減極性

變壓器的一次繞組的電流P1進,P2出時,一次繞組上的外加電動勢與自感電動勢相同,P1為+,P2為-;再說二次:這時的二次側為K1流出,K2流入,說明二次繞組的感應電動勢是K1為+,K2為- 。

變壓器的一次繞組的電流P1進,P2出時,一次繞組上的外加電動勢與自感電動勢相同,P1為 ,P2為-;再說二次:這時的二次側為K1流出,K2流入,說明二次繞組的感應電動勢是K1為 ,K2為- 。

這樣,P1與K1都在感應電動勢上為 ,我們稱它們?yōu)橥恕?即當從一側的參考正極通入交流電流時,同時在另一側繞組中產(chǎn)生感應電勢,若另一側繞組外部端子接有負載或短接,將有電流從另一側繞組的參考極性端流出,從非參考極性端返回,兩側繞組電流所產(chǎn)生的磁勢相減,此為減極性。

再說加極性和減極性:二節(jié)干電池串聯(lián)時(手電筒) - 相接時電壓相加, 相接時電壓相減,這點應該明白?變壓器也是同樣,根據(jù)感應電動勢的 - 極性,同名端相接(串聯(lián))為減極性,異名端相接為加極性。2100433B

減極性造價信息

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極性排流器 極性排流器|1個 2 查看價格 北京碧海云智新材料技術有限公司 全國   2020-08-11
溫減壓裝置 氣源壓力:1.0MPa(表壓),溫度:280℃(過熱),二次蒸汽壓力0.4MPa(表壓),溫度:152℃(飽和),換熱量2200kW,配減壓閥、溫管、螺旋霧化裝置、安全閥、溫流量調節(jié)閥、溫水泵、電控箱等|1.0套 2 查看價格 山東海電閥門有限公司    2017-03-10
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減極性常見問題

減極性文獻

電流互感器(加極性、減極性)相關知識 電流互感器(加極性、減極性)相關知識

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極性標志有加極性和減極性,常用的電流互感器一般都是減極性,即當使一次電流自 L1 端流向 L2。時,二次電流自 K1 端流出 經(jīng)外部回路到 K2。L1 和 K1, L2 和 K2 分別為同極性端。 反之,就是加極性。 低壓電流互感器實用技術問答 1 .電流互感器銘牌上額定電流比的含義是什么? 答:額定電流比系指一次額定電流與二次額定電流之比。 通常用不約分的分 數(shù)表示。所謂額定電流就是在這個電流下互感器可以長期運行而不會同發(fā)熱損 壞。 2 .何為電流互感器的準確等級? 答:電流互感器變換電流存在著一定的誤差, 根據(jù)電流互感器在額定工作條 件下所產(chǎn)生的變比誤差規(guī)定了準確等級。 0.l 級以上電流互感器主要用于試驗, 進行精密測量或者作為標準用來校驗低等級的互感器, 也可以與標準儀表配合用 來校驗儀表,常被稱為標準電流互感器; 0.2級和 0.5級常川來連接電氣計量 儀表; 3

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有限雙極性軟開關工作原理 有限雙極性軟開關工作原理

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有限雙極性全橋軟開關工作原理 一,有限雙極性全橋軟開關主電路拓撲結構說明: 圖一,有限雙極性全橋軟開關主電路拓撲結構 圖一中,由兩個橋臂構成一個全橋逆變電路, Q1和 Q3組成超前橋臂; Q2和 Q4組成滯后橋 臂,其中 C1﹑C3為超前橋臂并聯(lián)電容和寄生并聯(lián)電容, C2﹑C4為滯后橋臂寄生并聯(lián)電容,我們 設定 C1=C3≥C2=C4,其中 D1﹑D2﹑D3﹑D4分別為四只開關管 IGBT(或 MOSFET)Q1﹑Q2﹑Q3﹑Q4 的并聯(lián)(或寄生)二極管,T1﹑CB和 Ls 分別為主變壓器﹑隔直電容和可飽和電感 (又稱磁性開關), Lx 主變漏感和分布電感等的等效電感, L0為輸出電感, D5和 D6為二次側整流二極管。 為達到有限雙極性的全橋軟開關的目的,四只開關管的開關時序如圖二: 圖二:開關管時序 超前臂開關管 Q1﹑Q3 PWM控制開通關斷;滯后臂開關管 Q2﹑Q4固定脈沖寬度相位

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一個共價分子是極性的,是說這個分子內電荷分布不均勻,或者說,正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決于分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數(shù)情況下,極性分子中含有極性鍵,非極性分子中含有非極性鍵或者極性鍵。

