金屬活動順序

（1）在氫以前的金屬（K→Pb）能置換出非氧化性酸中的氫生成氫氣，且從左到右由易到難，K→Na會爆炸。

（2）氫以前的金屬與氧化性酸（如濃H?SO4、HNO3）反應(yīng)，但無氫氣生成，反應(yīng)的難易及產(chǎn)物與金屬活動性、酸的濃度、溫度等因素有關(guān)。

①Fe、Al在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化，加熱或稀HNO3可充分反應(yīng)。

②Zn與HNO3反應(yīng)時， HNO3濃度由濃變稀可分別生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。

③氫以后的金屬（Cu→Ag）與非氧化性酸不反應(yīng)，但與氧化性酸反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)時，濃硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。

④氫以后的Pt→Au與氧化性酸也不反應(yīng)，只能溶于王水中。

⑤在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，它的活動性越強，置換氫氣的速度就越快。

⑥實驗室制取氫氣時，一般不會采用K、Ca、Na，因其反應(yīng)劇烈無法收集。

⑦酸應(yīng)用稀鹽酸或稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸，一般不能用濃鹽酸，因其易揮發(fā)，會影響所制的氫氣的純度。

（1）K→Na，遇冷水劇烈反應(yīng)，且易發(fā)生爆炸。

（2）Mg在熱水中可反應(yīng)，且加酚酞變紅，Al在沸水中才可反應(yīng)。

（3）Zn→Pb在冷水中不反應(yīng)，但在加熱條件下可與水蒸氣反應(yīng)。如：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

（1）K→Pb在自然界中只有化合態(tài)。（鐵有游離態(tài)，隕鐵）

（2）Cu→Au在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)。 只是Pt Au大多以游離態(tài)存在

（1）K→Al用電解法，如：2Al2O3（熔融）=4Al+3O2↑

特例：熔融狀態(tài)下 Na+KCl=NaCl+K↑ 注：不是利用金屬活動性順序，僅是熔沸點問題！

（2）Zn→Cu用熱還原法，常見的還原劑為：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（鋁熱反應(yīng)，冶煉難熔金屬）

特例：濕法煉銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，

電解精煉銅：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑

（3）Hg→Ag用熱分解法，如2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑

（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法進行沙里淘金。

金屬性越強，其對應(yīng)氫氧化物的堿性越強。

（1）K→Na對應(yīng)的氫氧化物為可溶性強堿[Ca（OH）2微溶]。

（2）Mg→Cu對應(yīng)的氫氧化物為難溶性弱堿[Al（OH）3、Zn（OH）2為兩性氫氧化物]。

（3）Hg→Au對應(yīng)的氫氧化物不存在或不穩(wěn)定、易分解。

金屬性越強，其對應(yīng)氫氧化物的熱穩(wěn)定性越強。

（1）K→Na對應(yīng)的氫氧化物不易分解。

（2）Mg→Fe對應(yīng)的氫氧化物加熱可分解。如2Fe（OH）3=Fe2O3 +3H2O。

（3）Sn→Cu對應(yīng)的氫氧化物微熱即分解。如Cu（OH）2=CuO+H2O。

（4）Hg→Ag對應(yīng)的氫氧化物常溫即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。

（5）Pt→Au一般無對應(yīng)的氫氧化物。

（1）K→Na在常溫下易被氧氣氧化，加熱時燃燒。Na在O2中燃燒生成Na2O2，K與O2可生成KO2。

（2）Mg→Fe在常溫下可緩慢氧化生成一層致密而堅固的氧化物保護膜，高溫時易燃燒。（Fe在常溫下緩慢氧化時產(chǎn)生的氧化物Fe2O3是酥松的，并不致密。）

