分析純氧化鎂制備方法

將高純度金屬鎂和氧反應(yīng)生成晶核，然后 使顆粒繼續(xù)成長，制得高純度微粉氧化鎂。含氧化鎂80%(重量)以上的粗原料用無機(jī)酸(硫酸、鹽酸、硝酸)以摩爾比1:2的比例進(jìn)行溶解，制成無機(jī)酸的鎂 鹽。精制除去其中雜質(zhì)，于氧氣氣氛下進(jìn)行加壓加熱處理，再經(jīng)水洗、脫水、干燥，于1100℃加熱1h，制得高純度氧化鎂。

氫氧化鎂煅燒法 以除雜凈化的硫酸鎂溶液為原料，以純氨水為沉淀劑加入鎂液中沉淀出Mg(OH)2，經(jīng)板框壓濾機(jī)進(jìn)行固液分離，濾餅經(jīng)洗滌得高純度Mg(OH)2，再經(jīng)烘干、煅燒制得高純氧化鎂。

煅燒法苦土粉經(jīng)過水選，除去雜質(zhì)后沉淀成鎂泥漿，然后通過消化、烘干、煅燒，使氫氧化鎂脫水生成氧化鎂。其MgO+H2O→Mg(OH)2Mg(OH)2→MgO+H2O;

采用鹵水與碳酸氫銨反應(yīng)，生成堿式碳酸鎂，然后進(jìn)行陳化、洗滌、脫水、干燥、煅燒，經(jīng)粉碎后再凈化、熱處理，制得硅鋼級氧化鎂。

白云石經(jīng)煅燒、消化、碳化后得到堿式碳酸鎂，再經(jīng)熱分解、煅燒、粉碎、風(fēng)選，即得輕質(zhì)氧化鎂。其

MgCO3·CaCO3→MgO+CaO+2CO2↑

(MgO+CaO)+2H2O→Mg(OH)2+Ca(OH)2

Mg(OH)2+Ca(OH)2+3CO2→Mg(HCO3)2+CaCO3+H2O5

Mg(HCO3)2+H2O→4MgCO3·

Mg(OH)2·5H2O+6CO2↑4MgCO3·

Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2↑+6H2O

碳銨法將海水制鹽后的母液(鎂離子含量在50g/L左右)除去雜質(zhì)后與碳酸氫銨按適宜的比例 混合，進(jìn)行沉淀反應(yīng)，再經(jīng)離心脫水、烘干、煅燒、粉碎分級、包裝，即得輕質(zhì)氧化鎂成品。其

5MgC12+10NH4HCO3+H2O→4MgCO3·

Mg(OH)2·5H2O+10NH4CI+6C02↑

4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2↑+6H2O

注意事項(xiàng)安全措施

呼吸系統(tǒng)防護(hù):作業(yè)工人建議佩戴防塵口罩。

眼睛防護(hù):必要時(shí)可采用安全面罩。

防護(hù)服:穿緊袖工作服，長筒膠鞋。

手防護(hù):戴防護(hù)手套。

侵入途徑:吸入、食入。

健康危害:吸入氧化鎂煙塵引起鎂鑄造熱。其癥狀有口內(nèi)金屬味、口渴、咽干、食欲不振、胸部發(fā)緊、干咳、頭痛、頭暈、四肢酸痛、高熱惡寒。大量氧化鎂粉塵可阻塞皮脂腺管和引起皮膚丘疹、濕疹。

滅火方法:不燃。火聲周圍可用的滅火介質(zhì)。

其它:工作現(xiàn)場嚴(yán)禁吸煙、進(jìn)食和飲水。工作后，淋浴更衣。注意個(gè)人清潔衛(wèi)生。

分析純氧化鎂主要用于試劑工業(yè)以及其他化工或中間體，熒光級氧化鎂主要用于三基色熒光粉以及其他類各種光體的原料。

化學(xué)式:MgO

相對分子質(zhì)量:40.30

質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):化工行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)HG/T2679-2006。

離子方程式:

MgO+2H+=Mg2++H2O

MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O

白色無定型粉末。相對密度3.26~3.43。無臭、無味、無毒。溶于酸和銨鹽溶液,不溶于水和乙醇。在可見和近紫外光范圍內(nèi)有 強(qiáng)折射性。露置空氣中易吸收水分和二氧化碳而逐漸成為堿式碳酸鎂，與水結(jié)合生成氫氧化鎂，呈微堿性反應(yīng)，飽和水溶液的pH 10.3。但極易溶于稀酸，極微溶于純水，因二氧化碳的存在而增加其溶解度，它是一種溫和的催化劑。相對密度(d254)3.58。熔點(diǎn)2852℃。沸點(diǎn) 3600℃ 。