金屬活動(dòng)性順序表

金屬大概是這樣：由強(qiáng)到弱 銫最強(qiáng) 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。初中階段應(yīng)該掌握：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金屬活動(dòng)性順序的主要判斷依據(jù)為該金屬在中性溶液中的半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大小，（通俗地說，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢基準(zhǔn)為298K下含1mol/L濃度的H+溶液，1標(biāo)準(zhǔn)壓力的氫氣的電極電勢，大小規(guī)定為0），標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越小，該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，（非金屬相反）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢>0（即活動(dòng)性低于氫）時(shí)，金屬不與非氧化性酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢<0時(shí)，可與非氧化性酸反映。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢較小的金屬可從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢較大的金屬的鹽的水溶液中置換出后者。如金屬鋰在中性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為 —3.045V，為活動(dòng)性最強(qiáng)，而銅（+0.342V）、汞（+0.851V）、銀（+0.7996V）、鉑（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不與非氧化性酸反應(yīng)》。

由強(qiáng)到弱的了解金屬活動(dòng)性順序表可以判斷置換反應(yīng)是否發(fā)生。如氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。位置在前的金屬可把在后的金屬置換出來。位置差距越大置換反應(yīng)越容易發(fā)生。但K ,Ca,Na 首先與水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿，因此不能發(fā)生置換反應(yīng)。

Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm、

銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、

Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be

釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、(氫)、鈧、钚、釷、镎、鈹、

U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、

Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au、

鎳、鉬、錫、鉛、(氘分子)、(氫分子)、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

常用:

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

性質(zhì):

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)，置換出酸中的氫(濃硫酸、硝酸強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣)。

如:Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑

2、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能與活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)。

3、大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)。

4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，鎂、鋁等能與熱水反應(yīng)，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)。

5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動(dòng)性越弱的金屬形成的離子氧化性越強(qiáng)。

6、金屬都有還原性，活動(dòng)性越弱的金屬還原性越弱。

非金屬是這樣：因?yàn)榉墙饘僖话愣际侨舾稍訕?gòu)成的分子，而分子是非金屬常見形態(tài)，所以這里排的是分子順序表，比較實(shí)用：氟>氧>氯>溴>氮>硫>氫>紅磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅&#91;氧和氯可對(duì)換，常溫下氯的活動(dòng)性強(qiáng)于氧，高溫下氧的活動(dòng)性遠(yuǎn)強(qiáng)于氯&#93;稀有氣體 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He總之元素周期表里非金屬性越是左下方越弱，越是右上方越強(qiáng)。惰性氣體不算。