氯酸化學(xué)性質(zhì)
濃度在30%以下的氯酸冷溶液都是穩(wěn)定的，40%的溶液也可由減壓下小心蒸發(fā)制取，但氯酸濃度在超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，并劇烈爆炸，產(chǎn)物不一:
8HClO3=====4HClO4+2H2O+3O2↑+2Cl2↑
3HClO3 ====HClO4 + H2O + 2ClO2↑
(產(chǎn)生大量氣體,爆炸效果與硝酸銨類似)有強(qiáng)烈氧化性(略弱于溴酸但強(qiáng)于碘酸，硫酸),常用作強(qiáng)氧化劑.它與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣，濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)會(huì)生成ClO2氣體。
在普通的化學(xué)式組成中，ClO3常以原子團(tuán)的形式出現(xiàn)，如KClO3等。
氯酸造價(jià)信息
| 市場(chǎng)價(jià) | 信息價(jià) | 詢價(jià) |
| 材料名稱 | 規(guī)格/型號(hào) | 市場(chǎng)價(jià) （除稅） |
工程建議價(jià) （除稅） |
行情 | 品牌 | 單位 | 稅率 | 供應(yīng)商 | 報(bào)價(jià)日期 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
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臺(tái) | 13% | 無(wú)錫市軍湖通用設(shè)備廠 | ||
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m | 13% | 南京海川電線電纜有限公司武漢辦事處 | ||
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m | 13% | 南京海川電線電纜有限公司武漢辦事處 |
| 材料名稱 | 規(guī)格/型號(hào) | 除稅 信息價(jià) |
含稅 信息價(jià) |
行情 | 品牌 | 單位 | 稅率 | 地區(qū)/時(shí)間 |
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| 材料名稱 | 規(guī)格/需求量 | 報(bào)價(jià)數(shù) | 最新報(bào)價(jià) （元） |
供應(yīng)商 | 報(bào)價(jià)地區(qū) | 最新報(bào)價(jià)時(shí)間 |
|---|---|---|---|---|---|---|
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氯酸簡(jiǎn)介 氯酸，即氯的含氧酸，其中氯的氧化態(tài)為+5.HClO3 僅存在于溶液中，是一種強(qiáng)酸(pKa≈?1)。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。熔點(diǎn)<-20℃，溶解度(水)為>40g/100 ml (20 °C)加熱到40℃時(shí)即分 解，并發(fā)生爆炸。濃酸淺黃色，有類似硝酸的刺激性氣味。稀酸無(wú)色，在常溫時(shí)沒有氣味。有強(qiáng)烈氧化性，可用于制取多種氯酸鹽。由氯酸鋇溶液與硫酸作用后，經(jīng)過(guò)濾、蒸濃而得。熱力學(xué)上，氯酸是不穩(wěn)定的，會(huì)自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)。 1.由氯酸鋇和稀硫酸反應(yīng)，濾去硫酸鋇沉淀后即得。 Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO3 2.或用次氯酸加熱歧化的反應(yīng)制取: 3HClO ==△==HClO3 + 2HCl 氯酸化學(xué)性質(zhì)常見問題
氯酸化學(xué)性質(zhì)文獻(xiàn)
乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)
格式：pdf 大?。?span id="1dg7wrm" class="single-tag-height">211KB 頁(yè)數(shù)： 5頁(yè) 評(píng)分： 4.7 酯 學(xué)案 宋清冬 學(xué)習(xí)目標(biāo)：乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。乙酸乙酯水解的基本規(guī)律。 溫故知新：酯的定義。寫出乙酸與乙醇反應(yīng)的方程式。 學(xué)習(xí)內(nèi)容： 一、酯 1、酯的一般通式： 。飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯的分子式 為 ，所以這種酯與碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸互為同分異構(gòu)體。 2、酯的通性 物理性質(zhì)：酯 溶于水，易溶于 ，密度比水 ，低 級(jí)酯有果香味。這種特殊的性質(zhì)往往被用來(lái)鑒別酯類化合物。 3、酯的命名：酯類化合物是根據(jù)生成酯的酸和醇的名稱來(lái)命名的，例如： 4、酯的化學(xué)性質(zhì)： 乙酸乙酯在 條件下完全水解； 乙酸乙酯在 條件下部分水解； 乙酸乙酯僅在加熱的條件下不水解或幾乎不水解。 總之在有酸（或堿）存在并加熱的條件下，酯類水解生成相應(yīng)的酸（或鹽）和醇。 RCOOR` + H2O RCOOR` + H2O RCOOH + NaOH → 或合并為 二、酯化反應(yīng) 1、一元羧酸與一元醇
高一化學(xué)金屬化學(xué)性質(zhì)5