（3）Sn→Pb在通常條件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高溫時在氧氣中燃燒。

（4）Cu→Ag在高溫時與氧氣化合。

（5）Pt→Au與氧氣不反應(yīng)，但存在氧化物，如有PtO2，Au2O3。

8 判斷金屬原子還原性、陽離子氧化性強弱

（1）K→Au金屬原子還原性逐漸減弱。

（2）K+→Ag+金屬離子氧化性逐漸增強。（Fe3+氧化性較強,在Cu2+和Hg2+之間）

9 判斷原電池的電極和電極反應(yīng)式

相對活潑的金屬為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕。如Cu-Zn原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）電極反應(yīng)式為：

Zn為負極：Zn―2eˉ =Zn2+

Cu為正極：2H++2eˉ=H2↑

10 判斷電解時陽離子的放電順序　　

陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。

11 判斷金屬離子的水解情況

（1）K→Mg的金屬陽離子不水解。

（2）Al→Ag的金屬陽離子可水解，且水解程度逐漸增強。如Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+。

12 判斷硝酸鹽熱分解

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣。

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2。(硝酸亞鐵出三氧化二鐵！)

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。

13 碳酸、酸式碳酸鹽、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性　　

一般說，碳酸的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鹽小，碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的碳酸鹽小。不同陽離子的碳酸鹽或酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性也不同。例如碳酸水溶液稍微加熱就分解，碳酸氫鈉在150℃左右分解，而碳酸鈉加熱至850℃以上才分解成氧化鈉和二氧化碳。

以上各類物質(zhì)的熱穩(wěn)定性規(guī)律可以用陽離子對碳酸根離子的反極化作用來解釋。CO32-離子為一等邊三角形，碳原子在中間，鍵角∠O—C—O為120°。在無外電場的情況下，三個氧原子被正四價的碳極化，形成偶極。當陽離子靠近某一個氧原子時，陽離子產(chǎn)生的外加電場使這個氧原子產(chǎn)生的誘導偶極方向恰好與這個氧原子原有的偶極方向相反，這個作用叫做反極化。反極化作用使這個氧原子與碳原子之間的鍵被削弱，甚至使CO22-離子完全分解為CO2和O2-。陽離子的極化作用越大，碳酸鹽就越容易分解。

半徑小，電荷大的陽離子對碳酸根的極化作用大。H+離子的半徑很小，正電荷密度大，極化作用強。所似，含2個H+離子的碳酸最不穩(wěn)定，其次是含1個H+離子的酸式碳酸鹽，而不含H+的碳酸鹽則相對較為穩(wěn)定。

在碳酸鹽中，不同陽離子對CO32-的極化作用不同，熱穩(wěn)定性也不相同。例如堿金屬的碳酸鹽中，Li2CO3因Li+離子半徑小，極化作用強而較易熱分解。Na2CO3和K2CO3都因Na+離子和K+離子為半徑較大，電荷較少的稀有氣體型離子，對CO32-離子的極化作用較小而有較高的熱穩(wěn)定性。

堿土金屬的碳酸鹽，隨金屬離子半徑增大，對CO32-離子極化作用減小而熱穩(wěn)定性升高。

14 判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)情況

（1）K→Na與鹽溶液反應(yīng)時，因金屬活潑性太強，金屬先與水反應(yīng)。

（2）Mg→Zn與鹽溶液反應(yīng)時，其實質(zhì)是金屬與鹽水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)。如Mg與AlCl3溶液反應(yīng)為：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。

總反應(yīng)為：3Mg+2Al3++6H2O= 2Al（OH）3↓+3 H2↑。

（3）除K→Mg外，順序表中前面金屬可將后面金屬從其鹽溶液中置換出來。

15 判斷金屬硫化物的溶解性

（1）K→Na的金屬硫化物易溶于水。

（2）Mg→Al的金屬硫化物易水解，在水中不存在。

（3）Zn→Pb的金屬硫化物均不溶于水。

16 判斷金屬硫化物的顏色

（1）K→Zn的金屬硫化物為無色或白色。

（2）Fe以后的金屬硫化物均為黑色。

I.濕態(tài)置換遵守金屬活動性順序。II.置換反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。

