金剛石型結(jié)構(gòu)

物理性質(zhì)

非金屬單質(zhì)大多是分子晶體，少部分為原子晶體和過(guò)渡型的層狀晶體。

單質(zhì)共價(jià)鍵數(shù)大部分符合8-N規(guī)則

稀有氣體：8-8=0（2-2=0），為單原子分子鹵素，氫：8-7=1（2-1=1），為雙原子分子VI A族的硫、硒、碲：8-6=2，為二配位的鏈形與環(huán)形分子V A族的磷、砷：8-5=3，為三配位的有限分子P4,As4，灰砷和黑磷為層狀分子IV A族的碳、硅：8-4=4，為四配位的金剛石型結(jié)構(gòu)。少數(shù)分子由于形成π鍵、大Π鍵或d軌道參與成鍵，鍵型發(fā)生變化，于是不遵守8-N規(guī)則。如N2、O2分子中的原子間的鍵不是單鍵；硼單質(zhì)和石墨結(jié)構(gòu)中，鍵的個(gè)數(shù)也不等于8-N個(gè)。

物理性質(zhì)可分為三類

稀有氣體及O2、N2、H2等：一般狀態(tài)下為氣體，固體為分子晶體，熔沸點(diǎn)很低多原子分子，S8、P4等：一般狀態(tài)下為固體，分子晶體，熔沸點(diǎn)低，但比第一類高大分子單質(zhì)，金剛石、晶態(tài)硅等：原子晶體，熔沸點(diǎn)高

化學(xué)性質(zhì)

活潑非金屬元素，如F2，Cl2，Br2，O2，P S等，能與金屬形成鹵化物、氧化物、硫化物，氫化物或含氧酸鹽等。非金屬元素之間也能形成鹵化物、氧化物、無(wú)氧酸、含氧酸等。

大部分單質(zhì)不與水反應(yīng)，僅鹵素與高溫下的碳能與水發(fā)生反應(yīng)。

非金屬一般不與非氧化性稀酸發(fā)生反應(yīng)，硼、碳、磷、硫、碘、砷等才能被濃硝酸、濃硫酸及王水氧化。

除碳、氮、氧外，一般可以和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，對(duì)于有變價(jià)的主要發(fā)生歧化反應(yīng)；Si、B則是從堿溶液中置換出氫氣；濃堿時(shí)，F(xiàn)2能氧化出O2

成鍵方式

非金屬原子之間主要成共價(jià)鍵，而非金屬元素與金屬元素之間主要成離子鍵。

非金屬原子之間成共價(jià)鍵的原因是，兩種原子均有獲得電子的能力，都傾向于獲得對(duì)方的電子使自己達(dá)到穩(wěn)定的構(gòu)型，于是兩者就共用電子對(duì)以達(dá)此目的。

而金屬原子失去電子的能力較強(qiáng)，與非金屬相遇時(shí)就一者失電子、一者得電子，雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

多原子的共價(jià)分子常常出現(xiàn)的一種現(xiàn)象是軌道雜化，這使得中心原子更易和多個(gè)原子成鍵。

非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵中，除了一般的σ鍵和π鍵，還有一種大Π鍵。大Π鍵是離域的，可以增加共價(jià)分子或離子的穩(wěn)定性。