然而,非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱,各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上,這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。

分子極性對性質的影響:

極性判定標準

對于分子極性大小,尚無一個公認準確的量化標準,但比較常用的是根據(jù)物質的介電常數(shù)(尤其是液體和固體),對于一些簡單的分子也可以根據(jù)其本身結構判斷其是否有極性(如二氧化碳為直線型分子,為非極性化合物,但二氧化硫分子結構為V字型,故為極性分子)。

極性溶解性

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性溶質易溶于極性溶劑,非極性溶質易溶于非極性溶劑,也即“相似相溶”。氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶于水。具有長碳鏈的有機物,如油脂、石油(不一定是非極性分子)的成分多不溶于水,而溶于非極性的有機溶劑。

極性熔沸點

在分子量相同的情況下,極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。

極性應用

通常分子極性可以用于物質的柱色譜分析和物質結晶分離,對于通常的實驗來說:常見的溶劑極性大小順序(由小至大)為:

石油醚、環(huán)己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六環(huán)、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油(丙三醇)、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。

其中三氟乙酸,三氟甲磺酸,無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸等強酸由于腐蝕性極強,實際上在一般實驗中應用不多,這里只是列出以便比較物質極性大小而已,通常柱色譜常用有機溶劑為石油醚、環(huán)己烷、二氯甲烷、三氯乙烯、乙醚、DME、二氧六環(huán)、四氫呋喃、乙酸乙酯、丙酮、乙醇、乙酸、甲醇這幾種溶劑,至于具體問題,則經(jīng)常使用幾種溶劑的混合溶劑來進行分離物質。

物質結晶分離時通常將極性不同的溶劑加入溶液中,使得所需要物質結晶析出,最常見的即是摩爾鹽和藍礬的合成中加入乙醇使得二者析出(二者均難溶于乙醇)。至于有機物的重結晶則不勝枚舉(例如咖啡因的重結晶時向其乙醇溶液中加入水使其結晶析出。

極性鍵與非極性鍵

首先化學共價鍵分為極性鍵與非極性鍵。非極性鍵就是共用電子對沒有偏移,出現(xiàn)在單質中比如O2;極性鍵就是共用電子對有偏移比如HCl。而當偏移的非常厲害之后,看上去一邊完全失電子另一邊得到了電子,就會變成離子鍵了,如NaCl 。

極性分子與非極性分子

由于極性鍵的出現(xiàn),所以就使某些分子出現(xiàn)了電極性,但是并不是說所有有極性鍵的分子都是極性分子。比如CH4,雖然含有4個極性的C-H鍵,但是因為其空間上成對稱的正四面體結構,所以鍵的極性相消,整個分子沒有極性。

對于H2O,雖然與CO2有相同類型的分子式,也同樣有極性共價鍵,但二者分子的極性卻不同。CO2是空間對稱的直線型,所以分子是非極性分子,H2O是折線型,不對稱,所以是極性分子,作為溶劑稱為極性溶劑。

化合物的極性決定于分子中所含的官能團及分子結構。各類化合物的極性按下列次序增加:

-CH3,-CH2-,-CH=,-C三,-O-R,-S-R,-NO2,-N(R)2,-OCOR,-CHO,-COR,-NH2, -OH,-COOH,-SO3H

指細胞、細胞群、組織或個體所表現(xiàn)的沿著一個方向的,各部分彼此相對兩端具有某些不同的形態(tài)特征或者生理特征的現(xiàn)象。

關于形態(tài)上的極性,例如在腺上皮細胞中,核的位置靠近基部,中心體的位置靠近表面;在兩棲類的成熟卵中,核靠近動物極,表層色素層分布在動物半球,卵黃粒多在植物半球等。

關于在生理上和細胞化學上的極性,如卵細胞質內的氧化還原能、氧的消耗、SH基、核糖核酸濃度的梯度等。

在形態(tài)形成中,極性在動態(tài)的意義上比較更具有重要的作用。例如,渦蟲的切斷體進行再生時,從朝向原來前端的斷面上再生出頭部,從朝向原來后端的斷面上再生出尾部。水螅水母類的分離塊往往顯示出前后的極性,從前端再生出水螅體,從后端再生出螅莖。

卵的極性與由其所形成的胚的形態(tài)軸有密切的關系(參見卵軸)。有時還出現(xiàn)細胞的極性受細胞內外環(huán)境影響的現(xiàn)象。例如,墨角藻屬的卵細胞,其極性可為pH的梯度、溫度的梯度、光的照射等所左右。還有許多無脊椎動物的卵,其極性是在卵形成時,由卵細胞和卵單壁所處的位置而定的。

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