點(diǎn)，是鋅－錳電池的第二代產(chǎn)品，20世紀(jì)70年代初首先由德國推出。與銨型電池相比鋅型電池長時(shí)間放電不產(chǎn)生水，因此電池不易漏液。

電池符號(hào)：(-) Zn│ZnCl₂│MnO₂ ( )

總電池反應(yīng)（長時(shí)間放電）：

Zn 2Zn(OH)Cl 6MnO(OH)=ZnCl₂·2ZnO·4H₂O 2Mn₃O₄

(3) 堿性鋅－錳電池：這是鋅－錳電池的第三代產(chǎn)品，具有大功率放電性能好、能量密度高和低溫性能好等優(yōu)點(diǎn)。

電池符號(hào)：(-) Zn│KOH│MnO₂ ( )

總電池反應(yīng)： Zn 2H₂O MnO₂=Mn(OH)₂ Zn(OH)₂

鋅－錳電池額定開路電壓為1.5V，實(shí)際開路電壓1.5-1.8V ，其工作電壓與放電負(fù)荷有關(guān)，負(fù)荷越重或放電電阻越小，閉路電壓越低。用于手電筒照明時(shí)，典型終止電壓為0.9V，某些收音機(jī)允許電壓降至0.75V。

原電池鋰原電池

又稱鋰電池，是以金屬鋰為負(fù)極的電池總稱。鋰的電極電勢(shì)最負(fù)相對(duì)分子質(zhì)量最小，導(dǎo)電性良好，可制成一系列貯存壽命長，工作溫度范圍寬的高能電池。根據(jù)電解液和正極物質(zhì)的物理狀態(tài)，鋰電池有三種不同的類型，即：固體正極—有機(jī)電解質(zhì)電池、液體正極—液體電解質(zhì)電池、固體正極—固體電解質(zhì)電池。Li-(CF)_n的開路電壓為3.3V，比能量為480W·h·L^-1，工作溫度在-55~70℃間，在20℃下可貯存10年之久。主要用于軍事、空間技術(shù)等特殊領(lǐng)域，在心臟起搏器等微、小功率場(chǎng)合也有應(yīng)用。

鋰電池與鋰離子電池不同。前者是一次電池，后者可反復(fù)充電。

原電池蓄電池

蓄電池在放電過程中屬于原電池反應(yīng)。這類電極反應(yīng)都有電解質(zhì)溶液參與，如果能分析清楚電解質(zhì)溶液是否參與電極反應(yīng)，那么負(fù)極的電極反應(yīng)式和正極的電極反應(yīng)式的書寫就可迎刃而解了。

現(xiàn)以鉛酸蓄電池為例來分析電極反應(yīng)式的書寫方法。

鉛酸蓄電池的總反應(yīng)為：Pb PbO₂ 2H₂SO₄=2PbSO₄ 2H₂O

根據(jù)原電池的工作原理分析，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，可知：Pb–2e^-=Pb² ①，生成的Pb² 進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，Pb² 與溶液中的SO₄^2-不能共存，要繼續(xù)反應(yīng)生成PbSO₄，即：Pb² SO₄^2-=PbSO₄②，因此在原電池的負(fù)極反應(yīng)式為① ②即：Pb–2e^- SO₄^2-=PbSO₄；正極是得電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極，則有：PbO₂ 2e^-=Pb² 2O^2-①，Pb² 和O^2-進(jìn)入溶液中，由于電解質(zhì)溶液是H₂SO₄溶液，O^2-在酸性環(huán)境中，不能單獨(dú)存在，可供O^2-結(jié)合的微粒有H 和H₂O，O^2-在酸性環(huán)境中優(yōu)先結(jié)合H 生成H₂O，這樣在正極發(fā)生的反應(yīng)有：4H 2O^2-=2H₂O②；Pb² SO₄^2-=PbSO₄③根據(jù)以上分析可知正極反應(yīng)式為① ② ③即：PbO₂ 2e^- SO₄^2- 4H =PbSO₄ 2H₂O。（注意：在電極反應(yīng)式中應(yīng)遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒；在負(fù)極反應(yīng)式與正極反應(yīng)式相加求總反應(yīng)時(shí)要注意得失電子數(shù)要相等。）

