硫化鎂制取方法

硫化鎂制法1

在高溫下使CS2作用于MgSO4可制得很純的硫化鎂。

3MgSO₄ 4CS₂→3MgS 4SO₂ 4COS

步驟：取20g經(jīng)重結(jié)晶提純的硫酸鎂，研成細(xì)粉，置于石英管中，于純N₂氣流中在700℃加熱半小時(shí)。然后通入攜帶有飽和CS₂蒸氣的N2于750℃加熱10h。直至用碘溶液檢驗(yàn)排出的氣體中不存在SO₂為止。注意反應(yīng)溫度不可超過800℃，否則會(huì)析出碳影響產(chǎn)品的純度。這樣制得的產(chǎn)品是很純的疏松的硫化鎂。

硫化鎂制法2

在銨光鹵石上通硫化氫。

NH₄Cl·MgCl₂·6H_２O H₂SMgS 2HCl NH₄Cl 6H2O

當(dāng)H₂S從銨光鹵石上面通過時(shí)，必須保持溫度在MgCl₂的熔點(diǎn)以下約1h。然后在1~5h之內(nèi)將溫度逐步升高到1000℃。所得的硫化鎂為白色或奶白色粉末，其中僅含痕量氯，如果需要不含氧的純品可采用此法。

外觀：室溫下為無色晶體，不純時(shí)為棕色粉末。

摩爾質(zhì)量56.5g·mol^-1

密度：2.68g·cm³

熔點(diǎn)：大于2000 °C

溶解度：溶于稀鹽酸，與水會(huì)發(fā)生水解

Mg S→MgS硫化鎂為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)類似于其他離子性的硫化物，如硫化鈉、硫化鋇和硫化鈣。它很容易與氧氣反應(yīng)生成硫酸鎂，且與水反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀并放出硫化氫氣體。

硫化鎂可用于鋼鐵脫硫:制取熒光粉，用作寬能帶間隙的半導(dǎo)體。

1、環(huán)境危害： 對(duì)環(huán)境有危害，對(duì)水體可造成污染。 燃爆危險(xiǎn)： 本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用流動(dòng)清水沖洗。

2、眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。馬上就醫(yī)。

3、吸入： 迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。馬上就醫(yī)。

4、食入： 飲足量溫水，催吐。就醫(yī)。

氧化鎂法脫硫又稱鎂乳吸收法。方法是利用氧化鎂漿液即氫氧化鎂作吸收劑，吸收煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸鎂和硫酸鎂。

將這些硫酸鹽脫水和干燥，然后再煅燒使之分解。為了還原硫酸鎂，在緞燒爐內(nèi)添加少量焦炭，使硫酸鹽和亞硫酸鹽分解成高濃度的二氧化硫氣體和氧化鎂。氧化鎂經(jīng)水合后又成為氫氧化鎂，可繼續(xù)作為吸收液循環(huán)使用。高濃度的二氧化硫氣體可用于制取硫酸或硫黃。目前，氧化鎂脫硫法的技術(shù)已成熟，并已應(yīng)用于大型工業(yè)裝置。脫硫率達(dá)90%以上。