酸與金屬反應(yīng)的一個公式

金屬相對原子質(zhì)量=金屬質(zhì)量*化合價/氫氣質(zhì)量

以HCl， 金屬符號為M相對原子質(zhì)量為O。實際質(zhì)量為N x為化合價 氫氣質(zhì)量為a

M+xHCl=MClx+x/2H2

O x

N a

所以O(shè)/x=N/a

所以O(shè)=N*x/a

即

金屬相對原子質(zhì)量=金屬質(zhì)量*化合價/氫氣質(zhì)量

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（高中）鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（總）Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 、　U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 、　Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鏑、镅、鈥、鉺、銩、鐿、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、 鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

?

Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac

鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鈁、鍶、 鈣、 鈉、 鑭、 鐠、釹、 钷、釤、銪、 錒、

Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np

釓、鋱、镅、釔、鎂、鏑、銩、鐿、镥、 鈰、鈥、鉺、鈧、钚、釷、鈹、镎、

U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、

Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au

鎳、鉬、錫、鉛、(氘分子)、(氫分子)、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金

金屬活動性和反應(yīng)的劇烈程度無關(guān)。大多數(shù)人認為銫與水反應(yīng)會爆炸，而鋰與水反應(yīng)很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關(guān)，和劇烈程度無關(guān)。因此，鋰是活動性最強的金屬。

硝酸鹽極易溶于水。一般不穩(wěn)定，在加熱時都能分解，并有氧氣放出，因此硝酸鹽在高溫時可作氧化劑。硝酸鹽中金屬元素的活動性不同分解產(chǎn)物有所不同。在金屬活動順序中鎂到銅之間的硝酸鹽，加熱分解時得到金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。鎂以前的硝酸鹽，分解產(chǎn)物是亞硝酸鹽和氧氣，銅以后的硝酸鹽分解產(chǎn)物是金屬單質(zhì)、二氧化氮和氧氣。硝酸鹽可以制炸藥和作氮肥。

硝酸的鹽類，離子型化合物，一般呈晶體。幾乎所有金屬硝酸鹽都溶于水，常溫下較穩(wěn)定，高溫下固態(tài)硝酸鹽會分解而顯氧化性，遇有機物燃燒，甚至爆炸。金屬陽離子性質(zhì)不同，熱分解的情況也不同，最活潑金屬，即電位序在鎂以前的金屬(主要是堿金屬和堿土金屬)硝酸鹽分解成亞硝酸鹽和氧氣;電位序在鎂和銅之間的金屬硝酸鹽分解為相應(yīng)的金屬氧化物、二氧化氮和氧氣;電位序在銅以后的金屬硝酸鹽分解產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)、二氧化氮和氧氣。實際上硝酸鹽分解都經(jīng)過亞硝酸鹽和氧化物過程，但各種金屬的亞硝酸鹽和氧化物的穩(wěn)定性不同，故有的又分解為金屬氧化物，有的又分解為金屬單質(zhì)，有的只能為亞硝酸鹽，這3種情況的一個共同點，就是都有氧氣產(chǎn)生，硝酸鹽高溫時是氧化劑，它用于制焰火及黑火藥就是根據(jù)這個性質(zhì)。黑火藥是硝酸鉀(68%)、硫(15%)及碳(17%)的混合物，是我國在7世紀時發(fā)明的。但硝酸鹽的水溶液幾乎沒有氧化性，硝酸鹽可用"棕色環(huán)試驗"法來鑒定。金屬溶于硝酸或金屬氧化物與硝酸反應(yīng)都可制得相應(yīng)的硝酸鹽，硝酸鹽所含氮易被植物吸收，是重要的氮肥，如硝酸鈉和硝酸鈣等，硝酸鉀、硝酸銨既能做肥料，也能制炸藥。