再如：Ag-Zn高能電池（鈕扣電池）由Ag₂O、Zn及KOH溶液組成?？偡磻?yīng)為：Zn Ag₂O H₂O=Zn(OH)₂ 2Ag

根據(jù)原電池原理可知：Zn做負(fù)，Ag₂O做正極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。負(fù)極極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)為：Zn–2e^-=Zn² ，Zn² 進(jìn)入溶液后又與溶液中的OH^-反應(yīng)Zn² 2OH^-=Zn(OH)₂。

所以負(fù)極反應(yīng)為：Zn–2e^- 2OH^-=Zn(OH)₂;

正極為Ag₂O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即Ag₂O 2e^-=2Ag O^2-;

O^2-在中性或堿性環(huán)境中也不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H₂O生成OH^-，故在中性或堿性條件下O^2- H₂O=2OH^-，所以正極反應(yīng)式為：Ag₂O 2e^- H₂O=2Ag 2OH^-。

離子交換膜電池

離子交換膜燃料電池是氫離子交換膜的低溫型水介質(zhì)氫/氧燃料電池。

原電池腐蝕亦稱電偶腐蝕或雙金屬腐蝕，是由相互接觸的兩種不同金屬材料與周圍導(dǎo)電溶液組成原電池而引起的電化學(xué)腐蝕。其中作為陽極的金屬發(fā)生溶解，造成蝕損; 作為陰極的金屬，則往往得到保護(hù)。海洋開發(fā)中的機(jī)械設(shè)備和各種構(gòu)筑物經(jīng)常是用不同金屬材料制造的，周圍海水又是導(dǎo)電性良好的電解質(zhì)溶液，所以，原電池腐蝕頗為常見。原電池腐蝕與不同金屬材料在海水中的自然電勢(shì)之差，以及它們的相對(duì)面積之比和距離有關(guān)。電勢(shì)相差越大，陰極面積越大，陽極極化越小，回路電阻越小，則陽極腐蝕情況越嚴(yán)重; 反之亦然。在海洋大氣帶，原電池腐蝕一般只局限在不同金屬連接處附近，屬于局部原電池腐蝕。在海水全浸條件下，原電池作用可以遠(yuǎn)至百米，例如青銅螺旋槳和船體裸露鋼板之間，可以構(gòu)成大型原電池而造成船體腐蝕。

控制或減輕原電池腐蝕的措施有：

1、在設(shè)計(jì)和施工中盡量避免或消除形成原電池的可能因素，例如選用相同材料或自然電勢(shì)相近的材料制做整體結(jié)構(gòu)；

2、避免不同金屬材料，特別是自然電勢(shì)相差較大的材料直接接觸，必要時(shí)應(yīng)使兩者之間保持良好的絕緣；

3、盡量減小陰極區(qū)的相對(duì)面積，包括在陰極區(qū)面上涂漆覆蓋；

4、設(shè)計(jì)陽極區(qū)部件時(shí)可考慮便于更換或加大余量；

5、適當(dāng)選用緩蝕劑；

6、施加陰極保護(hù)等。

為書寫簡便，原電池的裝置常用方便而科學(xué)的符號(hào)來表示。其寫法習(xí)慣上遵循如下幾點(diǎn)規(guī)定：

1. 一般把負(fù)極（如Zn棒與Zn² 離子溶液）寫在電池符號(hào)表示式的左邊，正極（如Cu棒與Cu² 離子溶液）寫在電池符號(hào)表示式的右邊。

2. 以化學(xué)式表示電池中各物質(zhì)的組成，溶液要標(biāo)上活度或濃度（mol/L），若為氣體物質(zhì)應(yīng)注明其分壓(Pa)，還應(yīng)標(biāo)明當(dāng)時(shí)的溫度。如不寫出，則溫度為298.15K，氣體分壓為101.325kPa，溶液濃度為1mol/L。

