過氧化鋇分子結構數據

1、摩爾折射率：無可用的

2、摩爾體積（m3/mol）：無可用的

3、等張比容（90.2K）：無可用的

4、表面張力（dyne/cm）：無可用的

5、介電常數：無可用的

6、極化率：無可用的

7、單一同位素質量：169.895071 Da

8、標稱質量：170 Da

9、平均質量：169.3258 Da

1.用作氧化劑、漂白劑、媒染劑及鋁焊引火劑，碳氫化合物熱裂催化劑。2.用于制備少量過氧化氫、氧氣或其他過氧化物。3.用于鋇鹽或過氧化氫的制備，用作氧化劑、漂白劑、媒染劑、消毒劑等。[13]

1.過氧化氫-氫氧化鋇合成法 氫氧化鋇與水加熱溶解配成50%的溶液，保溫沉淀4 h，清液注入反應器中，再加水稀釋，攪拌下加入30%過氧化氫于45℃下進行反應，生成的八水過氧化鋇經加熱蒸發(fā)、過濾、真空干燥或于110℃干燥2～3 h，即得過氧化鋇成品。其反應方程式如下：

2.過氧化氫-鋇鹽合成法 氯化鋇溶于水中，加入30%過氧化氫。在攪拌下再加^氨水進行反應后，經洗滌、吸濾、于110℃下燥、粉碎，得到過氧化鋇成品。其反應方程式如下：

3.空氣氧化法 硝酸鋇或碳酸鋇在1000～1050℃下煅燒制得氧化鋇多孔性物質，再通入瑣熱至500～600℃不含二氧化碳的干燥熱空氣進行氧化，即得過氧化鋇。其反應方程式如下：

4.氧氣氧化法 將不含二氧化碳及水分的氧氣不斷通入氧化鎖中，在2.02×105～3 03×105Pa壓力下進行氧化，物料冷卻至350～380℃后切斷氧氣，生成產物經粉碎、篩分，即得過氧化鋇成品。

5.疏松的氧化鋇在仔細干燥且不含CO2的O2氣流中，于500℃加熱則得到無水過氧化鋇。將BaO2在O2氣氛中在室溫下干燥一個月可得100%的BaO2?；蛘哂冒怂衔镌谡婵崭稍锲髦忻撍缓笤谥糜形逖趸椎恼婵崭稍锲髦屑訜嶂?00℃繼續(xù)脫水而制得。八水合物的制法：在飽和的Ba(OH)2的水溶液里，加入3%H2O2即得八水過氧化鋇。

儲存注意事項[12]儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。遠離火種、熱源。包裝密封。注意防潮和雨淋。應與還原劑、酸類、醇類、活性金屬粉末、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。

1.性狀：白色或灰白色粉末[1]

2.熔點（℃）：450[2]

3.沸點（分解，℃）：800[3]

4.相對密度（水=1）：4.96[4]

5.溶解性：微溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮。[5]

中文名稱:過氧化鋇

英文名稱:Barium dioxide

別名:皮薩草

更多名稱:Pisa grass

CAS號:1304-29-6

MDL：MFCD00003454 ?

分子式:BaO2

分子量:169.3258

1.對是水稍微有危害的不要讓未稀釋或大量的產品接觸地下水、水道或者污水系統，若無政府許可，勿將材料排入周圍環(huán)境。

2.生態(tài)毒性 暫無資料

3.生物降解性 暫無資料

4.非生物降解性 暫無資料

1.在酸的作用下可生成相應鋇鹽和過氧化氫。為強氧化劑。有順磁性，與碳共熱時能起去極劑的作用。有毒！吸入有害。

2.在堿土金屬的過氧化物中過氧化鋇最穩(wěn)定，在水中溶解度最大。室溫下與水形成八水合物，遇酸分解生成H2O2。只要密封就可長期保存。

3.穩(wěn)定性[7] 穩(wěn)定

4.禁配物[8] 強還原劑、水、酸類、易燃或可燃物、醇類、二氧化碳、活性金屬粉末

5.避免接觸的條件[9] 撞擊、摩擦、潮濕空氣

6.聚合危害[10] 不聚合

7.分解產物[11] 氧化鋇

①活潑金屬(如鈉、鉀)在氧氣中燃燒。(注:金屬鋰是活潑金屬，但在氧氣中燃燒只生成氧化鋰(Li2O).)

②將活潑金屬(如鉀)溶解在液氨中，通入氧氣。

③過氧化氫與鹽作用。金屬過氧化物都是強氧化劑，加熱時釋放出氧氣，與稀酸作用，產生過水。

④氧化物和氧氣反應:氧化鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，氧化鋇在氧氣中加壓加熱得到過氧化鋇。

過氧化鈉、過氧化鉀可以和水反應，生成相應的氫氧化物和氧氣，但這并不意味著不存在帶結晶水的過氧化物。帶結晶水的過氧化鈣、過氧化鋇還是存在的。

過氧化物和稀酸反應生成過氧化氫。

過氧化物有強氧化性，和還原性物質混合有爆炸、燃燒的可能。

有機化合物-飽和的、不飽和的碳氫化合物，縮醛、酸類、?；u、醇類、穩(wěn)定的酰、酰胺、弱的胺、酐、二硫化物、脂類、醚鹵化物，碳氫化和物，過氧化物，原酸脂、亞硫酸鹽、硫氰酸鹽及硫醚。

無機化合物-酸、酸性氧化物、氧化鋁、酐、過氧化鋇、碳化鈣、氧化銅、干燥劑、硫酸肼，部分有機和無機酸的鹽。