格式：pdf 大?。?span id="6pgduay" class="single-tag-height">211KB 頁(yè)數(shù)： 10頁(yè) 評(píng)分： 4.7 高一化學(xué)金屬化學(xué)性質(zhì)5 將氯化銨溶液加入到盛有氯酸鈉溶液的反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)，生成氯酸銨溶液和氯化鈉結(jié)晶，過(guò)濾除去氯化鈉。得到氯酸銨溶液，經(jīng)精制后，用作商品出售。再經(jīng)適當(dāng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，離心分離。制得氯酸銨。其化學(xué)方程式: NH4Cl十NaClO3→NH4ClO3+NaCl 如何區(qū)分南京氯酸鈉和次南京氯酸鈉 次南京氯酸鈉,化學(xué)式NaClO,是鈉的次氯酸鹽.次南京氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸是漂白劑的有效成分.分子式：NaClO,相對(duì)分子量：74.442（按2007年國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量）,有害物成分：次南京氯酸鈉溶液 CAS No.7681-52-9.次氯酸不穩(wěn)定,容易分解,放出氧氣.當(dāng)氯水受日光照射時(shí),次氯酸的分解加速了.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑,能殺死水里的病菌,所以自來(lái)水常用氯氣 （1L水里約通入0.002g氯氣）來(lái)殺菌消毒.次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色,可用作漂白劑.次氯酸化學(xué)式HClO,結(jié)構(gòu)式H－O－Cl,僅存在于溶液中,濃溶液呈黃色,稀溶液無(wú)色,有非常刺鼻的氣味,極不穩(wěn)定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氫硫酸相當(dāng).有很強(qiáng)的氧化性和漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑,次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽,它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分.漂白粉可由氯和消石灰反應(yīng)而制得. 南京氯酸鈉化學(xué)式為 NaClO3 ,相對(duì)分子質(zhì)量106.44.通常為白色或微黃色等軸晶體.味咸而涼,易溶于水、微溶于乙醇.在酸性溶液中有強(qiáng)氧化作用,300℃ 以上分解出氧氣.南京氯酸鈉不穩(wěn)定.與磷、硫及有機(jī)物混合受撞擊時(shí)易發(fā)生燃燒和爆炸,易吸潮結(jié)塊,有毒.工業(yè)上主要用于制造二氧化氯、亞南京氯酸鈉、高氯酸鹽及其它氯酸鹽.常溫下為無(wú)色立方晶體或三方結(jié)晶或白色粉末.味咸而涼.密度2.490g/cm3.熔點(diǎn)255℃.易溶于水,0℃在水中的溶解度為79g.溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨.常壓下加熱至300℃以上易分解放出氧氣.在中性或弱堿性溶液中氧化力非常低,但在酸性溶液中或有誘導(dǎo)氧化劑和催化劑(如硫酸銅)存在時(shí),則是強(qiáng)氧化劑.與酸類(如硫酸)作用放出二氧化氯.有極強(qiáng)的氧化力.與硫、磷和有機(jī)物混合或受撞擊,易引起燃燒和爆炸.易潮解.對(duì)皮膚和黏膜有局部刺激作用,制劑有70%粉劑和25%顆粒劑.有毒.印染工業(yè)用作染精元布的氧化劑,也可作媒染劑.無(wú)機(jī)工業(yè)用作氧化劑,也可用于制造亞南京氯酸鈉及高氯酸鹽.醫(yī)藥工業(yè)用于制造藥用氧化鋅、二硫基丁二酸鈉.顏料工業(yè)用于制造高級(jí)氧化鋅和華蘭.農(nóng)業(yè)上用作除草劑.此外,還用于造紙、鞣革．礦石處理、海水提溴和制造印刷油墨、炸藥等.）
我國(guó)氯酸鉀的生產(chǎn)以電化法為主,而化學(xué)法只是在平衡氯氣時(shí)采用,化學(xué)法只占氯酸鉀總產(chǎn)量的十分之一。 由兩步法,即食鹽水電解制得氯酸鈉,而后再與氯化鉀進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng),改為一步法,即由氯化鉀一步電解直接制得氯酸鉀,多年來(lái)國(guó)內(nèi)外均在進(jìn)行研究。 大連氯酸鉀廠在化工部天津化工研究院和大連圖書館等單位的協(xié)助下,由1979年就開始對(duì)氯化鉀直接電解制氯酸鉀一步法進(jìn)行了試驗(yàn)研究,并獲得了成功。 電解NaCl:NaCl+3H2O→高溫電解→3H2+NaClO3 NaClO3和KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成KClO3和雜質(zhì)鹽，降溫使KClO3析出。 金屬氯酸鹽一般通過(guò)氯氣通入熱的金屬氫氧化物溶液中制備，如KClO3的制備反應(yīng): 3Cl2+ 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O 工業(yè)上生產(chǎn)氯酸鉀時(shí)，先電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉，再使之與鉀鹽反應(yīng)沉淀制得氯酸鉀。 其他氯含氧酸 氯的其他常見含氧酸列在下表: 俗名 系統(tǒng)命名 氧化態(tài) 化學(xué)式 鹽類名稱 次氯酸 氯酸(I) +1 HClO 次氯酸鹽 亞氯酸氯酸(III) +3 HClO2 亞氯酸鹽 氯酸 氯酸(V) +5 HClO3 氯酸鹽 高氯酸 氯酸(VII) +7 HClO4 高氯酸鹽 氯酸相關(guān)推薦
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