3. 以符號(hào)“∣”表示不同物相之間的接界，用“‖”表示鹽橋。同一相中的不同物質(zhì)之間用“，”隔開。

4. 非金屬或氣體不導(dǎo)電，因此非金屬元素在不同氧化值時(shí)構(gòu)成的氧化還原電對(duì)作半電池時(shí)，需外加惰性導(dǎo)體（如鉑或石墨等）做電極導(dǎo)體。其中，惰性導(dǎo)體不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電（輸送或接送電子）的作用，故稱為“惰性”電極。

按上述規(guī)定，Cu－Zn原電池可用如下電池符號(hào)表示：

理論上，任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，例如反應(yīng)：

Cl₂ 2I^- =2Cl^- I₂此反應(yīng)可分解為兩個(gè)半電池反應(yīng)：

負(fù)極：2I^- = I₂ 2e^-（氧化反應(yīng)）

正極：Cl₂ 2e^- =2Cl^-（還原反應(yīng)）

該原電池的符號(hào)為：

負(fù)極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進(jìn)行進(jìn)一步的反應(yīng)。例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH，負(fù)極甲烷失8個(gè)電子生成CO₂和H₂O，但CO₂不能與OH^-共存，要進(jìn)一步反應(yīng)生成碳酸根。

正極：①當(dāng)負(fù)極材料能與電解液直接反應(yīng)時(shí)，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H 得電子生成H₂。②當(dāng)負(fù)極材料不能與電解液反應(yīng)時(shí)，溶解在電解液中的O₂得電子。如果電解液呈酸性，O₂ 4e^- 4H =2H₂O；如果電解液呈中性或堿性，O₂ 4e^- 2H₂O==4OH^-。

特殊情況：Mg-Al-NaOH，極。負(fù)極：Al-3e^- 4OH^-=AlO₂^- 2H₂O；正極：2H₂O 2e^-=H₂↑ 2OH^-

Cu-Al-HNO₃，Cu作負(fù)極。

注意：Fe作負(fù)極時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe² 而不可能是Fe³ ；肼（N₂H₄）和NH₃的電池反應(yīng)產(chǎn)物是H₂O和N₂

無論是總反應(yīng)，還是電極反應(yīng)，都必須滿足電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。

pH變化規(guī)律

電極周圍：消耗OH^-(H )，則電極周圍溶液的pH減?。ㄔ龃螅环磻?yīng)生成OH^-(H )，則電極周圍溶液的pH增大（減小）。切記，電極周圍只要消耗OH^-，PH就減小，不會(huì)受“原電池中OH^-（陰離子）向負(fù)極移動(dòng)”的影響。

溶液：若總反應(yīng)的結(jié)果是消耗OH^-(H )，則溶液的pH減?。ㄔ龃螅?；若總反應(yīng)的結(jié)果是生成OH^-(H )，則溶液的pH增大（減小）；若總反應(yīng)消耗和生成OH^-(H )的物質(zhì)的量相等，則溶液的pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。

