科學化學方程式

科學化學方程式，含義是一種物質與另一種物質間發(fā)生。指的是分解反應、置換反應等。

科學化學方程式基本信息

中文名稱 科學化學方程式 含義 一種物質與另一種物質間發(fā)生
反應類型 分解反應、置換反應等 性質 方程式

單質與氧氣的反應

1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

化合物與氧氣的反應

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

科學化學方程式造價信息

市場價 信息價 詢價
材料名稱 規(guī)格/型號 市場價
（除稅）		 工程建議價
（除稅）		 行情 品牌 單位 稅率 供應商 報價日期
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材料名稱 規(guī)格/型號 除稅
信息價		 含稅
信息價		 行情 品牌 單位 稅率 地區(qū)/時間
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材料名稱 規(guī)格/需求量 報價數(shù) 最新報價
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7 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

8. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↓

9. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↓

10. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↓

11. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

12. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

13. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中化合反應燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl

科學化學方程式常見問題

  • 制取氫氣的所有化學方程式

    實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Fe+2HCl=...

  • 實驗室制取氫氣的化學方程式______

    實驗室制取氫氣的化學方程式為：實驗室通常使用鋅粒和稀反應制取氫氣?？梢杂闷渌顫娊饘偃珂V、鋁代替鋅，但是反應速率或者太快、或者較慢，不如鋅反應速率適中；還可以用鹽酸代替，但是由于鹽酸有揮發(fā)性，制得的氫...

  • 有關于碳酸鈣的化學方程式

    CaCO3==CaO+CO2↑（高溫）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑C...

科學化學方程式文獻

金屬鋁的化學方程式 金屬鋁的化學方程式

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有關鋁的化學方程式默寫 金屬鋁的化學方程式 1.鋁和氧氣點燃 鋁和氯氣點燃 2.鋁和濃硝酸或濃硝酸發(fā)生 反應 3.鋁和稀硝酸反應 鋁和非氧化性酸反應 4.鋁和氫氧化鈉反應 鋁三氧化二鐵反應 5.鋁和硫單質加熱反應 6.鋁和二氧化錳反應 7.工業(yè)上冶煉鋁單質 氧化鋁的化學方程式 8.氧化鋁與酸反應（離子） 9.氧化鋁與堿反應（離子） 10.氧化鋁熔融分解 氫氧化鋁的化學方程式 11.氫氧化鋁與酸反應 12.氫氧化鋁與堿反應 13.氫氧化鋁熱分解 14.偏鋁酸根與氫離子反應（離子） 15.鋁鹽中加氨水 /通入氨氣（離子） 16.偏鋁酸根與氫離子和水反應（離子） 17.偏鋁酸根與二氧化碳 (通入過量 )和水反應（離子） 18.偏鋁酸根與碳酸氫根和水反應（離子） 19.鋁離子與偏鋁酸根和水反應（離子） 20.將等濃度的氯化鋁和氫氧化鈉按體積比 1:3混合 21.將等濃度的氯化鋁和氫氧化鈉按體積比

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鋁三角鐵三角化學方程式總結 鋁三角鐵三角化學方程式總結

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鋁 三 角 序號 化學方程式 離子方程式 ① AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3↓ +3NaCl Al 3++3OH -==Al(OH) 3↓ Al 2(SO4)3+6NH 3·H2O==2Al(OH) 3↓ +3(NH4)2SO4 Al 3++3NH 3·H2O==Al(OH) 3↓ +3NH4 + ② Al(OH) 3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O Al(OH) 3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③ AlCl 3+4NaOH==NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH -==AlO 2 -+2H 2O ④ NaAlO 2+HCl+H 2O==Al(OH) 3↓ +NaCl AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH) 3↓ NaAlO 2+CO 2（足量） +2H 2O==Al(OH) 3↓ +NaHCO3 AlO 2 -+CO2+2

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