k2mno4

190℃時分解。遇鹽酸生成游離氯。有強(qiáng)氧化性。在190℃時分解。外觀雖與高錳酸鉀相似，但其結(jié)構(gòu)與硫酸鉀和鉻酸鉀屬同類型。加熱至500℃以下，即放出氧而變成K2MnO3。在水或酸性溶液中發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。該品為強(qiáng)氧化劑。

2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl

分解反應(yīng)：2K2MnO4=△=2K2MnO3+O2↑

在強(qiáng)堿性溶液（pH大于13.5）中穩(wěn)定，錳酸根離子的綠色可長期保持

在酸性或中性的環(huán)境下，MnO(2-)會發(fā)生歧化反應(yīng)，

生成MnO4 -和MnO2：

3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+ 2K2CO3

3K2MnO4+ 2H2O=2KMnO4+ MnO2↓+ 4KOH

K2MnO4中K為+1價，Mn為+6價，O為-2價。

(高錳酸鉀與錳酸鉀

在酸性環(huán)境下K2MnO4的氧化性應(yīng)該是比KMnO4高的,但是有一點(diǎn)不要忘了,K2MnO4在酸性環(huán)境中根本不能穩(wěn)定存在(即使是弱酸性環(huán)境),它會歧化成KMnO4和MnO2

3(MnO4)2- + 4H+ == 2MnO4- + MnO2↓+2H2O

所以K2MnO4很少用在酸性環(huán)境中

而堿性環(huán)境環(huán)境中氧化性是KMnO4比K2MnO4強(qiáng),因?yàn)閴A性環(huán)境中KMnO4的還原產(chǎn)物是K2MnO4,氧化劑的氧化性一定比還原產(chǎn)物的氧化性強(qiáng).）

有如下兩種常用制法：

1．由熔融氫氧化鉀或碳酸鉀與二氧化錳作用而制得。

2．由高錳酸鉀加熱制得（含有二氧化錳雜質(zhì)）。

3、即使二氧化碳所具有的酸性，也能使六價錳完全歧化，故所用的所有水及溶劑均需煮沸，以除去溶解的二氧化碳。在500mL的錐形燒瓶中注入65mL水，加熱至65℃，在攪拌下小心地加入75g(1.35mol)氫氧化鉀和10g(0.063mol)高錳酸鉀。安裝帶有堿石灰的冷凝管，使燒瓶內(nèi)的物料回流。約經(jīng)15min，深紫色的高錳酸根離子的顏色突然消失。接著往該綠色溶液中加入2mol/L氫氧化鉀的熱水溶液(70℃)，以恢復(fù)原有的體積。將燒瓶內(nèi)的物料迅速冷卻至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加熱至-5℃。此時將析出粗產(chǎn)品結(jié)晶，故應(yīng)將燒瓶不斷地振蕩。經(jīng)冷卻，溶液的黏性增加，直至幾乎成結(jié)冰狀態(tài)。在干燥空氣中濾出產(chǎn)物(避免冰附著于沉淀上)，迅速洗凈暗綠色的結(jié)晶?？梢来斡孟铝性噭┫礈臁?/p>

(1)50mL 40%氫氧化鉀水溶液(冷卻至-10℃）；

(2)50mL甲醇+05g氫氧化鉀(冷卻至-15℃)；

(3)100mL干燥乙醚(冷卻至-20℃)。

產(chǎn)物在真空中用五氧化二磷干燥。收量105g(85%)。

如檢出有少量的二氧化錳MnO2，則用50%的氫氧化鉀水溶液進(jìn)行再結(jié)晶，并按前述方法加以分離。

英文名稱：potassium manganate

英文別名：Potassium manganate(VI); Manganic acid (H2MnO4), dipotassium salt; Manganic acid (H2MnO4), potassium salt (1:2); Potassium manganate; dipotassium dioxido(dioxo)manganese

CAS：10294-64-1

外觀與性狀：墨綠色結(jié)晶，其水溶液呈深綠色。其中深綠色是錳酸根的特征顏色（物質(zhì)推斷題經(jīng)常用的到）。

熔點(diǎn)(℃)：600℃（開始分解）

相對密度（水=1）：2.8

溶解性：溶于水、氫氧化鈉和氫氧化鉀水溶液。

用于制備高錳酸鉀，也可用作作皮革、纖維漂白劑，殺菌劑，羊毛的媒染劑，以及油、水凈化的氧化劑等。

健康危害：無資料。

燃爆危險：該品助燃，有毒。

皮膚接觸：脫去污染的衣著，用流動清水沖洗。

眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

吸入：脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫(yī)。

食入：飲足量溫水，催吐。就醫(yī)。

危險特性：強(qiáng)氧化劑。與還原劑、有機(jī)物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物。

有害燃燒產(chǎn)物：氧化鉀、氧化錳。

滅火方法：該品不燃。消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風(fēng)向滅火。盡可能將容器移至空曠處。

應(yīng)急處理：隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中，轉(zhuǎn)移至安全場所。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。若大量泄漏，收集回收或運(yùn)至廢物處理場所處置。

操作注意事項(xiàng)：密閉操作，加強(qiáng)通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡，穿膠布防毒衣，戴乳膠手套。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場所嚴(yán)禁吸煙。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。避免產(chǎn)生粉塵。避免與還原劑、酸類接觸。搬運(yùn)時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項(xiàng)：儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。應(yīng)與易（可）燃物、還原劑、酸類、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。

在強(qiáng)堿性溶液（pH大于13.5）中穩(wěn)定，錳酸根離子的綠色可長期保持

在酸性或中性的環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2：

3K2MnO4+ 2H2O ==== 2KMnO4+ MnO2↓+ 4KOH

K2MnO4中K為+1價，Mn為+6價，O為-2價。

(高錳酸鉀與錳酸鉀

在酸性環(huán)境下K2MnO4的氧化性應(yīng)該是比KMnO4高的,但是有一點(diǎn)不要忘了,K2MnO4在酸性環(huán)境中根本不能穩(wěn)定存在(即使是弱酸性環(huán)境),它會歧化成KMnO4和MnO2

所以K2MnO4很少用在酸性環(huán)境中

而堿性環(huán)境環(huán)境中氧化性是KMnO4比K2MnO4強(qiáng),因?yàn)閴A性環(huán)境中KMnO4的還原產(chǎn)物是K2MnO4,氧化劑的氧化性一定比還原產(chǎn)物的氧化性強(qiáng).）

2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑

2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑(此處二氧化錳不參與反應(yīng)，僅為催化劑)