1．Cu─H₂SO₄─Zn原電池

正極：2H 2e^- →H₂↑

負(fù)極：Zn-2e^- →Zn²

總反應(yīng)式：Zn 2H →Zn² H₂↑

2．Cu─FeCl₃─C原電池

正極：2Fe³ 2e^- →2Fe²

負(fù)極：Cu-2e^- →Cu²

總反應(yīng)式：2Fe³ Cu→2Fe² Cu²

3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕

正極：O₂ 2H₂O 4e^- →4OH^-

負(fù)極：2Fe-4e^-→2Fe²

總反應(yīng)式：2Fe O₂ 2H₂O→2Fe(OH)₂

4．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）

正極：O₂ 2H₂O 4e^- →4OH^-

負(fù)極：2H₂-4e^- 4OH^- →4H₂O

總反應(yīng)式：2H₂ O₂→2H₂O

5．氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）

正極：O₂ 4H 4e^-→2H₂O

負(fù)極：2H₂-4e^- →4H

總反應(yīng)式：2H₂ O₂→2H₂O

6．氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）

正極：O₂ 2H₂O 4e^- → 4OH^-

負(fù)極：2H₂-4e^- →4H

總反應(yīng)式：2H₂ O₂→2H₂O

7．鉛蓄電池（放電）

正極 (PbO₂) ：PbO₂ 2e^- SO₄^2- 4H →PbSO₄ 2H₂O

負(fù)極 (Pb) ：Pb-2e^- SO₄^2- →PbSO₄

總反應(yīng)式：Pb PbO₂ 4H 2SO₄^2-=2PbSO₄ 2H₂O

8．Al─NaOH─Mg原電池

正極：6H₂O 6e^- →3H₂↑ 6OH^-

負(fù)極：2Al-6e^- 8OH^- →2AlO₂^- 4H₂O

總反應(yīng)式：2Al 2OH^- 2H₂O=2AlO₂^- 3H₂↑

9．甲烷燃料電池（堿性介質(zhì)）

正極：2O₂ 4H₂O 8e^- →8OH^-

負(fù)極：CH₄-8e^- 10OH^- →CO₃^2- 7H₂O

總反應(yīng)式：CH₄ 2O₂ 2OH^-=CO₃^2- 3H₂O

10．熔融碳酸鹽燃料電池（Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融鹽作電解液，CO作燃料）

正極：O₂ 2CO₂ 4e^- →2CO₃^2-(持續(xù)補(bǔ)充CO₂氣體)

負(fù)極：2CO 2CO₃^2--4e^- →4CO₂

總反應(yīng)式：2CO O₂=2CO₂

11．銀鋅紐扣電池（堿性介質(zhì)）

正極（Ag₂O)：Ag₂O H₂O 2e^- →2Ag 2OH^-

負(fù)極（Zn）：Zn 2OH^--2e^- →ZnO H2O

總反應(yīng)式：Zn Ag₂O = ZnO 2Ag

12． 堿性鋅錳電池（KOH介質(zhì)）

正極（MnO₂）：2MnO₂ 2H₂O 2e^- →2MnOOH 2OH^-

負(fù)極（Zn）：Zn 2OH^--2e^- →Zn(OH)₂

總反應(yīng)式：Zn 2MnO₂ 2H₂O→2MnOOH Zn(OH)₂

為安全使用和處理原電池，2009年4月29日，中國國家標(biāo)準(zhǔn)化管理委員會(huì)（SAC）發(fā)布了國家強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)《民用原電池安全通用要求》GB 24462-2009。 本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了民用原電池的分類、安全性能要求、標(biāo)志、電池選購、使用、更換和處理指南、電器具的電池艙安全設(shè)計(jì)指南。

本標(biāo)準(zhǔn)適用于民用的各類水溶液電解質(zhì)原電池（堿性和非堿性鋅-二氧化錳電池、鋅-氧化銀電池、鋅-羥基氧化鎳電池、堿性和中性鋅-空氣電池）以及各類鋰原電池（鋰-氟化碳電池、鋰-二氧化錳電池、鋰-亞硫酰氯電池、鋰-二硫化鐵電池、鋰-二氧化硫和鋰-氧化銅電池等）的生產(chǎn)、檢測(cè)和驗(yàn)收。

2021年國家發(fā)布了3項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)，2021年11月1日實(shí)行，完全代替GB/T 8897-2013。

GB/T 8897.1-2021 原電池 第1部分：總則，代替GB/T 8897.1-2013；

GB/T 8897.2-2021 原電池 第2部分：外形尺寸和電性能，代替GB/T 8897.2-2013；

GB/T 8897.3-2021 原電池 第3部分：手表電池，代替GB/T 8897.3-2013。

特性

又稱短路原電池(s}c}rl Circuitcell)。一種金屬或合金浸在電解質(zhì)溶液中時(shí)，由于種種原因(如金屬中存有雜質(zhì)，同一材料的變形程度、溫度、介質(zhì)濃度不同等)導(dǎo)致金屬表面的物理和化學(xué)性質(zhì)存在差別， 它的結(jié)構(gòu)和作用原理與一般原電池并無本質(zhì)差別，但也是一種短路的電池」工作時(shí)雖然也產(chǎn)生電流，但電能不能利用，而只是以熱能形式散失，工作的直接結(jié)果則是加速了金屬的腐蝕。

也稱為一次鋰電池，負(fù)極為鋰，且被設(shè)計(jì)為不可充電的電池。包括單體鋰原電池和鋰原電池組。